關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案（精選）
作為一位杰出的老師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢？下面是小編為大家整理的關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案1
教學(xué)內(nèi)容：
本節(jié)內(nèi)容屬北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)五年級(jí)下冊(cè)第四單元長(zhǎng)方體（二）最后一節(jié)的內(nèi)容：有趣的測(cè)量（求不規(guī)則物體的體積）。
教材分析：
本節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)掌握了長(zhǎng)方體和正方體的認(rèn)識(shí)，長(zhǎng)方體和正方體的表面積、體積的知識(shí)，了解了容積的內(nèi)容的基礎(chǔ)上呈現(xiàn)的。要使學(xué)生通過(guò)觀察、比較，掌握不規(guī)則物體的體積的.求法，拓展了學(xué)生的知識(shí)面，滲透了轉(zhuǎn)化的思想。
學(xué)情分析：
本班級(jí)學(xué)生，大部分學(xué)習(xí)認(rèn)真、踏實(shí)、自覺(jué)，基礎(chǔ)扎實(shí)，好學(xué)上進(jìn)，部分男生活潑好動(dòng)，愛(ài)思考。對(duì)于探索數(shù)學(xué)問(wèn)題有著極其濃厚的興趣，喜歡自己動(dòng)手解決問(wèn)題。在他們身上還明顯地存在著兒童的天性，好動(dòng)、好奇等。對(duì)于本單元的知識(shí)，大部分學(xué)生掌握得比較扎實(shí)。
教學(xué)目標(biāo)：
1、經(jīng)歷測(cè)量芒果、石頭、水瓶的體積的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，探索不規(guī)則物體體積的測(cè)量方法，滲透轉(zhuǎn)化的思想。
2、掌握不規(guī)則物體的測(cè)量方法，并能測(cè)量不規(guī)則物體的體積。
3、在實(shí)踐與探索過(guò)程中，嘗試用多種方法解決實(shí)際問(wèn)題，提高靈活解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
讓學(xué)生掌握不規(guī)則物體體積的測(cè)量方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
靈活運(yùn)用排水法和溢出法解決實(shí)際問(wèn)題。
教具準(zhǔn)備：
魔方、芒果、圓柱體量杯、長(zhǎng)方體水槽、石塊、蘋(píng)果醋若干瓶
教學(xué)過(guò)程：
一、 導(dǎo)入
1、同學(xué)們，周末老師在整理房間的時(shí)候，從柜子里發(fā)現(xiàn)了一個(gè)魔方，我特別喜歡。
從數(shù)學(xué)的角度來(lái)講，魔方是一個(gè)什么樣的物體？（正方體）
怎樣求出這個(gè)正方體的體積呢？（板書(shū)：V正=a）
它的棱長(zhǎng)是10cm，體積是多少呢？（1000cm）
2、除了正方體，你還會(huì)求哪些立體圖形的體積？（板書(shū)：V長(zhǎng)=abh）
3、像長(zhǎng)方體和正方體這樣，都能夠直接通過(guò)公式求出它們的體積，這樣的物體，我們把它們叫做規(guī)則物體。（板書(shū)：規(guī)則物體）
4、現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們?cè)儆^察老師手中的魔方，它還是正方體嗎？（旋轉(zhuǎn)一下）那它是什么形狀的物體呢？
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案2
一、概念：
1、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子
2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：
�。ㄕ齼r(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
�。ㄘ�(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；
負(fù)二價(jià)：氧和硫。
�。ǹ勺冋齼r(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO4）；
正一價(jià)：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應(yīng)方程式：
�。ㄒ唬┧岬男再|(zhì)
（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
（2）酸＋堿＝鹽＋水。
�。�3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。
（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。
（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，
6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，
8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。
（二）堿的性質(zhì)：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
�。�2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水
（3）堿＋酸＝鹽＋水
�。�4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2
�。ㄈ}的性質(zhì)：
（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。
�。�2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。
（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿
�。�4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動(dòng)性順序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表：
（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
�。�2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
�。�3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反應(yīng)條件：
1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——
�。�1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
�。�3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應(yīng)的'條件——
�。�1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式：
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O
天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S
藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液
九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：
1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
3、檢驗(yàn)CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、檢驗(yàn)NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍(lán)色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。
01234567891011121314
中性
←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→
紫色石蕊無(wú)色酚酞
pH7為酸性顯紅色顯無(wú)色
pH=7為中性顯紫色顯紅色
pH7為堿性顯藍(lán)色顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案3
一、教學(xué)要求
1、學(xué)會(huì)本課生字，理解由生字組成的詞語(yǔ)，會(huì)用“好像……又像……、似……如……”造句。
2、能正確、流利、有感情地朗讀課文，背誦課文3~5自然段。
3、懂得鳥(niǎo)是人類(lèi)的朋友，激發(fā)學(xué)生對(duì)鳥(niǎo)類(lèi)、對(duì)大自然的熱愛(ài)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
能描寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)歸林時(shí)和入林后情景的句子，體會(huì)作者表達(dá)的思想感情。
三、教學(xué)時(shí)間
三課時(shí)
四、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
