(優(yōu))化學式與化合價教學反思

　　身為一名到崗不久的人民教師，我們的工作之一就是教學，寫教學反思能總結(jié)教學過程中的很多講課技巧，教學反思應該怎么寫才好呢？以下是小編幫大家整理的化學式與化合價教學反思，希望能夠幫助到大家。

化學式與化合價教學反思1

　　本課題分為四塊：

　　（1）化合價的概念；

　�。�2）化合價的特點；

　　（3）化合價的表示方法；

　�。�4）化合價的應用。

　　為了降低初中化學難度，新教材特意回避了化合價的.復雜概念，只給出了一個簡單的敘述，同時也回避了化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。直接將化合價交給學生，學生恐怕難以接受，教師可參考不同版本的新教材對本節(jié)內(nèi)容的處理方法，而且是利用數(shù)學上“比例”，用拼小積木方法，把微觀抽象的概念轉(zhuǎn)化為宏觀模型，這樣學生很快就能接受化合價的概念、掌握利用化學式推出化合價的技能。為了加深他們的理解，還可以設計小組活動，讓學生通過對不同化合價、不同元素卡片的組合，進行化學式的書寫。整個設計要體現(xiàn)學生為主體的特點，圍繞解決讓學生困惑的概念問題，讓學生能更好地掌握化合價的應用。在實踐中表明，小組活動能很好地激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望，如果能把小組活動設計好，那么能更好地幫助學生從抽象的概念、理論中擺脫出來，更好地理解概念。

化學式與化合價教學反思2

　　S+O點燃2 2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O22O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

　　2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2↑ 紅色變銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl點燃2劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

　　2C +O點燃2煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2 藍色火焰 煤氣燃燒

　　C + 2CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

　　CaCO高溫3 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的.氣體 冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

　　C2H5OH+3O點燃22CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

　　青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒*治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42

　　—

　　的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　克 州 二 中 月考 測 試卷

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰��?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 CuSO4·H2CuSO4+5H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體 ? 常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

　　1.紅色固體：銅 氧化鐵 2.綠色固體：堿式碳酸銅 3.淡黃色固體：硫磺4.藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 5.無色固體：冰 干冰 金剛石6.紫黑色固體：高錳酸鉀7.銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬8.黑色固體：鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳四氧化三鐵（碳黑，活性炭）9.紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10.白色固體：氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸銅五氧化二磷 氧化鎂

　�。ǘ�）、液體的顏色 11.無色液體：水，雙氧水12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

　　17.紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

化學式與化合價教學反思3

　　純堿性質(zhì)

　　化學名稱：碳酸鈉

　　化學式：Na2CO3分子量：105.99

　　產(chǎn)品外觀：白色粉狀結(jié)晶

　　性質(zhì)：易溶于水，水溶液顯堿性，并放出熱量，易潮解，與酸發(fā)生反應生成鹽。

　　執(zhí)行質(zhì)量標準：工業(yè)純堿（輕質(zhì)純堿、重質(zhì)純堿）執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《工業(yè)碳酸鈉GB210.1-20xx||類》標準，產(chǎn)品質(zhì)量均達到國際先進水*。食用純堿執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《食品添加劑碳酸鈉GB1886-20xx》標準。

　　工業(yè)質(zhì)量技術(shù)指標：GB210.1-20xx工業(yè)純堿（濰坊海之源化工提供）

　　純堿分類：

　　1.按照性質(zhì)分類：工業(yè)級純堿和食品級純堿，工業(yè)級純堿又分為輕質(zhì)純堿和重質(zhì)純堿。

　　輕質(zhì)純堿和重質(zhì)純堿的本質(zhì)區(qū)別是粒度不同，通俗的'講輕質(zhì)純堿是粉末，重質(zhì)純堿是小顆粒，使用時不會到處飛揚。一般廠家使用輕質(zhì)純堿是因為輕質(zhì)純堿成本低，一般價格差距在50-100元/噸，浮法玻璃生產(chǎn)廠家都用重質(zhì)純堿，原因是重質(zhì)純堿顆粒大，在投料時不會到處飛揚，延長窯爐使用壽命。

