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鹽類水解教學(xué)反思
身為一位優(yōu)秀的老師，我們都希望有一流的課堂教學(xué)能力，借助教學(xué)反思我們可以拓展自己的教學(xué)方式，教學(xué)反思我們應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？以下是小編精心整理的鹽類水解教學(xué)反思，希望能夠幫助到大家。
鹽類水解教學(xué)反思1
本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用本章前兩節(jié)知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的'學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：
一、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
二、利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：
一、學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
二、對(duì)于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把演示實(shí)驗(yàn)變成小組探究實(shí)驗(yàn)的形式充分培養(yǎng)了學(xué)生的探究意識(shí)。
本節(jié)課不足之處有：
一、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難；
二、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書(shū)寫(xiě)還不夠熟練；
三、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實(shí)驗(yàn)，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學(xué)生明白事實(shí)，延誤了時(shí)間以至于沒(méi)能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
總的來(lái)說(shuō)，確實(shí)感覺(jué)每作一次課都會(huì)死很多腦細(xì)胞，有一些收獲。
鹽類水解教學(xué)反思2
一、對(duì)高考考綱的思考
“鹽類的水解及應(yīng)用”是電解質(zhì)溶液理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。高考在這部分的考察比重很大，而且重現(xiàn)率是100％，既是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。離子濃度的大小比較和鹽溶液PH的判斷是考察的二大熱點(diǎn)。
本節(jié)知識(shí)涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。所以，本章節(jié)的知識(shí)既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。
二、對(duì)于教學(xué)設(shè)計(jì)的思考
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中提出要轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從過(guò)去接受性學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)樘骄啃詫W(xué)習(xí)，而探究性學(xué)習(xí)的實(shí)施最適宜在教學(xué)中進(jìn)行，通過(guò)選擇學(xué)科內(nèi)容中適當(dāng)?shù)奶骄奎c(diǎn)，激發(fā)學(xué)生開(kāi)放性思維，在有限的課堂教學(xué)時(shí)間內(nèi)，在完成教學(xué)目標(biāo)的同時(shí)，讓學(xué)生真正體驗(yàn)到探究性學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。這就對(duì)新課程下的教師提出了很高的`要求。
針對(duì)本章節(jié)的知識(shí)特點(diǎn)，我采取了如下教學(xué)模式：
（1）從實(shí)驗(yàn)所觀察的客觀事實(shí)出發(fā)，聯(lián)系以前所學(xué)過(guò)的電離平衡知識(shí)，推出鹽的水溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性的原因。此方法存在的優(yōu)點(diǎn)是：條理性比較清晰，推理論證嚴(yán)謹(jǐn)。缺點(diǎn)是，要求對(duì)弱電解質(zhì)的電離有相當(dāng)程度的認(rèn)識(shí)，而部分學(xué)生前面的基礎(chǔ)打得不夠牢靠，可能會(huì)在學(xué)習(xí)上存在一定的學(xué)習(xí)困難。
（2）通過(guò)分析鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離都是一個(gè)可逆反映過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)類比能力，然后讓學(xué)生自己推導(dǎo)出影響鹽類水解的因素。做到了既抓基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)又要兼顧學(xué)生的能力培養(yǎng)。
�。�3）為了能夠?qū)}類水解有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，我個(gè)人在教學(xué)上對(duì)鹽類水解的規(guī)律做了一個(gè)總結(jié)口訣。通過(guò)這樣的方式來(lái)讓學(xué)生快速記憶知識(shí)要點(diǎn)。
�。�4）為了規(guī)范鹽類水解方程式、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。我通過(guò)嚴(yán)格要求自己的板書(shū)設(shè)計(jì)，以及請(qǐng)學(xué)生自己動(dòng)手在下面寫(xiě)，和叫個(gè)別同學(xué)到黑板上寫(xiě)的“參與式教學(xué)”，達(dá)到對(duì)答題規(guī)范性的培養(yǎng)。
�。�5）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。通過(guò)大量科學(xué)事例，來(lái)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的自豪感，達(dá)到對(duì)學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)。