一、揭示課題
1、板書(shū)課題：15、灰椋鳥(niǎo)
2、點(diǎn)明：灰椋鳥(niǎo)，鳥(niǎo)夫人一種，喜歡群飛，食種子和昆蟲(chóng)。
二、自讀課文
1、自由輕聲地朗讀課文，要求：
�。�1）讀準(zhǔn)字音，認(rèn)清字形，畫(huà)出生字新詞。
（2）或聯(lián)系上下文理解不懂的詞語(yǔ)。
（3）標(biāo)出不理解的詞語(yǔ)或句子。
2、檢查自學(xué)情況
�。�1）指名讀生字，組詞。
�。�2）指名讀課文，結(jié)合正音，理解詞義。
偶然：事理上不一定發(fā)生而發(fā)生的。
郁郁蔥蔥：本課指竹林蒼翠茂盛。
排空而至：本課指許許多多的灰椋鳥(niǎo)一個(gè)挨一個(gè)排滿了天空飛來(lái)了。
傾訴：完全說(shuō)出。
棲息：停留，休息。
呼朋引伴：呼喊，引導(dǎo)同伴。
三、整體感知，理清文章脈絡(luò)
1、自讀課文，找出灰椋鳥(niǎo)歸林時(shí)和入林后情景的句子，讀一讀。
2、指名讀這些句子所在的段落。
3、給課文分段，概括課文段意。
一（1、2）：寫(xiě)“我”和同伴來(lái)到林場(chǎng)，準(zhǔn)備觀看灰椋鳥(niǎo)歸來(lái)。
二（3~5）：寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)歸林時(shí)的壯觀景象。
三（6）：寫(xiě)“我”歸來(lái)時(shí)的感想。
四、指導(dǎo)書(shū)寫(xiě)，布置練習(xí)
1、指導(dǎo)書(shū)寫(xiě)，完成文后習(xí)題2。
2、抄寫(xiě)習(xí)題3中的詞語(yǔ)。
第二課時(shí)
一、講讀第一段
1、默讀第一段，思考：一開(kāi)始，“我”對(duì)灰椋鳥(niǎo)是什么態(tài)度？
2、是什么原因使我改變了對(duì)灰椋鳥(niǎo)的看法？
3、“我”和同伴準(zhǔn)備在什么地方觀看灰椋鳥(niǎo)歸來(lái)的情景？
4、齊讀第1、2自然段。
二、講讀第二段
1、默讀本段，思考：
�。�1）這一段主要寫(xiě)了什么？
2、討論：
第三自然段：寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)開(kāi)始?xì)w林了。
第四自然段：寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)歸林時(shí)的情景。
第五自然段：寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)歸林后的情景。
3、“我”和同伴來(lái)到林場(chǎng)，在很幽靜的林內(nèi)，等著觀看灰椋鳥(niǎo)歸林，當(dāng)我們忽然發(fā)現(xiàn)灰椋鳥(niǎo)開(kāi)始?xì)w林了，這時(shí)我們是什么樣的心情？（驚喜）
4、我們驚喜的心情，特別從哪些詞里反映出來(lái)？（忽然、翹首遙望）
5、指名讀，讀出“我”和同伴驚喜的心情。
6、出示課文第4自然段。
�。�1）默讀思考：作者是按什么順序來(lái)寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)歸林的？（時(shí)間順序）
�。�2）這樣的順序體現(xiàn)在這樣幾組詞上：
填空：
從“一開(kāi)始”寫(xiě)到“幾分鐘”。
從“一小群一小群”寫(xiě)到“_______________”。
從“先回來(lái)的鳥(niǎo)”寫(xiě)到“______________”。
�。�3）文章是怎樣寫(xiě)一開(kāi)始一小群一小群灰椋鳥(niǎo)歸林的？
�。�4）寫(xiě)“大部隊(duì)”時(shí)，作者用一個(gè)詞，準(zhǔn)確地描繪了灰椋鳥(niǎo)“大部隊(duì)”歸林時(shí)的氣勢(shì)，哪個(gè)詞？
“排空而至”是什么意思？用“——”畫(huà)出具體描寫(xiě)“大部隊(duì)”排空而至的句子。
指名讀后思考：作者又是怎樣寫(xiě)“先回來(lái)的鳥(niǎo)”和“后到的鳥(niǎo)”的？指導(dǎo)理解“好像……又像……”句式。
7、夕陽(yáng)漸漸西沉，晚霞映紅了刺槐林和竹林，天上的鳥(niǎo)越來(lái)越少，而灰椋鳥(niǎo)卻不愿過(guò)早地安眠，請(qǐng)同學(xué)們用“~~~~~~”畫(huà)出描寫(xiě)灰椋鳥(niǎo)不愿過(guò)早地安眠的語(yǔ)句。
（1）指名讀。
�。�2）“樹(shù)林內(nèi)外，百鳥(niǎo)爭(zhēng)鳴，呼朋引伴，嘰嘰啾啾，似瀑布落入深澗，如驚濤拍打岸灘，整個(gè)刺槐林和竹林成了一個(gè)天然的俱樂(lè)部。”
這句話描寫(xiě)了一個(gè)什么樣的場(chǎng)面？“飛瀑落入深澗”其實(shí)寫(xiě)的是什么？“驚濤拍打岸灘”呢？最后指名讀，展開(kāi)想像，體會(huì)鳥(niǎo)兒喧鬧的場(chǎng)面。
三、指導(dǎo)背誦第二段。
幫助學(xué)生弄清這一段的層次，再讓學(xué)生明白第一層的敘述順序。
四、作業(yè)
背誦課文3~5。
用“好像……又像……”、“似……如……”造句。
第三課時(shí)
一、講讀第三段
1、指名讀第三段，思考：
�。�1）在回來(lái)的路上，“我”有哪些感想？
�。�2）為什么說(shuō)鳥(niǎo)是人類(lèi)的朋友？
2、出示“我”的感想。
鳥(niǎo)是人類(lèi)的朋友，樹(shù)林是鳥(niǎo)的樂(lè)園。沒(méi)有林場(chǎng)工人的`辛勤勞動(dòng)，沒(méi)有這幾年大規(guī)模的植樹(shù)造林，我到哪兒去觀賞鳥(niǎo)兒歸林的壯觀場(chǎng)面呢？
�。�1）“我”的感想包含幾層意思？
（2）把第二句改為不用問(wèn)號(hào)的句子。
�。](méi)有林場(chǎng)工人的辛勤勞動(dòng)，沒(méi)有這幾年大規(guī)模的植樹(shù)造林，我就觀賞不到這鳥(niǎo)兒歸林的壯觀場(chǎng)面。）
3、朗讀課文最后一段。
二、總結(jié)課文
1、沒(méi)有林場(chǎng)工人的辛勤勞動(dòng)，沒(méi)有這幾年大規(guī)模的植樹(shù)造林，我們就觀賞不到這鳥(niǎo)兒歸林的壯觀場(chǎng)面。我們先看鳥(niǎo)兒歸林的壯觀場(chǎng)面，再看林場(chǎng)工人的辛勤勞動(dòng)。
�。�1）背誦第二段。
�。�2）用自己的話說(shuō)說(shuō)鳥(niǎo)兒歸林的壯觀場(chǎng)面。
�。�3）林場(chǎng)工人辛勤勞動(dòng)，造了哪些林？
2、為什么說(shuō)鳥(niǎo)兒是人類(lèi)的朋友，樹(shù)林是鳥(niǎo)的樂(lè)園/
（1）再讀樹(shù)林的環(huán)境描寫(xiě)，體現(xiàn)適合鳥(niǎo)類(lèi)生存。
�。�2）我們要熱愛(ài)鳥(niǎo)類(lèi)，熱愛(ài)大自然。
三、朗讀課文
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案4
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.提高同學(xué)表達(dá)、應(yīng)對(duì)、傾聽(tīng)、提問(wèn)等語(yǔ)言能力.
2.運(yùn)用本單元學(xué)習(xí)的說(shuō)明方法，學(xué)習(xí)寫(xiě)一篇說(shuō)明性的文章.
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí) 口語(yǔ)交際
激發(fā)興趣
今天同學(xué)們帶來(lái)了很多“小商品”，你想讓你手中的物品也得到他人的喜愛(ài)，讓他人心甘情愿地把他買(mǎi)下來(lái)嗎?那俺們今天就試著做一名“小小推銷(xiāo)員”.
精心準(zhǔn)備
熟悉“商品”.對(duì)你的“商品”進(jìn)行全面了解.從外觀、規(guī)格、用途、使用方法以及價(jià)格等方面，做到心中有數(shù).
找出產(chǎn)品最能打動(dòng)人的地方，準(zhǔn)備做精彩的描述.
面對(duì)“顧客”，你用怎樣的表情、怎樣的語(yǔ)氣、怎樣的語(yǔ)言推銷(xiāo)你的商品，請(qǐng)做好充沛的準(zhǔn)備.
考慮“顧客”針對(duì)產(chǎn)品會(huì)提出那些質(zhì)疑?你將如何解答.
小組試買(mǎi)
在小組中試著推銷(xiāo)你的商品，讓同學(xué)們針對(duì)你推銷(xiāo)產(chǎn)品的內(nèi)容、語(yǔ)言、語(yǔ)氣、表情提出中肯的`建議.
認(rèn)真聆聽(tīng)同學(xué)們的建議，合理采用.
班級(jí)特賣(mài)場(chǎng)
每組選出最優(yōu)秀的“推銷(xiāo)員”，推銷(xiāo)自身的產(chǎn)品.
“顧客”認(rèn)真聆聽(tīng)“推銷(xiāo)員”的介紹，對(duì)產(chǎn)品提出質(zhì)疑.
耐心、機(jī)智地回答“顧客”的問(wèn)題，抱著既對(duì)消費(fèi)者負(fù)責(zé)，又對(duì)產(chǎn)品負(fù)責(zé)的態(tài)度.
總結(jié)
評(píng)出最佳“推銷(xiāo)員”.
你認(rèn)為怎樣才干夠做一名優(yōu)秀的推銷(xiāo)員?(優(yōu)秀推銷(xiāo)員的規(guī)范是什么?)
第二、三課時(shí) 習(xí)作
確定習(xí)作內(nèi)容
默讀本次習(xí)作的要求，和同學(xué)交流一下.
確定習(xí)作內(nèi)容.
作文指導(dǎo)，怎樣寫(xiě)說(shuō)明文
回憶一下說(shuō)明文和一般的記敘性文章有什么不同.
寫(xiě)說(shuō)明文常用的方法有哪些?
你準(zhǔn)備從哪些方面介紹物品，用上哪些說(shuō)明方法?(你的物品有哪些特點(diǎn)?如：外形、質(zhì)量、用途、價(jià)格等，抓住突出的特點(diǎn)，用數(shù)字、舉例、對(duì)比、打比如、生動(dòng)描寫(xiě)等方法，具體描述物品的特點(diǎn).)
可以適當(dāng)運(yùn)用一些資料，但不要大量抄錄.