　　2.按照生產(chǎn)工藝分：氨堿法和聯(lián)堿法

　　氨堿法和聯(lián)堿法基本上都是國標，但因生產(chǎn)工藝不同，聯(lián)堿質(zhì)量普遍低于氨堿。

　　純堿用途：純堿是最重要的化工原料之一，廣泛應用于化工、玻璃、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工、食品醫(yī)藥為什等行業(yè)，用量大。在國民經(jīng)濟中占有很大的位置。濰坊海之源化工有限公司的主打產(chǎn)品純堿系列和氯化鈣系列供應出口到韓國，美國，印尼，迪拜等國家，被國外客商指定為國內(nèi)綜合采購商。

化學式與化合價教學反思4

　　“探究性學習”是關(guān)注學生學習過程的一種學習方法，它強調(diào)的是學生的“學”。而“成功學習模式”是以學生的“情感態(tài)度和價值觀”為切入點，注重學生的情感的發(fā)展，引導學生的思維形成，鼓勵學生自主學習，在學生的成“人”教育上，又起到幫助學生形成獨立的人格的重要作用。在這節(jié)課中我利用 “探究性學習”的主要做法是：

　　1．小步前進，化整為零，積小成為大成。小步前進是為了穩(wěn)扎穩(wěn)打，化整為零是為了化難為易。從而增加成功的`機會，以便讓每個人都能循序漸進的成功。

　　2．允許失敗，消除焦慮。處理學習的失敗，不能過多的指責，應該讓學生對自己戰(zhàn)勝困難的能力保持肯定積極的評估，力求讓每個學生確信：自己也有能力獲得成功，偶爾的失敗并不能影響自己追求成功的信心。

　　3．體現(xiàn)層次，激勵攻關(guān)。逐漸體現(xiàn)出成功的層次，有利于優(yōu)秀人才的培養(yǎng)。采用多層次的學習目標要求是為了兼顧不同層次學生的需要，避免多數(shù)人產(chǎn)生嚴重的失敗感，也用以激發(fā)學生戰(zhàn)勝困難、勇于攻關(guān)的精神，不斷追求新的成功，以體現(xiàn)自己應有的價值。 為您服務！

化學式與化合價教學反思5

　　本學期第一次校級研討課就是化學組，接到上課任務后，首先明確了以下備課注意事項：1、結(jié)合學校生本課堂規(guī)則，落實以下三項內(nèi)容，（1）明確教學目標；（2）精心設計主問題；（3）要結(jié)合當堂檢測。2、利用好化學學案，做到學思結(jié)合，講練結(jié)合。3、圍繞本學期化學組科研課題“生本課堂中學生活動的設計”，組織好學生活動。

　　本節(jié)課內(nèi)容是第四單元課題4《化學式與化合價》第一課時化學式。兩個教學重點1、化學式概念及化學式表示的意義。2、化學式讀法和寫法的一般規(guī)律，能根據(jù)規(guī)律寫出簡單的物質(zhì)的化學式。非常湊巧的是我們組的劉艷華老師曾在市里上的評優(yōu)課也是這個課題，一開始真是“天助我也”的感覺，市里的評優(yōu)課絕對沒問題了，把劉老師的課件借過來，仔細看了一遍，在適當?shù)?地方加上學案的題目做鞏固，便信心滿滿的請來余老師，楊老師聽課。沒想到兩位老師的評價竟然是“重點不突出，難點沒突破”。余老師說“課一定要自己加工，真正把自己的思路融入進去，才能講出味道，才可能有亮點�！备鶕�(jù)兩位老師的點評我靜下心來在“突出重點，突破難點上下功夫”。以下是具體做法：