（6）因?yàn)楸竟?jié)內(nèi)容較難，所以對(duì)重點(diǎn)題型進(jìn)行了講解，同時(shí)在每一類型的題目后，必加反思體會(huì)的過(guò)程，以此讓學(xué)生主動(dòng)的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、體驗(yàn)感悟、表達(dá)與交流。在這樣的環(huán)節(jié)中培養(yǎng)他們總結(jié)歸納，語(yǔ)言表述，與人合作等能力。
鹽類水解教學(xué)反思3
《鹽類的水解》在老人教版中一直以來(lái)都是高考的熱點(diǎn)以及難點(diǎn)，在以往的教學(xué)中學(xué)生需要把鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)掌握并會(huì)使用解決一些基本的問(wèn)題，一般都需要科任老師花上6學(xué)時(shí)以上。隨著新人教版的使用，在書(shū)本上《鹽類的水解》規(guī)定學(xué)時(shí)是4學(xué)時(shí)，很多知識(shí)點(diǎn)在教材中不體現(xiàn)，但是在學(xué)生的課后作業(yè)以及隨堂練習(xí)中有體現(xiàn)，所以往往出現(xiàn)這樣一個(gè)情況——學(xué)生上課感覺(jué)知識(shí)點(diǎn)比較簡(jiǎn)單，都聽(tīng)懂了，但是課下卻不會(huì)做題。
所以，我常常在思考——如何上好新教版的《鹽類水解》。
《鹽類的水解》的重難點(diǎn)是：理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。我個(gè)人認(rèn)為可以從以下幾個(gè)方面去突破：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問(wèn)題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的`酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過(guò)程中不斷生成的新問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。
6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識(shí)系統(tǒng)板書(shū)，明確一些概念和規(guī)律。
鹽類水解教學(xué)反思4
本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用本章前兩節(jié)知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：
1、體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
2、利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛比較輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：
1、學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的'學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
2、對(duì)于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把演示實(shí)驗(yàn)變成小組探究實(shí)驗(yàn)的形式充分培養(yǎng)了學(xué)生的探究意識(shí)。
本節(jié)課不足之處有：
1、課堂氣氛還可以更好，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難；
2、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書(shū)寫(xiě)還不夠熟練；
3、由于上一節(jié)課潘老師剛做完實(shí)驗(yàn)，有些藥品出現(xiàn)了被污染，所以有兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)結(jié)果偏差，然后我又重新演示以確保學(xué)生明白事實(shí)，延誤了時(shí)間以至于沒(méi)能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
總的來(lái)說(shuō)，確實(shí)感覺(jué)每作一次課都會(huì)死很多腦細(xì)胞，有一些收獲。
鹽類水解教學(xué)反思5
一、教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo):
1.知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。
（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。
�。�2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來(lái)培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。
（2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。
（3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
2、過(guò)渡到
A級(jí)問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級(jí)問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級(jí)問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)�，呈酸�?/p>
是，呈堿性是。
A級(jí)問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級(jí)問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級(jí)問(wèn)題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級(jí)問(wèn)題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級(jí)問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級(jí)問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級(jí)問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級(jí)問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級(jí)問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的`酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級(jí)問(wèn)題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。