自主習(xí)作，教師巡回指導(dǎo)
相互修改，完善習(xí)作
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案5
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
�。�3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）
（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬
�。�9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類(lèi)：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2%~4、3%含碳量
0、03%~2%銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
�。�1）熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的'活動(dòng)性就越強(qiáng)
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
�、壑瞥刹讳P鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕
保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_(kāi)采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案6
教學(xué)目標(biāo)
1、運(yùn)用本單元學(xué)習(xí)的列數(shù)字、打比方、舉例子、作比較、等說(shuō)明方法學(xué)寫(xiě)一篇說(shuō)明文，
2、能生動(dòng)形象地把物品特點(diǎn)、用途、好處、使用方法等介紹清楚。
3、按說(shuō)明文的一定順序?qū)懽�，將說(shuō)明文的表達(dá)方法恰當(dāng)運(yùn)用到習(xí)作中去，使學(xué)生在習(xí)作實(shí)踐中不斷提高表達(dá)能力，受到熱愛(ài)科學(xué)的教育，陶冶熱愛(ài)生活的情趣。
教學(xué)習(xí)作重點(diǎn)
按說(shuō)明文的一定順序把特點(diǎn)、用途、好處、使用方法、生活習(xí)性等介紹清楚。
課前準(zhǔn)備
每人準(zhǔn)備一兩件“小商品”，可以是吃的、玩的、用的……如果有產(chǎn)品說(shuō)
明書(shū)也可以帶來(lái)。
教學(xué)過(guò)程
一、創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣
師：我們這單元學(xué)習(xí)的是什么體裁的課文��？
生：說(shuō)明文！
師：說(shuō)明文有哪些說(shuō)明方法？那些地方值得你借鑒呢？
師：說(shuō)明文是一種說(shuō)明性很強(qiáng)的.文章，比如我們剛學(xué)習(xí)的《鯨》、《松鼠》等等，想我們說(shuō)明、介紹某種事物。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)一下怎么寫(xiě)說(shuō)明文。
二、指導(dǎo)觀察
1、師：首先你要向別人說(shuō)明你要介紹的是什么事物，它可以是？
生自由回答：家用電器、玩具、水果、蔬菜等等的東西。
2、師：首先不管你介紹什么，要把他們的特點(diǎn)介紹出來(lái)，比如文具有什么？玩具呢？男生喜歡的玩具有變形金剛，女生喜歡的有什么？布娃娃？
師：講到玩具每個(gè)人都很興奮。確定了我們要寫(xiě)的東西后，然后用到我們學(xué)過(guò)的方法，有哪些？
（生答：下定義、舉例子、列數(shù)字、打比方、分類(lèi)別、作比較）
3、師：如果你選擇的是文具，那你要怎么寫(xiě)？例如鉛筆盒，它看起來(lái)不起眼，確實(shí)文具中最有內(nèi)涵的。（教師拿起一個(gè)鉛筆盒向大家展示）
4、我們可以從他的外形特點(diǎn)，使用方法來(lái)寫(xiě)。
長(zhǎng)有多長(zhǎng)？高有多高？寬有多寬？然后介紹它的顏色，打開(kāi)來(lái)，我們可以介紹一下它的功能。
5、師：假如是家用電器的話，我們經(jīng)常接觸的又有什么？
（學(xué)生回答：洗衣機(jī)、冰箱……）
首先我們要先介紹它的外形，比如微波爐，“媽媽給我家買(mǎi)了一個(gè)格蘭仕的微波爐，它……”（教師讀范文。）這一段介紹的是它的外形。
緊接著我們可以寫(xiě)它的內(nèi)部構(gòu)造，……（讀范文）
作用，對(duì)人類(lèi)的貢獻(xiàn)，……（讀范文）
舉個(gè)小事例，“有一次……”（讀范文）
6、（接下來(lái)，以同樣的方法分別介紹玩具、水果、蔬菜的寫(xiě)法）
三、師生合作，探索表達(dá)方法
1、交流網(wǎng)上、作文書(shū)上、教科書(shū)中同類(lèi)文章的表達(dá)方法（開(kāi)頭、結(jié)尾、精彩片斷、說(shuō)明方法）。例文
2、你準(zhǔn)備從哪些方面介紹物品，用上哪些說(shuō)明方法？（如外形、質(zhì)量、用途、價(jià)格等突出的特點(diǎn)，用數(shù)字、舉例、對(duì)比、打比方、生動(dòng)描寫(xiě)等方法，具體描述物品特點(diǎn)。）
3、說(shuō)說(shuō)自己文章的開(kāi)頭、結(jié)尾及寫(xiě)作思路
四、確定習(xí)作內(nèi)容
1、默讀本次習(xí)作的要求，和同學(xué)交流一下。
2、確定習(xí)作內(nèi)容列提綱
五、起草
六、板書(shū)
寫(xiě)一物品
1確定物品名稱(chēng)，總印象。
2按一定順序?qū)憽?/p>
3表達(dá)喜愛(ài)之情。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案7
第三課時(shí)
教學(xué)內(nèi)容：求三個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)
教學(xué)目標(biāo)：
使學(xué)生學(xué)會(huì)求三個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)的方法，并能正確地，合理地求三個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)
什么是公倍數(shù)、最小公倍數(shù)
怎樣求兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)
求兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)與最大公約數(shù)有什么聯(lián)系
當(dāng)兩個(gè)數(shù)是倍數(shù)關(guān)系時(shí)，大數(shù)就是這兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，小數(shù)就是這兩個(gè)數(shù)的最大公約數(shù)。
當(dāng)兩個(gè)數(shù)是互質(zhì)數(shù)時(shí)，這兩個(gè)數(shù)的最大公約數(shù)是1，這兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是這兩個(gè)數(shù)的乘積。
二、揭示課題
這節(jié)課我們學(xué)習(xí)求三個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
三、教學(xué)新課
1、例3求12、16和18的最小公倍數(shù)。
2、學(xué)生自學(xué)完成。
3、對(duì)不懂的問(wèn)題提出疑問(wèn)。
4、注意：用短除法求三個(gè)數(shù)的'最小公倍數(shù)時(shí)，先要用三個(gè)數(shù)的公約數(shù)去除，然后再用任意兩個(gè)數(shù)的公約數(shù)去除。最后的結(jié)果要兩兩互質(zhì)。
5、試一試
求15、30和60，3.4和7的最小公倍數(shù)。
計(jì)算后，你發(fā)現(xiàn)了什么？
�。�1）其中一個(gè)數(shù)是其他兩個(gè)數(shù)的倍數(shù)，那么最大的數(shù)就是這三個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
�。�2）當(dāng)三個(gè)數(shù)是互質(zhì)數(shù)時(shí)，三個(gè)數(shù)的乘積是這三個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
四、鞏固練習(xí)
書(shū)本第57-58頁(yè)
五、反饋
六、布置作業(yè)
反思：本節(jié)課的難點(diǎn)是讓學(xué)生知道為什么在求出三個(gè)數(shù)的公約數(shù)后還要求出兩個(gè)數(shù)的公約數(shù)。然后把所有的除數(shù)和商乘起來(lái)。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案8
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)回顧、交流學(xué)習(xí)本組課文后的收獲，引導(dǎo)同學(xué)體會(huì)讀書(shū)的樂(lè)趣，并學(xué)習(xí)一些讀書(shū)的方法.
2.讀背古詩(shī)句，積累古詩(shī)句，品味讀書(shū)的好處及方法.
課前準(zhǔn)備
查找有關(guān)介紹讀書(shū)方法的`資料.
教學(xué)過(guò)程
回顧“詞語(yǔ)盤(pán)點(diǎn)”
1.同學(xué)自讀“詞語(yǔ)盤(pán)點(diǎn)”中的詞語(yǔ).
2.組織記憶競(jìng)賽、謄寫(xiě)競(jìng)賽，引導(dǎo)同學(xué)積累本組所學(xué)詞語(yǔ).
交流平臺(tái)
1.圍繞教材中提示的不同角度，小組內(nèi)交流本組語(yǔ)文學(xué)習(xí)的收獲和體會(huì).
2.全班交流、展示.引導(dǎo)同學(xué)口頭交流這段時(shí)間課外閱讀的收獲、綜合性學(xué)習(xí)的收獲：所了解的新的讀書(shū)方法等，再把文字或其他形式的學(xué)習(xí)效果加以展示.
日積月累
1.激情導(dǎo)人.
俺們中華民族是禮儀之邦，素以樂(lè)學(xué)好讀為高尚美德，古代許多賢人學(xué)士寫(xiě)了許多這方面的警句，激勵(lì)俺們做個(gè)熱愛(ài)讀書(shū)的人.
2.出示日積月累中的句子.
a．同學(xué)自由誦讀，注意讀準(zhǔn)字音.
b．嘗試?yán)斫猓和瑢W(xué)交流對(duì)這些名言警句的大致理解.
3.背誦名言.
4.交流其他有關(guān)讀書(shū)的名言同學(xué)收集的以及老師推薦的，拓展積累.同學(xué)讀一讀、說(shuō)一說(shuō)、背一背.