　　對于第一個教學重點“化學式的含義”，先由學生報號回答，一般學生能回答出兩個宏觀含義，1、表示一種物質(zhì)，2、表示物質(zhì)的元素組成。但對微觀含義把握的不準，這時我們用小磁扣在黑板上擺出一個水分子的模型，很直觀，學生一下子就能體會出H2O還能表示一個水分子，又知道水分子里有一個氧原子和兩個氫原子。這一活動形式完全借鑒的劉老師優(yōu)秀課的做法，也是我在準備這節(jié)課過程中較大的收獲。怎樣讓學生當堂鞏固這一重點呢？我設計了一對一練習并分號搶答的活動方式。以CO2為例，組內(nèi)一對一互相描述該化學式的含義，分一二三四號分別搶答，這樣一個知識點又鞏固了四遍，因為是分號搶答所以不覺得拖沓枯燥，并且在輪到三號搶答時我提高了要求“不僅說出四個含義，還要區(qū)分哪些是宏觀含義，哪些是微觀含義”，這一要求不僅沒有難倒他們反而體現(xiàn)了老師對他們的信任，提高了他們的自信和搶答的熱情。我覺得對于需要當堂背誦的內(nèi)容如概念、定律、意義等采用這種活動方式挺不錯的。

　　第二個教學重點找出化學式讀法和寫法的規(guī)律。劉老師原來的做法是每個小組發(fā)了一套24張寫有化學式的卡片，組內(nèi)讀，分類，找規(guī)律。這樣做的優(yōu)點是每個學生都參與，課堂更加活潑，生動。但是時間較長，沒有辦法跟我們的學案結(jié)合，沒有練習時間，我做了如下改動：只準備一套卡片，把涉及到的物質(zhì)的化學式投影給出來，學生根據(jù)投影上的化學式討論分類方法，在學案上整理分類結(jié)果，找一組學生將分類結(jié)果貼在黑板上（磁扣固定卡片）。最后大家根據(jù)黑板上的分類結(jié)果找出讀法及寫法的規(guī)律。這樣做能夠節(jié)省時間，我們有做學案的時間，真正做到當堂檢測講練結(jié)合。

　　老師們在評課的過程中指出了這節(jié)課成功的地方：如學生活動時間分配合理，學生積極性很高，師生配合好，學校的三點公共要求落實的好等等。當然也有不足，如馬主任提到了課堂規(guī)范實施方面的一些問題，當同時站起來的學生較多時我指定學生回答太快了，應該再等一等看看他們能不能主動坐下，有學生回答問題聲音小時要及時提醒。余老師提到了當學生提出有異議的問題時如“化學式角標數(shù)字是不是一定要讀進去”，應該舉出相應的例子如氮的很多氧化物，為了區(qū)分我們必須讀出角標數(shù)字等。

　　通過上這節(jié)課自己感覺收獲也很大，學生活動的設計更加靈活多樣，余老師第一次評課的內(nèi)容也記憶深刻，我提煉出來作為以后備課時的必答題：“怎么突出重點，怎么突破難點？”雖然是校內(nèi)的研討課但前前后后準備了一周多，請老師們聽了三次課，我覺得每一次公開課對上課老師來講就是一次鍛煉，成長，進步的機會。我會再接再厲，提高自己的課堂教學水平。

化學式與化合價教學反思6

　　在前幾個單元的教學中已經(jīng)接觸到了一些物質(zhì)的化學式，如：N2、O2、COP2O5、SO2、Fe3O4、H2O、KMnO4、Fe2O3等，為化學式的概念教學打下了基礎(chǔ)，即：由元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式。但化學式表示的意義，多數(shù)學生不能根據(jù)具體的化學式靈活說明，我在教學中采用由簡到難的反復訓練，多數(shù)學生當堂就能掌握。

　　在元素化合價的教學中，我首先讓同學們熟記前二十號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，特別關(guān)注的是最外層電子數(shù)，因為最外層電子數(shù)決定元素的化合價。一般情況下：