2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。
3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級(jí)問(wèn)題六：鹽類水解規(guī)律
⑴有就水解；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習(xí)課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。
鹽類水解教學(xué)反思6
1、本節(jié)課設(shè)計(jì)總體思路是先預(yù)習(xí)進(jìn)行理論分析，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證理論之后，結(jié)合定義與實(shí)質(zhì)深入探尋規(guī)律。雖然和課本思路不一樣，但這種設(shè)計(jì)可以使學(xué)生在課前就開(kāi)展學(xué)習(xí)，使課堂探究更有預(yù)見(jiàn)性和針對(duì)性。
2、學(xué)生是課堂的主人，預(yù)習(xí)、探究、展示、小結(jié)、練習(xí)都自主完成，時(shí)時(shí)有事干，人人有任務(wù)，有目標(biāo)，不斷有新發(fā)現(xiàn)，有收獲的喜悅，所以課堂氣氛活躍，學(xué)生積極思考，樂(lè)于參與，注意力集中時(shí)間持久，師生關(guān)系融洽，課堂效果佳。
3、課前學(xué)生自學(xué)完成鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，課堂通過(guò)探究與教師共同完成規(guī)律的發(fā)現(xiàn)和方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意的'問(wèn)題的學(xué)習(xí)。按時(shí)完成目標(biāo)任務(wù)，課堂容量大，高效率。
4、在課前通讀課本劃出重點(diǎn)和疑難點(diǎn)，使課本知識(shí)內(nèi)化的基礎(chǔ)上，課堂再次強(qiáng)調(diào)基本定義的理解，使學(xué)生關(guān)注課本，重視基礎(chǔ)。同時(shí)，在探究案深入分析基本知識(shí)中隱含的規(guī)律，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)分析，教學(xué)生善于思考和發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神。其實(shí)，也是關(guān)注課本資源的開(kāi)發(fā)。
5、從課本基本知識(shí)的預(yù)習(xí)，到逐步深入到規(guī)律的探究，學(xué)生能夠順利進(jìn)行，主要是因?yàn)閱?wèn)題設(shè)計(jì)切合學(xué)生實(shí)際，注意了知識(shí)間的遞進(jìn)關(guān)系，同時(shí)，從學(xué)生表現(xiàn)來(lái)看，學(xué)生的探究能力也得到了提高。
6、教師對(duì)學(xué)生的評(píng)價(jià)從開(kāi)課的運(yùn)動(dòng)會(huì)照片開(kāi)始，不斷進(jìn)行，有得分評(píng)價(jià)，有口頭表?yè)P(yáng)，有語(yǔ)言激勵(lì)。評(píng)價(jià)、激勵(lì)及時(shí)，中肯，面向全體，有強(qiáng)烈的帶動(dòng)性和激勵(lì)性。
鹽類水解教學(xué)反思7
本節(jié)課的處理方式：
1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
2、問(wèn)題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。
3、織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。
4、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
5、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解決探究過(guò)程中不斷生成的新問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生沿著自己設(shè)定的方向推導(dǎo)出正確的結(jié)論，到既培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，又能落實(shí)知識(shí)點(diǎn)
6、運(yùn)用多媒體技術(shù)，列出本節(jié)的知識(shí)系統(tǒng)板書(shū)，明確一些概念和規(guī)律，
7、多角度，多側(cè)面的.對(duì)學(xué)生的探究學(xué)習(xí)能力進(jìn)行評(píng)價(jià)，尊重學(xué)生多樣化發(fā)展的需求。
通過(guò)以上的方法：提出問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、討論總結(jié)、課堂練習(xí)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師引導(dǎo)等多個(gè)環(huán)節(jié)的精心設(shè)置，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)激情，以達(dá)到師生雙向活動(dòng)，起到共鳴作用，學(xué)生取得較好的學(xué)習(xí)效果。利于三維目標(biāo)中“過(guò)程與方法”的實(shí)施，能夠幫助學(xué)生把握解決相關(guān)問(wèn)題的方法，從而達(dá)到遷移應(yīng)用的目的。實(shí)驗(yàn)的設(shè)置能夠使抽象問(wèn)題具體化，便于“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。
鹽類水解教學(xué)反思8
《鹽類的水解》這一節(jié)課我是這樣構(gòu)思的;首先確立明確的教學(xué)目標(biāo)，即知識(shí)目標(biāo)：理解鹽類水解的本質(zhì)；理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力和分析問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力和邏輯推理能力。
情感目標(biāo)：引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立唯物辯證觀；培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)和合作精神。教學(xué)重點(diǎn)是理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)是鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析。