書(shū)籍是全人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)品.——(英)莎士比亞
書(shū)籍是人類(lèi)進(jìn)步的階梯.——(蘇聯(lián))高爾基
一本新書(shū)像一艘船，帶領(lǐng)俺們從狹隘的地方，駛向生活無(wú)限廣闊的海洋.——(瑞士)凱勒
至樂(lè)無(wú)如讀書(shū).——鄭勝利
藏書(shū)不難，能看為難；看書(shū)不難，能讀為難；讀書(shū)不難，能用為難；用書(shū)不難，能記為難.——張潮
5.鼓勵(lì)同學(xué)課后將自身喜歡的讀書(shū)名言制作成書(shū)簽.
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案9
一、化合價(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
（2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
�。�3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
（4）常見(jiàn)的化合價(jià)。
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳、
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)、氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
二、化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)
1、化學(xué)式的意義
�、俦硎疽环N物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的`物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）〕。
三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：
�、傧鄬�(duì)分子質(zhì)量；
�、谖镔|(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
�、畚镔|(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式
正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右
1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O5
2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。
五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4
第五單元：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等）
3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數(shù)比個(gè)水分子
�。▽�(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案10
一、基本情況分析：
經(jīng)過(guò)兩年半的科學(xué)學(xué)習(xí)大部分學(xué)生平時(shí)在科學(xué)學(xué)習(xí)上態(tài)度較好，積極性較高。但是部分學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力較弱。本學(xué)期在學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)主動(dòng)探索知識(shí)發(fā)生和發(fā)展的過(guò)程，發(fā)展他們對(duì)科學(xué)的理解、思維能力、創(chuàng)造能力以及多方面的科學(xué)素養(yǎng)。
二、教材分析
蘇教版《科學(xué)》五年級(jí)下冊(cè)教材共分六個(gè)單元，總課時(shí)28課時(shí)。本冊(cè)教材從探究對(duì)象上看，突出了認(rèn)識(shí)事物的結(jié)構(gòu)與功能、認(rèn)識(shí)事物的相互關(guān)系、認(rèn)識(shí)事物變化的一般規(guī)律。關(guān)于“簡(jiǎn)單機(jī)械”和“形狀與結(jié)構(gòu)”的內(nèi)容，重點(diǎn)體現(xiàn)事物的結(jié)構(gòu)和功能；“大腦”突出神經(jīng)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)與功能；“生物的繁殖”突出事物變化的一般規(guī)律。從探究水平上看，應(yīng)在教師引導(dǎo)和指導(dǎo)下，加大學(xué)生自主探究的力度，給孩子更多一點(diǎn)自主權(quán)。從過(guò)程與方法上看，注重定量的觀察與測(cè)量，指導(dǎo)學(xué)生搜集證據(jù)和信息資料，突出解釋與用模型解釋的訓(xùn)練，注重相互之間的交流與質(zhì)疑，并有一些設(shè)計(jì)與制作的活動(dòng)。
在孩子們生活的周?chē)即嬖谥鞣N各樣的簡(jiǎn)單機(jī)械，這些簡(jiǎn)單機(jī)械的相互組合形成的神奇機(jī)器，無(wú)時(shí)無(wú)刻不在引起孩子們的興趣和關(guān)注。
第一單元《神奇的機(jī)械》就是要引導(dǎo)、鼓勵(lì)孩子們對(duì)生活中一些典型的簡(jiǎn)單機(jī)械進(jìn)行探究，讓他們通過(guò)一個(gè)個(gè)親歷的活動(dòng)，探索簡(jiǎn)單機(jī)械的秘密，發(fā)現(xiàn)應(yīng)用它們的規(guī)律，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。
第二單元《形狀與結(jié)構(gòu)》是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)材料、常見(jiàn)力的基礎(chǔ)上，通過(guò)“別有洞天”的探究活動(dòng)，形成形狀與結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)，掌握科技制作的初步技能，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)、創(chuàng)新興趣、創(chuàng)新膽量。同時(shí)通過(guò)學(xué)生尋找“形狀與結(jié)構(gòu)”在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，真正感覺(jué)科學(xué)技術(shù)在人類(lèi)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步中的重要作用。
第三單元《它們是怎樣延續(xù)后代的》圍繞“怎樣延續(xù)后代的”這個(gè)話題，比較全面地討論了植物、動(dòng)物、人的繁殖問(wèn)題。通過(guò)一系列的活動(dòng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到繁殖是生命的共同特征，體會(huì)到生命來(lái)之不易，從而產(chǎn)生珍惜生命、熱愛(ài)生活的感情。
第四單元《巖石與礦物》（原安排在四年級(jí)下冊(cè)，《晝夜與四季》在小學(xué)不再學(xué)習(xí)）主要是讓學(xué)生運(yùn)用多種感官、多種方法探究常見(jiàn)巖石的特征，通過(guò)看圖討論、閱讀資料，初步了解巖石是怎樣形成的；還要讓學(xué)生了解礦物的特征，知道它們的性質(zhì)和用途；另外要讓學(xué)生知道科學(xué)是一把雙刃劍：利用巖石與礦物在造福人類(lèi)的同時(shí)，也在破壞著環(huán)境；巖石與礦物資源在日益枯竭，我們一定要保護(hù)它們。
第五單元《交流與質(zhì)疑》，屬于新編教材的科學(xué)探究過(guò)程技能學(xué)習(xí)與訓(xùn)練的內(nèi)容，本單元教學(xué)首先讓學(xué)生弄清楚什么是交流與質(zhì)疑，接著讓學(xué)生通過(guò)圖片閱讀、范例示范以及討論交流明白如何與同伴去交流，怎樣去質(zhì)疑。 三、教學(xué)目標(biāo)
1、指導(dǎo)學(xué)生探究力在傳遞過(guò)程中的變化，從而認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單機(jī)械，了解機(jī)械的作用和用途。
2、引導(dǎo)學(xué)生了解形狀與結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，掌握科學(xué)技術(shù)制作的初步技能。
3、認(rèn)識(shí)動(dòng)植物繁殖方式的多樣性和人類(lèi)進(jìn)行繁殖和哺育后代的方式，增強(qiáng)學(xué)生珍愛(ài)生命、熱愛(ài)生活的情感。
4、讓學(xué)生通過(guò)多種感官、利用多種方法探究巖石的特征和礦物的性質(zhì)，初步了解巖石的形成和礦物的用途。
5、知道大腦在人的語(yǔ)言、思維、情感方面的作用，知道大腦是人體生命活動(dòng)的總指揮部。