　�、女斣�素的原子的最外層電子數(shù)是1、2、3時，與其它元素相互化合時，容易失去最外層上的1、2、3個電子，分別帶1、2、3個單位的正電荷，對應形成的'化合價為+1、+2、+3價；

　�、仆�理當元素的原子的最外層的電子數(shù)為5、6、7時，與其它元素化合時，容易得到3、2、1個電子，分別帶3、2、1個單位負電荷，對應形成的化合價為—3、—2、—1價；

　�、怯行┰�素的原子具有可變的化合價，一般情況下用已知元素的化合價求得，其根據(jù)是化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；

　�、容o以常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二、三鐵、二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅、汞二價最常見。

　　反思：根據(jù)以往的教學實際學生學習化學在此有一個轉(zhuǎn)折點，也是學生學習化學開始兩極分化的地方，為此我在第四單元的教學中加大了訓練力度，進一強化了知識的落實，為進一步學習化學打好基礎(chǔ)。

化學式與化合價教學反思7

　　本節(jié)課主要采用了“自主互助學習”，利用了課前預習、課堂探究、課后拓展延伸三級導學案，關(guān)注了學生學習過程，它強調(diào)了學生的“學”。注重了學生的情感的發(fā)展，引導學生的思維形成，鼓勵學生自主學習，在學生的成“人”教育上，又起到幫助學生形成獨立的人格的重要作用。

　　在這節(jié)課中我認為較成功的地方是：

　　1、小步前進，化整為零，積小成為大成。小步前進是為了穩(wěn)扎穩(wěn)打，化整為零是為了化難為易。從而增加成功的機會，以便讓每個人都能循序漸進的成功。

　　2、體現(xiàn)層次，激勵攻關(guān)。逐漸體現(xiàn)出成功的層次，有利于優(yōu)秀人才的培養(yǎng)。采用多層次的學習目標要求是為了兼顧不同層次學生的需要，避免多數(shù)人產(chǎn)生嚴重的失敗感，也用以激發(fā)學生戰(zhàn)勝困難、勇于攻關(guān)的精神，不斷追求新的成功，以體現(xiàn)自己應有的價值。

　　3、重點、難點突破方式得當�；瘜W式的表示的意義及單質(zhì)化學式的書寫是本節(jié)課的重點內(nèi)容，為了更好的讓學生理解化學式的含義及其表示的意義，我在導學案中設計了分別由分子、原子、離子等不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)的微觀示意圖，并在課堂中配合相應的模型進行教學，使學生對于由分子、原子、離子等不同微粒構(gòu)成的物質(zhì)所表示的意義有了更進一步的理解。關(guān)于單質(zhì)化學式的書寫方法通過對熟悉單質(zhì)的化學式的分析找出規(guī)律，再通過大量的對應練習加深印象，學生本部分內(nèi)容可較好掌握。

　　本節(jié)課欠缺的地方：

　　1、化學式的定義在預習中已經(jīng)掌握好，在課堂上再重復一次后使本節(jié)課的時間顯得更加緊張。

　　2、在課堂探究中，學生的合作意識較差，最后問題的答案往往是代表個別人的想法。

　　3、在總結(jié)化合物化學式的.書寫規(guī)律時，直接將規(guī)律給學生不如通過學生熟悉的化合物的化學式入手，讓學生自主分析得到。

　　4、整堂課的時間安排顯得前緊后松，讓學生在討論化學式的意義時浪費了大量的時間，使得單質(zhì)和化合物的化學式的讀法學的過于倉促，學生練習鞏固的時間也沒有了。

　　本節(jié)課的整改措施：

　　1、充分分析學生的認知基礎(chǔ)，把握好上課該講和不該講的內(nèi)容，以使重點難點更突出。

　　2、在化學式的意義部分可將由原子構(gòu)成的物質(zhì)、由離子構(gòu)成的物質(zhì)的意義可放在拓展提升部分，以使本節(jié)課的時間安排更緊湊。