這節(jié)課先通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，在通過(guò)思考辯論，得出結(jié)論。讓學(xué)生充分體驗(yàn)過(guò)程與方法。首先通過(guò)復(fù)習(xí)水的電離平衡，由酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性是因?yàn)榇蚱屏怂碾婋x平衡所導(dǎo)致的，引出鹽溶液是顯中性的嗎？學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論。接著根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出兩個(gè)問(wèn)題：
1、鹽溶液顯出不同的酸堿性，與形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系嗎？
2、以醋酸鈉為例討論強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么顯堿性？
通過(guò)學(xué)生分組討論得到結(jié)論。進(jìn)而運(yùn)用多媒體課件，演示醋酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)榇姿徕c在溶于水時(shí)發(fā)生了水解的緣故，使學(xué)生的認(rèn)知得到更進(jìn)一步深化。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生以氯化銨為例分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因，學(xué)生很容易的得出結(jié)論：由于氯化銨電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。順理成章的得出強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液顯中性是因?yàn)樗凰獾木壒省?/p>
對(duì)于本課的重點(diǎn)：究竟什么是鹽類的水解呢？鹽類水解的概念的得出已是水到渠成，繼而引導(dǎo)學(xué)生得出水解的條件、水解的實(shí)質(zhì)、水解的規(guī)律以及水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。運(yùn)用多媒體課件及學(xué)生板演對(duì)照進(jìn)行課堂練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)，強(qiáng)化對(duì)水解實(shí)質(zhì)的理解。最后師生共同歸納小結(jié)，使本節(jié)課的知識(shí)完整化，目標(biāo)明朗化。
回顧整個(gè)教學(xué)過(guò)程，可取之處一是對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)把握準(zhǔn)確。教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，也是教學(xué)活動(dòng)的中心和方向。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)明確，課堂教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)就有了明確的方向，盡管課堂突出了學(xué)生主體，然而課堂始終處在教師的掌控之中，沒(méi)有偏離教學(xué)活動(dòng)的中心。
二是充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，大多數(shù)學(xué)生都能參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，給他們以充分動(dòng)手、動(dòng)腦、動(dòng)口的時(shí)間。在課堂中充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。使學(xué)生在積極參與中經(jīng)歷實(shí)踐、觀察、分析、推理，從而在體驗(yàn)過(guò)程中，形成了完整的化學(xué)概念，為日后更深層次的理解概念的內(nèi)涵、外延，全面掌握規(guī)律的實(shí)質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。
三是恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段，提高教學(xué)效率。理解鹽類水解的`本質(zhì)是本節(jié)課的重點(diǎn)，通過(guò)制作多媒體課件，將微觀世界的東西展示給學(xué)生，使抽象的概念生動(dòng)形象了，為學(xué)生更好的理解概念搭建了平臺(tái)。同時(shí)多媒體課件的運(yùn)用增加了課的容量和課堂的趣味性。提高了課堂效率，實(shí)現(xiàn)了三維一體的教學(xué)目標(biāo)，提升了課堂品味。不足之處是鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)沒(méi)有充足的時(shí)間進(jìn)行鞏固練習(xí)，可能會(huì)造成學(xué)生在具體書(shū)寫(xiě)上的不規(guī)范等具體問(wèn)題的發(fā)生。而造成后面時(shí)間較緊的原因就是開(kāi)始的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)間較長(zhǎng)，原想給學(xué)生一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程（提出猜想——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——觀察現(xiàn)象——得出結(jié)論），卻沒(méi)有準(zhǔn)確把握學(xué)生的能力，疏忽了學(xué)生動(dòng)手能力較差的弱點(diǎn)，給整個(gè)教學(xué)過(guò)程增添了些許不盡人意之處。
通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)與反思，讓我不禁想起蘇霍姆林斯基在《給教師的建議》一書(shū)中有這樣一段話：“學(xué)生的腦力勞動(dòng)是教師的腦力勞動(dòng)的一面鏡子。在教師備課的時(shí)候，教科書(shū)無(wú)論如何不能作為知識(shí)的唯一來(lái)源。真正能夠駕馭教育過(guò)程的高手，是用學(xué)生的眼光來(lái)讀教科書(shū)的。”就這短短的幾句話，多年來(lái)在我的教學(xué)實(shí)踐中猶如一盞航標(biāo)燈引領(lǐng)著我。教的目的是為學(xué)，那么教師在備課時(shí)首先應(yīng)該備學(xué)生（即了解學(xué)生情況），而后才是備教材，而且要從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)來(lái)備，這樣在教學(xué)中才能做到有的放矢，事倍功半。相信當(dāng)自己再一次走進(jìn)課堂的時(shí)候，一定會(huì)比這節(jié)課把握得更到位。通過(guò)反思我也深切地感受到：在新課程改革中，教師要與新課程同行，就必須不斷提升自我，用新的教育理念指導(dǎo)教學(xué)實(shí)踐，必須在實(shí)踐中重新進(jìn)行角色定位，讓課堂成為教師智慧展現(xiàn)的圣殿，讓課堂成為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的樂(lè)土，讓課堂成為學(xué)生持續(xù)發(fā)展的搖籃。
