初中物理《原電池》教案

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。來參考自己需要的教案吧！下面是小編收集整理的初中物理《原電池》教案，希望能夠幫助到大家。

初中物理《原電池》教案1

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

　　2、通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

　　3、在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和成功喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索興趣，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　原電池的構(gòu)成條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　原電池原理的理解；電極反應(yīng)式的書寫

　　【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

　　【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子（瓣膜較厚），B組:成熟的橘子（將瓣膜、液泡攪碎），C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

　　【教學(xué)過程】

　　[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　�。ń處熝惨暩鹘M實(shí)驗(yàn)情況）。

　　[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:

　�、匐娏鞅碇羔樒�轉(zhuǎn)

　�、陔娏鞅碇羔槻话l(fā)生偏轉(zhuǎn)

　　[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

　　[生]:說明有電流產(chǎn)生。

　　[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

　　[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:

　　[播放幻燈片]:

　　化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

　　【評(píng)注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:

　　說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學(xué)家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當(dāng)碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個(gè)提出了"動(dòng)物電"的.見解。他認(rèn)為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導(dǎo)電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動(dòng)物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

　　"動(dòng)物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學(xué)家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動(dòng)物電"實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會(huì)收縮。他認(rèn)為"動(dòng)物電"的實(shí)質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導(dǎo)線在中間連接，就會(huì)產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

　　伏打經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，深入鉆研，1799年第一個(gè)人造電源--伏打電池（伏打曾叫它伽伐尼電池）問世。

　　[師]:這種可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢？下面我們一起來研究原電池的原理。

　　[板書]:一、原電池

　　1、原電池的形成條件:

　　[師]:請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己的設(shè)想和實(shí)驗(yàn)室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？看誰的音樂盒會(huì)響起。

　　實(shí)驗(yàn)儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì)、音樂盒。

　　各組學(xué)生積極探討、擬實(shí)驗(yàn)方案。由學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案大致可分為下列四種情況:

　　第一組:電極用同一種材料并連接，A:溶液用鹽酸；B:溶液用酒精。

　　第二組:電極材料用不同種導(dǎo)電物質(zhì)并連接，A:溶液用鹽酸；B溶液用白糖水。

　　第三組:電極用不同金屬不連接，A:溶液用硝酸銀；B:溶液用酒精。

　　第四組:電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

　　[要求]:

　　學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

　　各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況:

　　第一組中A、B均無現(xiàn)象。

　　第二組中A有電流產(chǎn)生，B無電流產(chǎn)生。

　　第三組中A、B均無現(xiàn)象。

　　第四組中無電流產(chǎn)生。

　　[師]:由上述實(shí)驗(yàn)請(qǐng)大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么？

　　[生]:討論、總結(jié):

　　[板書]:①兩個(gè)活潑性不同的金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳鲭姌O

　�、陔娊赓|(zhì)溶液

　�、垭姌O相接觸或連接

　�、軐�(duì)應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（有較強(qiáng)電流產(chǎn)生）

　　[師]:現(xiàn)在請(qǐng)大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒有電流產(chǎn)生？找出癥結(jié)所在。

　　【評(píng)注】:強(qiáng)調(diào)內(nèi)在條件，有利于學(xué)生把握實(shí)質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識(shí)的產(chǎn)生過程。

　　[設(shè)問]:原電池的化學(xué)原理是什么？

　　[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

　　[師]:在上面實(shí)驗(yàn)探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化？原電池是怎樣實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變的？請(qǐng)大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

　　[生]:總結(jié):

　　Cu片上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑

　　Zn片上發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+

　　氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

　　電子從Zn片流向Cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。

　　[板書]:較活潑金屬鋅做負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）

　　較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）

　　電池總反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　電子流動(dòng)方向:鋅→導(dǎo)線→銅

　　電流方向:銅→導(dǎo)線→鋅

　　正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　[師]:總結(jié):原電池就是這樣一種裝置，它把一個(gè)氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而在導(dǎo)線中產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。

　　[探究]:根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式。

　　[練習(xí)]:投影:

　　習(xí)題(略)

　　[課后思維拓展]

　　1、解釋:為什么干電池使用一段時(shí)間后會(huì)"沒電"？以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