　　3、在化合物化學式的規(guī)律時，可設計將熟悉的化合物的化學式的書寫歸類，然后讓學生總結(jié)規(guī)律，能更好的使學生掌握知識，形成規(guī)律。

化學式與化合價教學反思8

　　《化學式與化合價》的教學反思《化學式與化合價》立足于學生核心素養(yǎng)的發(fā)展，突出以學生為主，探究化合價的規(guī)律，應用化合價解決實際問題，最后還編制出化合價口訣，作為學習成果，體驗了知識的形成過程，體會到了獲得新知的快樂。轉(zhuǎn)變了以往概念教學中簡單直接呈現(xiàn)，教師重點講解，然后鞏固訓練的常規(guī)模式，突出了知識的自我獲取和習得的重要意義，學生學得輕松，厘得清晰。本節(jié)課的課堂教學知識體系呈現(xiàn)清楚，層次分明，重點突出，難點突破，取得良好的教學效果。

　　1、課堂教學注重知識的建構(gòu)，符合學生認知規(guī)律。教學中圍繞化合價，從化合價的來歷、規(guī)律、應用、記憶連成一條線，一環(huán)扣一環(huán)，從學生已有知識出發(fā)，以問題為引領(lǐng)，提供學生討論的平臺，最終找到解決問題的途徑，讓學生親身經(jīng)歷知識的形成過程。

　　2、能突出思維訓練，適應學生能力發(fā)展。在環(huán)節(jié)二中，學生從雜亂的物質(zhì)化學式中尋找規(guī)律，是對化合價規(guī)律的一種真實發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷，培訓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力，也鍛煉學生的表達能力。環(huán)節(jié)三中，化合價的應用方面，給出例題，提出問題，啟發(fā)學生不斷思考，找出解決問題的方案。這種問題導向的教學有利于培養(yǎng)學生的問題解決意識，有利于培養(yǎng)學生的'聚焦問題，集中思維的能力。學生在解決問題時，切中學生思維的要害，貼近學生知識“最近發(fā)展區(qū)”，有機巧妙銜接，一步步深入，動機強烈，思維活躍，學得愉悅，效果俱佳。

　　3、基于學生小組合作，推動問題的根本解決，促進學生核心素養(yǎng)的發(fā)展。以小組合作的方式，調(diào)動學生學習的積極性。在討論中方案得到進一步的優(yōu)化，不斷提高學生的思維能力，增強學習自信，敢于發(fā)表自己的觀點，從而提高了學生發(fā)展的核心素養(yǎng)。

化學式與化合價教學反思9

　　在前幾個單元的教學中已經(jīng)接觸到了一些物質(zhì)的化學式，如：N2、O2、COP2O5、SO2、Fe3O4、H2O、KMnO4、Fe2O3等，為化學式的概念教學打下了基礎(chǔ)，即：由元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式。但化學式表示的意義，多數(shù)學生不能根據(jù)具體的化學式靈活說明，我在教學中采用由簡到難的反復訓練，多數(shù)學生當堂就能掌握。

　　在元素化合價的教學中，我首先讓同學們熟記前二十號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，特別關(guān)注的是最外層電子數(shù)，因為最外層電子數(shù)決定元素的化合價。一般情況下，⑴當元素的原子的最外層電子數(shù)是1、2、3時，與其它元素相互化合時，容易失去最外層上的1、2、3個電子，分別帶1、2、3個單位的正電荷，對應形成的化合價為+1、+2、+3價；⑵同理當元素的原子的最外層的電子數(shù)為5、6、7時，與其它元素化合時，容易得到3、2、1個電子，分別帶3、2、1個單位負電荷，對應形成的化合價為-3、-2、-1價；⑶有些元素的原子具有可變的化合價，一般情況下用已知元素的'化合價求得，其根據(jù)是化合物中正負化合價的代數(shù)和為零；⑷輔以常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二、三鐵、二、四碳，二、四、六硫都齊全，銅、汞二價最常見。