鹽類水解教學(xué)反思9
學(xué)生的認(rèn)知能力是學(xué)生科學(xué)素質(zhì)中一種重要的科學(xué)能力，也是化學(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生能力培養(yǎng)的一個(gè)重要方面�；瘜W(xué)概念是抽象概括的知識(shí)，要求學(xué)生具有較強(qiáng)的思維和想象能力。而傳統(tǒng)的教學(xué)模式往往單純灌輸，較少的考慮到學(xué)生的接受途徑是否恰當(dāng)。因此，在本節(jié)課的教學(xué)中，我注意貫徹新課程教學(xué)的理念，采用啟發(fā)、探究式教學(xué)方法可使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中、認(rèn)知過(guò)程中思維更加活躍，行為更加主動(dòng)，獲取知識(shí)的需求更加強(qiáng)烈。
教材中《鹽類水解》一節(jié)內(nèi)容較抽象，討論的是學(xué)生看不見(jiàn)、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情況，邏輯性強(qiáng)，具很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的.綜合應(yīng)用。因此教學(xué)時(shí)應(yīng)特別注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生靈活運(yùn)用這些知識(shí)來(lái)解決鹽類水解的有關(guān)問(wèn)題。因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時(shí)設(shè)計(jì)成以實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入，問(wèn)題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式。
一、概念學(xué)習(xí)的引入
設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師語(yǔ)言，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，為學(xué)生形成概念提供感性認(rèn)識(shí)。教師引言“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液顯什么性呢？碳酸鈉屬于鹽類，為什么稱之為純堿？”學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)《測(cè)定鹽溶液的酸堿性》，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，使學(xué)生親身參與到活動(dòng)中來(lái)，提高注意力，促進(jìn)完成教學(xué)目標(biāo)，不僅營(yíng)造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進(jìn)一步培養(yǎng)了學(xué)生的探索能力、表達(dá)能力與合作精神。
二、概念學(xué)習(xí)的建立
設(shè)計(jì)學(xué)生思考的階梯，運(yùn)用準(zhǔn)確、邏輯性強(qiáng)的語(yǔ)言，引導(dǎo)學(xué)生逐步把有關(guān)知識(shí)抽象為概念。
問(wèn)題探究1：本課時(shí)設(shè)計(jì)這樣一組思考題，讓學(xué)生們看書(shū)、分析、討論CH3COONa溶液呈堿性的原因，從而歸納出鹽類水解的概念。
1、CH3COONa溶液中存在哪些離子？
2、CH3COONa溶液中哪些離子間能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)？
3、如果生成難電離的物質(zhì)，則對(duì)水的電離平衡有何影響？
三、概念學(xué)習(xí)的深化
教師設(shè)問(wèn)步步深入，增大學(xué)生思考問(wèn)題的深度，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)歸納分析的方法，抽象出化學(xué)概念的本質(zhì)。
（問(wèn)題探究2）根據(jù)CH3COONa、NH4Cl水解的過(guò)程，試分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)。
�。▎�(wèn)題探究3）試分析鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。
通過(guò)以上問(wèn)題的分析，得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)，歸納出鹽類水解的規(guī)律。
四、概念學(xué)習(xí)的運(yùn)用
練習(xí)決不是知識(shí)的簡(jiǎn)單重復(fù)，設(shè)計(jì)應(yīng)有坡度，使學(xué)生既能及時(shí)鞏固剛學(xué)的知識(shí)，又能達(dá)到“思、悟、創(chuàng)”的統(tǒng)一。
練習(xí)：判斷下列鹽類是否水解？溶液的酸堿性？寫(xiě)出水解離子方程式
Al2(SO4)3、NaClO、KCl、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4
�。▎�(wèn)題探究4)結(jié)合H2CO3的電離情況，思考如何書(shū)寫(xiě)Na2CO3水解的離子方程式？
本節(jié)課中，教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境(設(shè)計(jì)超乎學(xué)生想象的實(shí)驗(yàn))，激發(fā)學(xué)生求知欲望，揭示課堂教學(xué)的主攻方向，再以富有啟發(fā)性、階梯性的問(wèn)題的設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入探究概念的本質(zhì)，并抽象形成概念，然后以恰當(dāng)?shù)木毩?xí)，使概念得以深化、鞏固，并學(xué)習(xí)運(yùn)用。在這過(guò)程中，學(xué)生們的思維品質(zhì)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力提到提高。這種強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)主體的思維過(guò)程的教學(xué)方式，不但讓學(xué)生獲得知識(shí)，更重要的是使學(xué)生學(xué)會(huì)了獲得知識(shí)的方法，也較好地體現(xiàn)出學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用。
鹽類水解教學(xué)反思10
本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1 節(jié)的知識(shí)和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：