　　2、使用后的電池是否可以隨地丟棄？為什么？應(yīng)如何處理？

　　3、為什么手機(jī)電池充電后還可以繼續(xù)使用？

　　4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

初中物理《原電池》教案2

　　一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

　　二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的`求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。

　　二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

　　教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

　　教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

　　導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

　�、黉\片的質(zhì)量有無變化？

　　②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④h+得到的電子從哪來？

　�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流

初中物理《原電池》教案3

　　1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

　　2、了解學(xué)情底碼

　　已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

　　局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問題的能力。

　　3、明確教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：深入了解原電池的`工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

　　過程與方法：

　　通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

　　4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　原電池工作原理和形成條件

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

　　5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段

　　以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。

　　6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖

　　（1）情境導(dǎo)課：

　　讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

　　（2）回顧原電池：

　　復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。

　　學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。

　　板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．電極名稱

　　3．構(gòu)成條件

　　4．原電池工作原理（展示微觀過程）

　　（3）設(shè)計(jì)原電池：（板書）

　　活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

　　活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。

　　活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。

　　活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。

　　活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

　　（4）改良原電池：

　�。ò鍟�）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。

　　（5）鹽橋的作用：

　�。ò鍟�）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。

　　1．補(bǔ)充電荷。

　　2．使裝置形成閉合回路。

　　3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。

　　（6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：

　　學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。

　　總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問的過程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì) 合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。

初中物理《原電池》教案4

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。

　　2.通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的`方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。

　　3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　原電池的構(gòu)成條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　原電池原理的理解；電極反應(yīng)式的書寫

　　【教學(xué)手段】

　　多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

　　【課前準(zhǔn)備】

　　將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組：成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組：準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組：準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

　　【教學(xué)過程】

　　[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　(巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。

　　[師]:請(qǐng)大家總結(jié)：有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　[生]:總結(jié)：出現(xiàn)兩種結(jié)果：

　　①電流表指針偏轉(zhuǎn)

　�、陔娏鞅碇羔槻话l(fā)生偏轉(zhuǎn)

　　[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么？為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

　　[生]:說明有電流產(chǎn)生。

　　[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些？

　　[展示干電池]:

　　我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看：

　　[播放幻燈片]:

　　化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

　　原電池的構(gòu)成：任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是：兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

　　【評(píng)注】

　　提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

初中物理《原電池》教案5

　　知識(shí)與技能：

　　1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

　　2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

　　過程與方法：

　　1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

　　2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問題的能力得到提高。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　在合作探究學(xué)習(xí)的過程中體驗(yàn)思維碰撞的樂趣。

　　重點(diǎn)：

　　了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。

　　難點(diǎn)：

　　原電池的工作原理。

　　教學(xué)過程：

　　【引入】學(xué)生閱讀教材70頁，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識(shí)點(diǎn)。

　　【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)。

　　【展示問題】

　　1、什么是原電池？

　　2、構(gòu)成原電池的條件是什么？

　　3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

　　4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71—72頁，帶著問題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對(duì)于整體知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，方便之后的學(xué)習(xí)）

　　【提問】什么是原電池

　　【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　【追問】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來通過實(shí)驗(yàn)探究來進(jìn)行了解。

　　【實(shí)驗(yàn)探究一】

　　【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極。

　　【實(shí)驗(yàn)探究二】

　　【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。

　　【實(shí)驗(yàn)探究三】

　　【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

　　【追問】通過以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？

　　【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流

　　【追問】電子為什么會(huì)定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動(dòng)？

　　【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)

　　【總結(jié)】由以上提問，可得出構(gòu)成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對(duì)構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問。

　　【提問】構(gòu)成原電池的條件？

　　1、具有活潑性不同的電極，較活潑的.金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

　　2、具有電解質(zhì)溶液。

　　3、形成閉合回路。

　　4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

　　【提問】如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答）

　　負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

　　【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對(duì)基本的定義和專用名詞進(jìn)行記憶。

　　【練習(xí)】判斷裝置是否能形成原電池？

　　【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。

　　【追問】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個(gè)條件）

　　【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對(duì)原電池的重要性有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂，使學(xué)生學(xué)會(huì)自己動(dòng)手，學(xué)會(huì)用身邊簡(jiǎn)單的生活原料來進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果。