6、讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流和質(zhì)疑，使學(xué)生在交流與協(xié)作中進(jìn)步，在質(zhì)疑與批判中成長(zhǎng)。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：神奇的機(jī)械、它們是怎樣延續(xù)后代、人體的司令部 難點(diǎn)：形狀與結(jié)構(gòu)、巖石與礦物 五、教學(xué)措施：
1、認(rèn)真落實(shí)每一節(jié)課，使學(xué)生用豐富多彩的親歷活動(dòng)充實(shí)教學(xué)過(guò)程。
2、悉心地引導(dǎo)學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓探究成為學(xué)生科學(xué)學(xué)習(xí)的主要方式，讓學(xué)生在相互交流、合作、幫助、研討中學(xué)習(xí)。
3、充分運(yùn)用各類(lèi)課程資源和現(xiàn)代教育技術(shù)輔助課堂教學(xué)，提高課堂效率。
第一單元神奇的機(jī)械 單元分析
本單元是依據(jù)《科學(xué)(3～6年級(jí))課程標(biāo)準(zhǔn)》中關(guān)于機(jī)械等方面的內(nèi)容來(lái)建構(gòu)的。它指導(dǎo)學(xué)生探究力在傳遞過(guò)程中的變化，從而認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單機(jī)械，了解機(jī)械的作用和用途，初步知道一些復(fù)雜機(jī)械的構(gòu)造原理，將學(xué)生的探究和認(rèn)識(shí)引向機(jī)械裝置以及較為復(fù)雜的機(jī)器構(gòu)造原理，是學(xué)生了解人類(lèi)發(fā)明創(chuàng)造勞動(dòng)工具歷史的重要教學(xué)內(nèi)容。 本單元涉及到《科學(xué)(3～6年級(jí))課程標(biāo)準(zhǔn)》的具體內(nèi)容有： 一、科學(xué)探究：
1、知道科學(xué)探究是為了解決與科學(xué)有關(guān)的問(wèn)題而開(kāi)展的一系列活動(dòng)。
2、知道在科學(xué)探究中問(wèn)題的`解決或結(jié)論的得出，要以收集到的事實(shí)證據(jù)為基礎(chǔ)，證據(jù)的收集可以有觀察、實(shí)驗(yàn)等多種方法。
3、知道在科學(xué)探究中，要運(yùn)用理性思維對(duì)收集到的證據(jù)進(jìn)行比較、分類(lèi)、歸納、概括等整理加工，并在此基礎(chǔ)上形成種種解釋。
4、知道探究過(guò)程與探究結(jié)論應(yīng)該允許別人的質(zhì)疑，結(jié)論應(yīng)該是可以重復(fù)驗(yàn)證的。 二、科學(xué)知識(shí)：
了解一些簡(jiǎn)單機(jī)械的使用，如斜面、杠桿、齒輪、滑輪。知道利用機(jī)械可以提高工作效率。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、在學(xué)習(xí)和解決問(wèn)題的過(guò)程中注重證據(jù) 2、愿意合作與交流。
3、認(rèn)識(shí)到科學(xué)是不斷發(fā)展的。
本單元選取工具中涉及力變化的部分，介紹一些我們生活和勞動(dòng)工具的原理。機(jī)械是利用力學(xué)原理組成的各種裝置的總稱(chēng)，我們生活中所見(jiàn)的刀子、斧子、鉗子、剪子、扳子、滑輪、螺絲釘、自行車(chē)、縫紉機(jī)、汽車(chē)、拖拉機(jī)、機(jī)床、起重機(jī)??小到一根縫衣針，大到像航天飛機(jī)那樣的龐然大物，都是機(jī)械。無(wú)論這些機(jī)械的大小與復(fù)雜程度如何，它們都是由一些最基本的機(jī)械，也就是簡(jiǎn)單機(jī)械構(gòu)成的，這就是本單元從最基本的簡(jiǎn)單機(jī)械引導(dǎo)學(xué)生探究的出發(fā)點(diǎn)。在本單元列舉的簡(jiǎn)單機(jī)械中，杠桿是學(xué)生在無(wú)意識(shí)間最常用也是最基本的簡(jiǎn)單機(jī)械之一，滑輪和輪軸可以被看做杠桿的變體，斜面則屬于與杠桿不相同的一類(lèi)學(xué)生常見(jiàn)的簡(jiǎn)單機(jī)械；轉(zhuǎn)動(dòng)裝置則將較復(fù)雜機(jī)械的工作部分相連，發(fā)揮力的傳導(dǎo)作用，使得必要的簡(jiǎn)單機(jī)械能夠完成力的銜接，形成機(jī)器，從而發(fā)揮更大的 作用。
機(jī)械是一種利用力學(xué)原理組成的裝置，學(xué)生對(duì)它們并不陌生，有時(shí)會(huì)在諸多場(chǎng)合見(jiàn)到它們的身影，有時(shí)也會(huì)不自覺(jué)地加以運(yùn)用，然而，學(xué)生卻很少明白其中的道理。本單元從學(xué)生身邊常見(jiàn)的簡(jiǎn)單機(jī)械人手，以一系列的啟發(fā)式的問(wèn)題為課題名稱(chēng)，激發(fā)學(xué)生探究和認(rèn)識(shí)的興趣，引領(lǐng)學(xué)生在諸多研究活動(dòng)中認(rèn)識(shí)機(jī)械、了解簡(jiǎn)單機(jī)械。 本單元是采用總一分一合的思路來(lái)進(jìn)行內(nèi)容建構(gòu)的。 “總”，就是指導(dǎo)學(xué)生從總體上認(rèn)識(shí)機(jī)械。它主要是本單元的第1課“什么叫機(jī)械”。
在學(xué)生調(diào)用已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)列舉多個(gè)機(jī)械物品，闡述什么是機(jī)械，說(shuō)明簡(jiǎn)單機(jī)械與復(fù)雜機(jī)械的差異，使學(xué)生了解機(jī)械的作用和機(jī)械是勞動(dòng)人民的偉大創(chuàng)造，它由來(lái)已久。 “分”，就是選取四種簡(jiǎn)單機(jī)械逐一引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行研究。它主要包括本單元的第2—5課，即“怎樣移動(dòng)重物”、“斜坡的啟示”、“擰螺絲釘?shù)膶W(xué)問(wèn)”、“國(guó)旗。怎樣升上去”。用四課的篇幅分別引導(dǎo)學(xué)生研究杠桿、斜面、輪軸和滑輪，既鞏固對(duì)機(jī)械的的總體認(rèn)識(shí)，也為接下來(lái)認(rèn)識(shí)機(jī)械中力的傳遞打下基礎(chǔ)。在這四課中．各課主要研究一種簡(jiǎn)單機(jī)械，皆從啟發(fā)解決現(xiàn)實(shí)問(wèn)題人手，指導(dǎo)學(xué)生探究該種機(jī)械的作用，了解它們?cè)诂F(xiàn)實(shí)生活中的運(yùn)用。
第2課：怎樣移動(dòng)重物。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)杠桿的結(jié)構(gòu)、作用以及用途。學(xué)生將在實(shí)際操作中體會(huì)杠桿的價(jià)值；在了解杠桿結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究杠桿的作用；在研討杠桿的用途中，認(rèn)識(shí)杠桿在現(xiàn)實(shí)生活中的意義。
第3課：斜坡的啟示。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)斜面的形態(tài)、作用、用途以及坡度大小對(duì)所需施力的影響。學(xué)生將在實(shí)際操作中體會(huì)斜面是一種省力的機(jī)械，在控制坡度這個(gè)變量的實(shí)驗(yàn)中，研究坡度大小對(duì)所需施力大小的影響；在制作變形斜面和討論中，發(fā)現(xiàn)斜面的變化和用途。
第4課：擰螺絲釘?shù)膶W(xué)問(wèn)。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)輪軸的結(jié)構(gòu)、作用和運(yùn)用。學(xué)生將在實(shí)際操作中體會(huì)輪軸的作用；在觀察中了解輪軸的結(jié)構(gòu)；在實(shí)驗(yàn)中較全面地認(rèn)識(shí)輪軸，即用力大小的秘密；在討論與交流中，發(fā)現(xiàn)輪軸的廣泛運(yùn)用。
第5課：國(guó)旗怎樣升上去。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)滑輪的構(gòu)造，認(rèn)識(shí)動(dòng)滑輪和定滑輪及其各自的作用。學(xué)生將在觀察中認(rèn)識(shí)滑輪的構(gòu)造，區(qū)分動(dòng)滑輪和定滑輪；在組裝并探究?jī)煞N滑輪的作用中，了解它們各自的特點(diǎn)和功效。 “合”，引導(dǎo)學(xué)生從力傳遞的角度理解簡(jiǎn)單機(jī)械的組合。它主要是本單元的第6課，即“自行車(chē)車(chē)輪轉(zhuǎn)動(dòng)的奧秘”。從自行車(chē)的鏈條傳動(dòng)人手，引人機(jī)械傳動(dòng)，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)傳動(dòng)裝置的種類(lèi)及其功能，明白鏈條傳動(dòng)和齒輪傳動(dòng)的特點(diǎn)；從力的傳遞角度，闡述機(jī)器是簡(jiǎn)單機(jī)械的組合，使學(xué)生獲得對(duì)機(jī)械的一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案11
第一單元
1、楓葉紅了
教學(xué)目標(biāo)：了解氣候變化對(duì)人類(lèi)活動(dòng)和植物的影響
能力目標(biāo)：會(huì)背誦二十四節(jié)氣歌
課前準(zhǔn)備：楓葉，小麥，溫度計(jì)