（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
�。�2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：
�。�1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的.教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
�。�2）對(duì)于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對(duì)溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
�。�1） 課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難
（2）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書(shū)寫(xiě)還不夠熟練。
�。�3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。
�。�4）實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)，以至于沒(méi)能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
附：鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)
一、課標(biāo)要求
認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理．
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)， 2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
探究鹽類水解的本質(zhì)
四、教學(xué)過(guò)程
板塊一尋找規(guī)律
1情景創(chuàng)設(shè)：
通過(guò)觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)的'化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問(wèn)題 提問(wèn)：A泡沫滅火器的適用范圍
B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論
結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備。可手提筒體上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全
2實(shí)驗(yàn)探究
讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計(jì)，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的PH
教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計(jì)的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果
4.小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）
板塊二分析原因
1.提問(wèn)：C(H)
C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來(lái)？
+-+-+-
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成
平衡時(shí)C(H) > C（OH-）
小結(jié)：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)
+
致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
6.通過(guò)類比，學(xué)生自己寫(xiě)出CH3COONa的水解過(guò)程，
7.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過(guò)程得了解 8.老師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
鹽類水解教學(xué)反思11
眾所周知，知識(shí)與能力是辨證統(tǒng)一的關(guān)系。然而，只有那些規(guī)律性強(qiáng)的知識(shí)，才是發(fā)展學(xué)生能力的基礎(chǔ)。同時(shí)，也只有真正掌握知識(shí)內(nèi)在的規(guī)律，才有可能以一當(dāng)十，舉一反三，開(kāi)發(fā)和發(fā)展學(xué)生的智力和能力。
尋找和發(fā)展事物規(guī)律的能力，是思維訓(xùn)練的一個(gè)重要項(xiàng)目。在化學(xué)教學(xué)中，具有規(guī)律性的知識(shí)很多，我們應(yīng)根據(jù)教材內(nèi)容，激發(fā)、引導(dǎo)、培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)尋找和發(fā)現(xiàn)事物規(guī)律的能力。
培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律能力，在教學(xué)中其思維方法就是教師在教學(xué)生知識(shí)時(shí)，只是給出一些事實(shí)或問(wèn)題，化繁為簡(jiǎn)，步步深入，讓學(xué)生積極思考，獨(dú)立探究，通過(guò)比較自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學(xué)中采用了發(fā)現(xiàn)法，收到了良好的教學(xué)效果。具體做法是：
1.探究實(shí)驗(yàn)引出問(wèn)題：
進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：用PH試紙分別檢驗(yàn)氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的`水溶液，結(jié)果表明顯示不同酸堿性。
2.設(shè)疑、質(zhì)疑、釋疑、激發(fā)興趣，鼓動(dòng)思維：
有了上面的感性認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)問(wèn)題，鼓動(dòng)思維，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
探究問(wèn)題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系
學(xué)生大多能發(fā)現(xiàn)并歸納關(guān)系：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性
探究問(wèn)題2.以上三類正鹽為什么呈現(xiàn)不同酸堿性?
