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《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀
作為一位不辭辛勞的人民教師，可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。那么寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些問題呢？下面是小編整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀1
知識(shí)目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?（實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀2
一、教學(xué)內(nèi)容分析
1．課標(biāo)中的內(nèi)容
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2．教材中的內(nèi)容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1．知識(shí)技能基礎(chǔ)
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。
2．學(xué)習(xí)能力方法
所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。
3．非智力因素
有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2．過程與方法
通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。
2．教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
六、教學(xué)過程
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？ | 積極思考，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣 | 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望 |
（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時(shí)候關(guān)系呢？ | 產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法 | 引導(dǎo)學(xué)生從量的`方面來進(jìn)行研究 |
（三）實(shí)驗(yàn)探究 1、提出假設(shè) 若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？ 2、制定方案 方案一（第一組） 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二（第二組） 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 3、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn) 適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn) 4、收集數(shù)據(jù) 5、歸納小結(jié) 屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律 | 分組討論，交流得出有如下三種情況 ①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 分工、合作 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后） 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。 體會(huì)、記憶定律內(nèi)容 | 了解科學(xué)探究的方法 培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神 培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和科學(xué)品質(zhì) 初步記住定律 |
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢 [演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。 [小結(jié)]（投影） 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變 6、反思評(píng)價(jià) [演示]實(shí)驗(yàn)1、2 實(shí)驗(yàn)1改為： 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測(cè)定 [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？ [小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 | 猜想、討論 出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待 觀看動(dòng)畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì) 記憶“三個(gè)不變” 學(xué)生閱讀教材P92頁 觀察現(xiàn)象，分析原因，討論 思考 | 再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考 通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對(duì)本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問題的科學(xué)方法。 掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備 加強(qiáng)對(duì)定律的理解 使學(xué)生對(duì)開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解 |
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
（四）紙筆練習(xí)（略） （五）歸納總結(jié) | 獨(dú)立完成，自查知識(shí)掌握情況，并分小組互相檢查 歸納，小結(jié) 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 | 及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用 形成較完整的知識(shí)體系 |
七、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
1．通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。
[表現(xiàn)性評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。
探究?jī)?nèi)容 | 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 | 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 | 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 | 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 |
儀器藥品 | 天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙 | 粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平 | ||
實(shí)驗(yàn)步驟 | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ||||
分析 | ||||
結(jié)論 |
2．通過課堂的紙筆練習(xí)來評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
[紙筆評(píng)價(jià)]（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）
1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?）
A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化
C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化
2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（ ）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（ ）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）
A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ）
A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對(duì)嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？
八、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)
采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價(jià)值觀的形成。
九、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動(dòng)與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)和做好結(jié)果記錄，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識(shí)技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對(duì)演示實(shí)驗(yàn)1的改進(jìn)，使學(xué)生對(duì)封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識(shí)更加深刻，效果較好。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀3
教學(xué)目標(biāo)：
識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法：設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3.表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫出的.三個(gè)文字表達(dá)式。
思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影：演示白磷的燃燒
觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實(shí)驗(yàn)步驟：
1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液無色透明溶液藍(lán)色沉淀無色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2點(diǎn)燃P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影：改變分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后不變?cè)臃N類質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3.質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)
整合集訓(xùn)P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
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