教學(xué)重難點(diǎn)：氣候的變化對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬� 問(wèn)題導(dǎo)入：楓葉為什么變紅呢？
�。ǘ� 展示楓葉：漫山遍野的楓葉染紅了整個(gè)秋天，楓葉用生命和熱情點(diǎn)亮了
秋色！
�。ㄈ� 搜集農(nóng)諺：清明前后，種瓜種豆。白露早，寒露遲，秋分種麥正當(dāng)時(shí)。
等等
�。ㄋ模� 背誦二十四節(jié)氣歌
�。ㄎ澹� 我們不僅借助自然氣候進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，還要有應(yīng)對(duì)干旱、霜凍等惡劣天
氣的措施。
總結(jié)：氣候的變化對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。
課后調(diào)查：
名稱(chēng)、播種時(shí)間（節(jié)氣）、收獲時(shí)間（節(jié)氣）
小麥
棉花
玉米
大豆
白菜
2、大雁南飛
教學(xué)目標(biāo)：了解氣候變化對(duì)動(dòng)物的影響
課前準(zhǔn)備：畫(huà)一幅大雁南飛的畫(huà)面
教學(xué)重難點(diǎn)：大雁南飛的'原因
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬┱故緦W(xué)生的圖片（對(duì)生進(jìn)行表?yè)P(yáng)）
�。ǘ﹦�(dòng)物為什么要離開(kāi)自己的家園？學(xué)生討論（與溫度有關(guān)，與食物有關(guān)等）
（三）為動(dòng)物營(yíng)造一個(gè)溫馨的家園
�。ㄋ模┝私猱�(dāng)?shù)?0 年的動(dòng)物種類(lèi)，現(xiàn)在有哪些不見(jiàn)了？原因是什么？（學(xué)生討
論）
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案12
〔解題〕
這是一篇感人至深的故事，作者為川端康成。故事發(fā)生在從神戶港開(kāi)往北海道的輪船上。一位貴夫人要領(lǐng)養(yǎng)一對(duì)窮夫妻的孩子，并答應(yīng)給一筆可觀的酬謝。初始，為生活所迫的窮人把大兒子交給貴夫人領(lǐng)養(yǎng)。后來(lái)又三次反悔。最后一個(gè)孩子也沒(méi)放手。貴夫人也被感動(dòng)了，把那筆酬金送給他們作為做生意的本錢(qián)。故事詮釋了“可憐天下父母心”這句名言，深情地贊頌了無(wú)比珍貴的親情與關(guān)愛(ài)他人的品格。
〔結(jié)構(gòu)分析〕
故事共１９個(gè)自然段，依發(fā)生、發(fā)展與結(jié)局可分三部分。
第一部分（第１～７自然段），講貴夫人要領(lǐng)養(yǎng)窮人的孩子。先交代故事的主人公———貴夫人與窮人。貴夫人很富有，但卻無(wú)子嗣；窮人很窮困，卻有４個(gè)兒女。貴夫人產(chǎn)生領(lǐng)養(yǎng)窮人的一個(gè)孩子的念頭，窮人答應(yīng)了。這是故事的發(fā)生。
第二部分（第８～１８自然段），講窮人一開(kāi)始答應(yīng)了貴夫人領(lǐng)養(yǎng)孩子的要求，后來(lái)卻反悔的過(guò)程。窮人先把大兒子送給貴夫人，繼而用二兒子換回大兒子，接著用小女兒換回二兒子，最后把小女兒領(lǐng)回，決定一個(gè)孩子也不放手了，退還酬金。這部分生動(dòng)地描述了窮人在獲得金錢(qián)與保持親情之間的矛盾心理。這是故事的發(fā)展。
第三部分（第１９自然段），寫(xiě)了窮人夫婦最后的決定，一個(gè)孩子也不送人。貴夫人也深受感動(dòng)，把酬金送給窮人當(dāng)做做生意的本錢(qián)。這是故事的結(jié)局。
〔語(yǔ)意理解〕
“輪船從神戶開(kāi)往北海道�！�
“神戶”，日本第二大港（次于橫濱）和最大的工業(yè)中心之一�！氨焙５馈�，日本的一級(jí)行政區(qū)和第二大島。從神戶到北海道直線距離約長(zhǎng)１０００千米以上，從海路乘船更遠(yuǎn)，需幾天時(shí)間。因時(shí)間很長(zhǎng)，本故事反復(fù)曲折的情節(jié)才能展開(kāi)。
“當(dāng)船駛出瀨戶內(nèi)海時(shí)，聚集在甲板上的人群中，有位衣著華麗、年近40歲、氣質(zhì)高雅的貴夫人格外引人注目。有一個(gè)老女傭和一個(gè)侍女陪伴在她身邊�！�
“瀨戶內(nèi)海”，日本本州、四國(guó)、九州三島間的內(nèi)海。與太平洋和對(duì)馬海峽相通。它是日本近海航運(yùn)的要沖。神戶是瀨戶內(nèi)海北岸的港市。從神戶到北海道須先駛出瀨戶內(nèi)海�！凹装濉保喆戏指羯舷赂鲗拥陌�，本文指船最上面的一層板。乘客可以在上面觀望、散步或作其他活動(dòng)�！叭A麗”，美麗而有光彩。“衣著華麗”，本文指貴夫人的穿戴漂亮、貴重�！皻赓|(zhì)”，指一個(gè)人相對(duì)穩(wěn)定的個(gè)性特征，如活潑、直爽、沉靜、浮躁等。“高雅”，高尚，不粗俗。“注目”，把視線集中在一點(diǎn)上。“女傭”，女仆人�！笆膛保绣X(qián)人家雇用來(lái)使喚的年輕婦女�！芭畟颉焙汀笆膛倍际怯绣X(qián)人雇用的做服務(wù)性工作的人。這兩句描繪出一個(gè)十分富有、頗有教養(yǎng)的貴夫人，這為下文迫切要領(lǐng)養(yǎng)子提供了條件。“年近４０歲”仍無(wú)子嗣，才知道自己不可能生兒育女，只能領(lǐng)養(yǎng)；十分富有，才領(lǐng)養(yǎng)得起；“氣質(zhì)高雅”，才知書(shū)達(dá)理，才可能有后來(lái)的對(duì)窮人關(guān)愛(ài)的行為。
“父親抽泣地說(shuō)：‘對(duì)不起。昨晚我們一夜沒(méi)合眼，女兒太小了，真舍不得她。把不懂事的孩子送給別人，我們做父母的心太狠了。我們?cè)敢獍彦X(qián)還給您，請(qǐng)您把孩子還給我們。與其把孩子送給別人，還不如全家一起挨餓……’”
在送養(yǎng)孩子這件事上，窮夫妻前后三次反悔。每次反悔都找出了不同的理由，這段話是第三次反悔時(shí)父親陳述的理由與解決辦法。第１句是表示歉意，反映父親很有禮貌。第２句解釋領(lǐng)回小女兒的理由：孩子太小，舍不得。第３句進(jìn)一步說(shuō)明，把不懂事的孩子送給別人，表現(xiàn)出做父母的心太狠了，這是用批評(píng)自己的方式表達(dá)不忍割舍親骨肉的情感。第４句提出解決辦法：退還酬金，領(lǐng)回孩子，即解除領(lǐng)養(yǎng)與送養(yǎng)的口頭合同。第５句表白不送養(yǎng)孩子的決心，寧肯一起餓死，也不送養(yǎng)孩子。經(jīng)過(guò)三次反復(fù)，這對(duì)夫妻終于明白了，送養(yǎng)孩子，表面看似乎減輕了經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)，得到了金錢(qián)，但卻背上了“情債”，父母的良心將一輩子受到譴責(zé)。得到一筆大酬金，可以生活一段時(shí)日，但這是以父母永遠(yuǎn)心痛為代價(jià)的�！耙灰箾](méi)合眼”，足見(jiàn)他們對(duì)這件事經(jīng)過(guò)了反復(fù)思考，權(quán)衡利弊，認(rèn)識(shí)到送走孩子，得到酬金，這簡(jiǎn)直是一筆可恥的交易。所以最后選擇了全家生死永遠(yuǎn)在一起，這樣雖苦猶樂(lè)，生活重壓遠(yuǎn)不如精神重壓可怕……這段話揭示了故事主題的一個(gè)方面：贊美了父母對(duì)子女的愛(ài)。
“都是我不好。我雖然沒(méi)有孩子，可理解做父母的心。我真羨慕你們。孩子應(yīng)該還給你們，可這錢(qián)要請(qǐng)你們收下，這是對(duì)你們父母心的酬謝，當(dāng)做你們?cè)诒焙５雷錾獾谋惧X(qián)吧！”
這段貴夫人對(duì)窮夫妻說(shuō)的話，宣布了對(duì)領(lǐng)養(yǎng)孩子與送養(yǎng)孩子事件的最終解決辦法。貴夫人自我檢討，不該引發(fā)這件令人傷心的事。接著闡明對(duì)父母憐愛(ài)子女的理解。再接著贊揚(yáng)父母那博大、深沉的親子之情。最后提出具體解決辦法：退回孩子，酬金照舊留下。貴夫人的解決辦法，表達(dá)了她對(duì)窮人的關(guān)愛(ài)。當(dāng)然這也是在窮父母的濃重親情的感召下產(chǎn)生的結(jié)果。實(shí)質(zhì)上是借貴夫人之口說(shuō)出了世上稍有同情心的人對(duì)這件事的態(tài)度，也表明了作者對(duì)這件事的處理態(tài)態(tài)度———出現(xiàn)了一個(gè)皆大歡喜的結(jié)局。同時(shí)也揭示了故事主題的另一方面：關(guān)愛(ài)他人是高尚的品格。
〔寫(xiě)作特點(diǎn)〕
�。保宋飳�(duì)話的表現(xiàn)力。
本文大量地記敘的人物對(duì)話，起到了表達(dá)人物情感，推動(dòng)事件矛盾沖突發(fā)展及揭示主題思想的作用。本文沒(méi)有大量鋪展事件的發(fā)展過(guò)程，也不去寫(xiě)人物的內(nèi)心與行動(dòng)，而是著力記敘了人物的語(yǔ)言，用人物的語(yǔ)言來(lái)反映人物心理，揭示故事主題。作者寫(xiě)了老傭人與窮人的對(duì)話，既簡(jiǎn)要地介紹了窮人與貴夫人兩個(gè)家庭的家境，又議定了領(lǐng)養(yǎng)與送養(yǎng)的口頭合約。以后寫(xiě)窮夫妻三次反悔的過(guò)程，也都憑借對(duì)話。特別是最后兩段對(duì)話，在情節(jié)發(fā)展上交代了事件的結(jié)局，主人公在金錢(qián)與親情權(quán)衡的最后選擇，有力地表現(xiàn)了文章贊美親情重于金錢(qián)這一主題。
２．把事件鎖定在特定的時(shí)空中。