分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發(fā)現(xiàn)規(guī)律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結(jié)合→對(duì)水的電離平衡有什么影響→結(jié)果氫離子與氫氧根離子濃度相對(duì)大小如何？
探究問(wèn)題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
探究問(wèn)題4.是不是任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng)？它與鹽的組成有何關(guān)系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規(guī)律？
學(xué)生能輕松發(fā)現(xiàn)并歸納出規(guī)律“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”“強(qiáng)強(qiáng)不水解”
探究問(wèn)題5.如何書(shū)寫(xiě)鹽水解反應(yīng)方程式和離子方程式?
學(xué)生發(fā)現(xiàn)并歸納：“弱水解顯強(qiáng)性”
本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質(zhì)原因，并層層發(fā)現(xiàn)，找出了鹽發(fā)生水解的規(guī)律。從感性認(rèn)識(shí)逐漸上升到理性認(rèn)識(shí)，真正掌握了知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，完成了認(rèn)識(shí)過(guò)程中質(zhì)的飛躍。學(xué)生學(xué)得有趣、輕松并很好掌握了知識(shí)。
鹽類水解教學(xué)反思12
前幾天，聽(tīng)了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”（第1課時(shí)）的公開(kāi)課。“鹽的水解”是公開(kāi)課、研究課的熱門課題。
大多數(shù)教師，第1課時(shí)（鹽類水解概念的形成）的教學(xué)，大都按教材的編寫(xiě)程序設(shè)計(jì)。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測(cè)定方法，而后從實(shí)驗(yàn)入手，用實(shí)驗(yàn)顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性，另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對(duì)比幾種鹽的組成特點(diǎn)和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)，講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)，講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)實(shí)踐證明，這樣的設(shè)計(jì)，由于教材思路與教學(xué)思路一致，學(xué)生聽(tīng)課也覺(jué)得順暢，學(xué)起來(lái)也不覺(jué)困難，易于做好組織教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)入手，對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析，幫助學(xué)生理解掌握知識(shí)，是與一個(gè)好的教學(xué)策略。但是，教學(xué)實(shí)踐也顯示，如果教學(xué)中教師只是按“實(shí)驗(yàn)觀察---提出問(wèn)題---講解---練習(xí)”的程式序走，不注意引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考和討論，把已學(xué)知識(shí)和新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、并探究問(wèn)題的因果關(guān)系，學(xué)生只是被動(dòng)地接受教師對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、講解，還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。
許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)中也意識(shí)到，學(xué)生在聽(tīng)老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識(shí)的內(nèi)化過(guò)程，并不會(huì)真正理解、掌握。遇到問(wèn)題，會(huì)經(jīng)常出錯(cuò)。為提高教學(xué)效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學(xué)生通過(guò)記憶和反復(fù)的練習(xí)，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無(wú)弱不水解”，“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。切不說(shuō)，這樣的口訣，不盡科學(xué)，表述不規(guī)范，不利于幫助學(xué)生通過(guò)思考認(rèn)識(shí)鹽的水解過(guò)程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此，口訣背了，不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學(xué)生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？”更多的學(xué)生書(shū)寫(xiě)鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式，總會(huì)錯(cuò)用等號(hào)。
問(wèn)題在于這樣的教學(xué)程序，過(guò)于“順暢”，阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒(méi)有得到暴露，更沒(méi)有得到糾正，還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識(shí)。僅如，片面認(rèn)為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應(yīng)簡(jiǎn)單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。