　　【板書】

　　電化學(xué)——原電池

　　1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

　　2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

　　3、構(gòu)成條件：

　�、倩顫娦圆煌�的電極材料

　　②必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中

　�、郾仨毿纬砷]合回路

初中物理《原電池》教案6

　　1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容。

　　該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

　　2、了解學(xué)情

　　已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問題的能力。

　　3、明確教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國(guó)家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

　　4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

　　5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段

　　以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。

　　6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖

　�。�1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

　�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。

　　學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．電極名稱

　　3．構(gòu)成條件

　　4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

　　（3）設(shè)計(jì)原電池：（板書）

　　活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

　　活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。

　　活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。

　　活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。

　　活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

　　（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的`設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。

　　（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。

　　1．補(bǔ)充電荷。

　　2．使裝置形成閉合回路。

　　3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。

　�。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。

　　總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問的過程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì)合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。

初中物理《原電池》教案7

　　一、原電池實(shí)驗(yàn)探究

　　講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們?cè)佻F(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點(diǎn)！

　　【實(shí)驗(yàn)探究】（銅鋅原電池）

　　實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

　　【問題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？

　　3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c（H+）如何變化？

　　4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

　　5、電子流動(dòng)的方向如何？

　　講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

　　【板書】

　�。�1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

　　學(xué)生：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：為什么會(huì)產(chǎn)生電流呢？

　　答：其實(shí)鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運(yùn)動(dòng)相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時(shí)，由于分子熱運(yùn)動(dòng)無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會(huì)形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時(shí)候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進(jìn)行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動(dòng)，便能形成電流。所以原電池的實(shí)質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)形成電流。

　�。�2）實(shí)質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

　　問：那么這個(gè)過程是怎樣實(shí)現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

　�。�3）原理：（負(fù)氧正還）

　　問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？

　　學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

　　問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動(dòng)，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

　　學(xué)生：鋅流向銅

　　講：當(dāng)銅上有電子富集時(shí)，又是誰得到了電子？

　　學(xué)生：溶液中的氫離子

　　講：整個(gè)放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時(shí)氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

　　講：我們知道電流的方向和電子運(yùn)動(dòng)的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原電池中，正負(fù)極分別是什么？

　　學(xué)生：負(fù)極（Zn）正極（Cu）

　　實(shí)驗(yàn)：我們用干電池驗(yàn)證一下我們分析的正負(fù)極是否正確！

　　講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負(fù)極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負(fù)極，所以可表示為：

　　負(fù)極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）

　　正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

　　講：其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負(fù)氧正還。

　　注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料②滿足所有守衡

　　總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：原來一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動(dòng)就形成了原電池。

　　轉(zhuǎn)折：可以看出一個(gè)完整的原電池包括正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負(fù)極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？

　　學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。

　　過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的`條件？

　　二、原電池的構(gòu)成條件

　　1、活潑性不同的兩電極

　　2、電解質(zhì)溶液

　　3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

　　4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)條件）

　　思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

　　問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

　　判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

　　（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

　�。�2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉]若一個(gè)碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個(gè)產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時(shí)氫離子濃度。

　　（3）銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

　�。�4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

　　（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

　　鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

　　思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？

　　請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計(jì)成電池：

　　此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

　　其中，用到了鹽橋

　　什么是鹽橋？

　　鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

　　鹽橋的作用是什么？

　　可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會(huì)由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會(huì)由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電。

　　鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。

　　導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

　　三、原電池的工作原理：

　　正極反應(yīng)：得到電子（還原反應(yīng)）

　　負(fù)極反應(yīng)：失去電子（氧化反應(yīng)）

　　總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)

　　想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？

　　較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式

　　例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓�已制得�?500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：

　　負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

　　正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

　　電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2

　　四、原電池中的幾個(gè)判斷

　　1、正極負(fù)極的判斷：

　　正極：活潑的一極負(fù)極：不活潑的一極

　　思考：這方法一定正確嗎？

　　2、電流方向與電子流向的判斷

　　電流方向：正→負(fù)電子流向：負(fù)→正

　　電解質(zhì)溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向的判斷

　　陽離子:向正極區(qū)移動(dòng)陰離子:向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

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