故事發(fā)生的場(chǎng)所是特定的———輪船上。議定領(lǐng)養(yǎng)關(guān)系是在船的甲板上，以后送大兒子、換大兒子、換二兒子、領(lǐng)回女兒都在貴夫人的客艙里。故事的時(shí)間是特定的———乘船的幾天中，第一天議定領(lǐng)養(yǎng)與送養(yǎng)的關(guān)系，送大兒子給貴夫人；第二天清晨，用二兒子換大兒子；第二天傍晚，用小女兒換二兒子；第三天上午領(lǐng)回小女兒。在這個(gè)特定的空間中，在這么短暫的時(shí)間內(nèi)，發(fā)生了這么一件震憾人心的事情，這些巧妙的安排，足見(jiàn)作者概括生活組織材料的`功力。
〔教學(xué)目標(biāo)〕
�。保ㄟ^(guò)閱讀課文使學(xué)生認(rèn)識(shí)到父母愛(ài)孩子是一種極其高尚的情感，這種情感受到人們的理解和尊重。
�。玻_、流利、有感情朗讀課文。
�。常w會(huì)文中父母對(duì)孩子愛(ài)的情感。
�。矗J(rèn)識(shí)４個(gè)生字。
〔教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〕
理解當(dāng)有人要領(lǐng)養(yǎng)窮夫妻的孩子時(shí)，他們內(nèi)心的痛苦。他們同意領(lǐng)養(yǎng)出于被貧窮逼得不得已，并不是不愛(ài)孩子。
〔教學(xué)準(zhǔn)備〕
多媒體課件或掛圖。
〔教學(xué)時(shí)間〕
建議本課教學(xué)２課時(shí)。
〔操作要點(diǎn)〕
建議本課采用默讀體會(huì)、對(duì)話朗讀或感情朗讀的方法進(jìn)行、要以讀促理解。
�。保畬�(dǎo)入新課。
可以讓學(xué)生簡(jiǎn)單說(shuō)一說(shuō)父母對(duì)自己的愛(ài)或你心中的父母是怎樣關(guān)心你的情況，然后引導(dǎo)學(xué)生讀課文。
�。玻x課文，感知課文的內(nèi)容。
要讓學(xué)生充分默讀，全面把握課文內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上概括一下課文的主要內(nèi)容，或用自己的話講講這個(gè)故事，也可以說(shuō)一說(shuō)讀完這篇文章的體會(huì)。
�。常倌x或自由讀文，討論匯報(bào)。
在整體感知的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生進(jìn)一步讀課文，引導(dǎo)學(xué)生理解以下問(wèn)題：一是這對(duì)窮夫妻起初為什么忍心把孩子送給貴夫人，是他們不愛(ài)孩子嗎？是冷酷嗎？不是。是為貧困生活所迫，不得已而為之。二是這對(duì)夫妻幾次調(diào)換送人的孩子，說(shuō)明了什么？最后又停止了這種做法，說(shuō)出了“與其把孩子送給別人，還不如全家一起挨餓……”又說(shuō)明了什么？圍繞這兩個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生理解窮夫妻的做法是不得已，他們還是愛(ài)孩子的，送出哪一個(gè)也舍不得。所以最終選擇了不送走，一起受窮。
對(duì)故事中的貴夫人也應(yīng)該全面評(píng)價(jià)，她開(kāi)始想領(lǐng)養(yǎng)孩子，是出于富人的自私，認(rèn)為有錢(qián)沒(méi)有辦不成的事。經(jīng)過(guò)與窮夫妻打交道，最后也被他們的父母心打動(dòng)、受到了教育，轉(zhuǎn)變了態(tài)度，對(duì)窮夫妻給以資助。她的做法也可看做是許多人（也包括作者）對(duì)窮夫妻愛(ài)子之心的認(rèn)可和贊許。對(duì)以上問(wèn)題的理解可以小組討論后匯報(bào)。
�。矗�?dāng)U展延伸。
說(shuō)一說(shuō)父母對(duì)你的愛(ài)，要舉出具體的事例，有能力的同學(xué)可以寫(xiě)一寫(xiě)。
資料
〔川端康成〕１８９９年生，大阪人。１９２４年?yáng)|京帝國(guó)大學(xué)國(guó)文科畢業(yè)，同年創(chuàng)辦《文藝時(shí)代》。
川端康成是新感覺(jué)派、唯美主義的作家。他寫(xiě)了１００多篇短篇小說(shuō)及大量隨筆和文藝評(píng)論。他的作品充滿了濃厚的日本民族氣息，貫穿著日本古典文學(xué)的纖細(xì)、感傷的情調(diào)和東方佛教的虛無(wú)色彩。他以豐富的感情、敏銳的感覺(jué)和高超的藝術(shù)技巧表現(xiàn)了日本人的內(nèi)心世界，他的代表作有《伊豆的舞女》《淺草紅團(tuán)》系列、《山之音》等。１９６８年，他因《雪國(guó)》《古都》《千鶴》三部代表作榮獲諾貝爾文學(xué)獎(jiǎng)，成為繼泰戈?duì)栔�，第二位獲諾貝爾獎(jiǎng)的亞洲人。１９７２年，川端康成逝世，終年７３歲。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案13
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：能根據(jù)統(tǒng)計(jì)表正確繪制單式折線統(tǒng)計(jì)圖。能根據(jù)折線統(tǒng)計(jì)圖對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，對(duì)數(shù)據(jù)的變化做出合理的推測(cè)，并能提出和解決數(shù)學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)已有的統(tǒng)計(jì)經(jīng)驗(yàn)遷移學(xué)習(xí)單式折線統(tǒng)計(jì)圖。通過(guò)條形統(tǒng)計(jì)圖和折線統(tǒng)計(jì)圖的比較，了解折線統(tǒng)計(jì)圖的特點(diǎn)和優(yōu)勢(shì)。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析數(shù)據(jù)和合理推測(cè)能力。體會(huì)統(tǒng)計(jì)在生活中的作用和意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
認(rèn)識(shí)單式折現(xiàn)統(tǒng)計(jì)圖，了解折線統(tǒng)計(jì)圖的特點(diǎn)和優(yōu)勢(shì)。會(huì)看、會(huì)繪制折線統(tǒng)計(jì)圖，并能夠根據(jù)折線統(tǒng)計(jì)圖提出和解決數(shù)學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)難點(diǎn)：
感悟折線統(tǒng)計(jì)圖的特點(diǎn)，能對(duì)數(shù)據(jù)的變化做出合理的推測(cè)。
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件。
教學(xué)過(guò)程：
一、新課導(dǎo)入
談話：同學(xué)們喜歡機(jī)器人嗎？參加過(guò)機(jī)器人大賽嗎？沒(méi)有也沒(méi)關(guān)系，以后會(huì)有機(jī)會(huì)的。 在中國(guó)，自20xx年起，每年都會(huì)舉辦一次全國(guó)青少年機(jī)器人大賽。記得在第一屆大賽時(shí)，全國(guó)的參賽人數(shù)僅為200。不過(guò)后來(lái)，隨著科技的`不斷發(fā)展，青少年中敢于進(jìn)行科技創(chuàng)新的人才越來(lái)越多，參加機(jī)器人大賽的人也越來(lái)越多。在20xx年時(shí)，已有約1100名選手，參賽隊(duì)伍是426支；到20xx年，參賽隊(duì)伍達(dá)到了499支。老師還查詢了其他幾個(gè)年份的參賽隊(duì)伍數(shù)量，大家請(qǐng)看。（教師邊說(shuō)，邊通過(guò)課件出示統(tǒng)計(jì)表）
二、復(fù)習(xí)舊知──條形統(tǒng)計(jì)圖
1．教師：請(qǐng)同學(xué)們思考，從統(tǒng)計(jì)表里你得到了什么信息？（學(xué)生回答）
教師：剛才說(shuō)的信息，大家能用我們學(xué)過(guò)的統(tǒng)計(jì)圖表示出來(lái)嗎？
教師引導(dǎo)學(xué)生思考：橫軸表示什么，縱軸表示什么？根據(jù)數(shù)據(jù)的情況，第一個(gè)起始格應(yīng)該表示多少？接下來(lái)一格代表多少合適呢？
2．根據(jù)學(xué)生的回答出示條形統(tǒng)計(jì)圖。（課件演示）
3．教師：觀察完成的條形統(tǒng)計(jì)圖，哪一年參賽的隊(duì)伍最多？哪一年參賽的隊(duì)伍最少？這些問(wèn)題都一目了然了。如此看來(lái)，條形統(tǒng)計(jì)圖比統(tǒng)計(jì)表更加清楚、直觀。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)復(fù)習(xí)條形統(tǒng)計(jì)圖的知識(shí)，為學(xué)習(xí)折線統(tǒng)計(jì)圖做好準(zhǔn)備。
三、探索新知
1．認(rèn)識(shí)折線統(tǒng)計(jì)圖
�。�1）課件出示折線統(tǒng)計(jì)圖。 教師：有一種比條形統(tǒng)計(jì)圖更加強(qiáng)大的統(tǒng)計(jì)圖，同學(xué)們想不想認(rèn)識(shí)一下？請(qǐng)看大屏幕。
課件出示：中國(guó)青少年機(jī)器人大賽參賽隊(duì)伍統(tǒng)計(jì)圖（20xx-2011年）。
教師：統(tǒng)計(jì)圖還可以這樣畫(huà)。這種統(tǒng)計(jì)圖叫做折線統(tǒng)計(jì)圖，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)折線統(tǒng)計(jì)圖的知識(shí)。（教師板書(shū)課題：折線統(tǒng)計(jì)圖）