這些問(wèn)題，雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯(cuò)訓(xùn)練來(lái)解決。有沒(méi)有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計(jì)，把問(wèn)題解決在發(fā)生之前呢？
鹽水解反應(yīng)概念的理解、掌握，有賴于以下三個(gè)思維歷程的演進(jìn)：
�、僖延兄R(shí)塊的準(zhǔn)備：（未溶解鹽的`）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；
�、趶膶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？
③調(diào)用已有知識(shí)做分析、思考，得出結(jié)論：造成上述結(jié)果的原因在于，這些鹽雖然沒(méi)有在溶液中電離出h+或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽(yáng)離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動(dòng)。在多數(shù)情況下，這一過(guò)程可導(dǎo)致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。
如果采用下述教學(xué)程序的“另類”教學(xué)設(shè)計(jì)，問(wèn)題可能會(huì)解決得好一些。
1問(wèn)題情景創(chuàng)設(shè)：按下列順序，逐題引導(dǎo)學(xué)生思考、回答：
�、偎写嬖跉潆x子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？
�、谠谒腥芙馍倭克峄驂A，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？
③如果在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對(duì)水的電離會(huì)發(fā)生影響嗎？溶液還會(huì)是中性的嗎？你是怎么認(rèn)為的？理由是什么？
2.學(xué)生進(jìn)行并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用ph試紙測(cè)定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的ph，依據(jù)溶液的ph說(shuō)明水溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。
3.設(shè)問(wèn)：觀察到的現(xiàn)象和你的預(yù)測(cè)相同嗎？請(qǐng)?jiān)囍忉屗腥苋脒@些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？
4.依據(jù)學(xué)生討論，教師做補(bǔ)充講解，利用相關(guān)電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過(guò)程，提出鹽水解概念。
5.設(shè)問(wèn)：你能預(yù)測(cè)下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3
6.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)的你的預(yù)測(cè)是否正確，并從微觀過(guò)程做解釋。
7.教師講評(píng)、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學(xué)方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過(guò)程，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽水解的本質(zhì)，正確表示水解反應(yīng)的方法。
表示水解的微觀過(guò)程（例）：
用離子方程式表示水解反應(yīng)（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－
用化學(xué)方程式表示水解反應(yīng)（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－
8.問(wèn)題：對(duì)比鹽水解的化學(xué)方程式、從和酸和堿反應(yīng)生成該鹽的化學(xué)方程式，你想到什么？如果說(shuō)“鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)”，你認(rèn)為正確嗎？我們過(guò)去一直認(rèn)為“酸堿中和反應(yīng)是能進(jìn)行到底的”，現(xiàn)在又認(rèn)為它有逆反應(yīng)，矛盾嗎？
以上的教學(xué)設(shè)計(jì)與流行的設(shè)計(jì)不同，也沒(méi)有看到化學(xué)教學(xué)論專家倡導(dǎo)這樣的設(shè)計(jì)。因此把它稱之為“另類設(shè)計(jì)”。這一設(shè)計(jì)注重細(xì)節(jié)、過(guò)度自然，設(shè)問(wèn)層次感強(qiáng)。教學(xué)程序讀起來(lái)繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來(lái)，就會(huì)看到它有利于推進(jìn)和發(fā)展學(xué)生的思考。注重步步圍營(yíng)，逐步逼近問(wèn)題的核心，這樣才能不知不覺(jué)地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。
傳統(tǒng)的中學(xué)的課堂教學(xué)比較注重結(jié)論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結(jié)論獲得的過(guò)程，學(xué)生可以通過(guò)學(xué)習(xí)變得博學(xué)，可是難以通過(guò)學(xué)習(xí)變得聰明。新課程的實(shí)施，過(guò)程的揭示得到重視。但是教學(xué)設(shè)計(jì)，不注重細(xì)節(jié)、過(guò)于粗線條；不注重從學(xué)生的角度設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)程序，過(guò)分注重讓學(xué)生順著教師、教材的思路走，欲速則不達(dá)。這是需要引起重視的問(wèn)題。
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