（2）初步體會(huì)折線統(tǒng)計(jì)圖的繪制過(guò)程。
教師：我們首先來(lái)觀察一下折線統(tǒng)計(jì)圖的橫軸與縱軸，與條形統(tǒng)計(jì)圖相比，它們相同嗎？（學(xué)生回答相同）
教師：想知道其中的折線是怎樣畫(huà)出來(lái)的嗎？我們一起來(lái)看一下。 教師邊介紹邊描點(diǎn)，最后把這些點(diǎn)用線段順次連接起來(lái)。
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案14
一、準(zhǔn)備練習(xí)
�。ㄒ唬┛谒�
3.8＋1.2 2.54 1.58
1.50.3 0.64＋0.16 7.6＋0.24
5－1.8 1.2580 3.64
6.3＋2.45＋3.7 3.56－1.57－0.43
0.87125 （2.5＋0.9）4
（1.5＋0.25）4 0.64＋1.44
�。ǘ┛诖穑凇趵锾钌线m當(dāng)?shù)臄?shù)．（說(shuō)出依據(jù)）
1．3.18□＝1.2□
2．（2.5＋3.5）□＝□□○□4
3．□＋4.3＝□＋0.86
4．（2.51.2）□＝1.2（□□）
5．7.6－2.8－□＝□－（□＋3.2）
�。ㄈ┬〗Y(jié)引入
我們運(yùn)用一些運(yùn)算定律或者運(yùn)算性質(zhì)可以使計(jì)算簡(jiǎn)便，在四則混合運(yùn)算中，能不能運(yùn)用這些運(yùn)算定律和性質(zhì)，使計(jì)算簡(jiǎn)便呢？
二、講授新課
�。ㄒ唬┙虒W(xué)例4
1.82.58＋1.81.42
1．觀察算式特點(diǎn)
2．學(xué)生試做
方法一：1.82.58＋1.81.42 方法二：1.82.58＋1.81.42
�。�1.8（2.58＋1.42） ＝4.644＋2.556
�。�1.84 ＝7.2
�。�7.2
3．觀察比較：兩種方法哪一種計(jì)算起來(lái)比較簡(jiǎn)便？
�。ǖ谝环N方法應(yīng)用乘法分配律來(lái)計(jì)算，第二種方法只是根據(jù)一般的運(yùn)算順序）
4．練習(xí)
1.82.58＋1.81.42＋0.5
�。�1.8（2.58＋1.42）＋0.5 （乘法分配律）
�。�1.84＋0.5
＝7.2＋0.5
�。�7.7
5．小結(jié)
通過(guò)剛才的練習(xí)，你對(duì)簡(jiǎn)算有什么新的認(rèn)識(shí)？
三、鞏固練習(xí)
�。ㄒ唬┯�(jì)算下面各題
1.561.7＋0.441.7－0.7
11.72－7.85－（1.26＋0.46）
（二）計(jì)算下面各題，能用簡(jiǎn)便算法的'用簡(jiǎn)便算法
10.64＋7.652.4＋11.76
12.9〔14.66－（1.3＋8.2）〕
9.83（3.8－2.3）＋1.56.17
6.752－〔4.7（0.54－0.38）＋2.8〕
15.4〔8（6.34－4.59）〕
�。ㄈ┧伎碱}：填同一個(gè)數(shù)
□－□＋□＋（□□□－□）＝10
四、課堂小結(jié)
在四則混合運(yùn)算中，有時(shí)雖然不能把整個(gè)題目簡(jiǎn)便計(jì)算，但是應(yīng)該隨時(shí)注意是不是有的步驟可以簡(jiǎn)算，能簡(jiǎn)算的，盡量使計(jì)算簡(jiǎn)便，不能簡(jiǎn)算的再按運(yùn)算順序計(jì)算．
五、課后作業(yè)
�。ㄒ唬┯�(jì)算下面各題，能用簡(jiǎn)便算法的用簡(jiǎn)便算法．
1．10.64＋7.652.4＋11.76
2．12.75[14.6－（1.3＋8.2）]
3．9.831.5＋6.171.5
4．15.4[8（6.34－4.59）]
�。ǘ┬屡d煤礦七月份產(chǎn)煤4.85萬(wàn)噸，八月份產(chǎn)煤5萬(wàn)噸，九月份產(chǎn)煤5.65萬(wàn)噸．平均每月產(chǎn)煤多少萬(wàn)噸？
關(guān)于小學(xué)五年級(jí)教案15
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成、主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等、
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理�！�
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）
�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項(xiàng)
�。�1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性
�。�2）先放石灰石，后加稀鹽酸
�。�3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下
�。�4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)
�。�5）應(yīng)用向上排空氣法收集
（6）在集氣瓶口蓋玻璃片
�。�7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底
（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應(yīng)——原因：過(guò)多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?/p>
3、大力植樹(shù)造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）
【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰�！�
2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
第七單元燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
�。�1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）
�。�1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的.糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣
�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
�。�1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？
②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
化學(xué)方程式總結(jié)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、分解反應(yīng)：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、氧化還原反應(yīng)：
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四、其他反應(yīng)
26實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
27、CO2與水反應(yīng)：H2O+CO2===H2CO3
28檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
29、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
元素符號(hào)及化學(xué)式：
元素符號(hào)：
氣態(tài)非金屬元素：氧O氫H氯Cl氮N氟F
固態(tài)非金屬元素：碳C硅Si硫S磷P碘I
金屬元素：鈣Ca鐵Fe鉀K鈉Na鎂Mg鋁Cl銅Cu鋅Zn錳Mn銀Ag汞Hg鋇Ba金Au鉑Pt
稀有氣體元素：氦He氖Ne氬Ar
原子團(tuán)：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根NO3銨根NH4
離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO32-氫氧根OH-硝酸根NO3-銨根NH4+
物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：
單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe
氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe3O4二氧化錳MnO2過(guò)氧化氫H2O2五氧化二磷P2O5氧化銅CuO三氧化二鋁Al2O3
化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀K2MnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸H2SO4
硫酸鎂MgSO4氫氧化鈣Ca（OH）2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3
碳酸H2CO3鹽酸HCl高錳酸鉀KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4
氯化鈣CaCl2
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