　　反思：根據(jù)以往的教學實際學生學習化學在此有一個轉(zhuǎn)折點，也是學生學習化學開始兩極分化的地方，為此我在第四單元的教學中加大了訓練力度，進一強化了知識的落實，為進一步學習化學打好基礎(chǔ)。

化學式與化合價教學反思10

　　教學化合價，是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課，對九年級的學生來說，具有一定難度。

　　首先通過學生已知道的一些物質(zhì)的簡單化學式書寫，發(fā)現(xiàn)問題:為什么在Al2O3、H2O、CO2中它們的原子個數(shù)比分別為2：3、2：1、1：2？為什么不同的原子結(jié)合氧原子的數(shù)目不相同呢？是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關(guān)系。這些數(shù)量關(guān)系與化合價有關(guān)，那么化合價是怎樣確定的？通過教師先提出的問題，教師要有意識地引導學生自己掌握運用歸納和演繹的方法去獲得知識和技能。這樣可激發(fā)學生積極地思維，謀求解決問題的途徑和方法。在渴望求知的心境下，這種教學可使學生感知、推論到深入理解，同時也逐步培養(yǎng)了學生學會歸納的思維方法。提出相應問題，為使學生加深理解，通過討論可以鞏固學生對化合價的認識。根據(jù)我的多年的.教學實踐，學生對化合價以及用化合價來書寫化學式、化學式的命名是最易出問題的，而元素符號和化學式是初中化學中最基礎(chǔ)的化學用語。它的掌握程度直接影響了今后學習方程式的質(zhì)量。所以我想本節(jié)的內(nèi)容在教學進度上盡量的慢一點，在課時的安排上盡量多一點，然后引導學生讀教材中對化合價數(shù)值確定。以氯化鈉形成為例進行分析，分析其原子結(jié)構(gòu)示意圖在形成化合物的過程中電子得失（共用電子對）的情況與化合價的關(guān)系。然后引導學生分析：常見元素的主要化合價的形成情況。對原子團的化合價的形成，可以在此基礎(chǔ)上計算原子團中各原子化合價的代數(shù)和為多少即可知化合價的多少。

化學式與化合價教學反思11

　　教學建議：

　　利用化學式的計算是九年級化學教學中第一次的系統(tǒng)的符號與數(shù)字的計算。

　　1.教師要理清三個基本計算的思路。

　　2.教師要學生知道“加”“乘”“括號”、“系數(shù)”的含義，并讓學生結(jié)合實際題目進行練習（列算式）

　　如：計算相對分子質(zhì)量1、2H2O 2、Ca（OH）2 3、NH4NO3

　　3.例題要循序漸進

　　1）單一計算（計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、某一元素的質(zhì)量分數(shù)）

　　2）應用計算（物質(zhì)的質(zhì)量與元素質(zhì)量的互算）

　　3）逆向計算（計算元素的相對原子質(zhì)量、計算化學式中的某一原子的個數(shù)、計算元素的`化合價、寫化學式）

　　4. 計算是學生最害怕的，要把難點分散，所以建議把相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量比為一課時，元素質(zhì)量分數(shù)為一課時。

　　5.加強業(yè)務學習，深入研究“計算”的教學理念，充分調(diào)動學生思維，激發(fā)學生深入思考，講練結(jié)合，采用教師啟導學生自學討論互糾概括小結(jié)應用實踐形式組織教學。創(chuàng)設問題情景，創(chuàng)新遷移應用�？梢愿木幓蜃跃幝�(lián)系實際的題，培養(yǎng)學生的臨場閱讀能力、信息獲取能力、猜想假設能力和遷移創(chuàng)新能力。

　　本節(jié)課的優(yōu)點：

　　1.目標明確，突破難點，鞏固練習到位，有層次。

　　2.學生反饋情況好。

　　3.重視了學生的書寫，讓學生把鞏固練習板書，這個時候抓住機會，在后面輔導差生，最后讓其它學生來批改，這樣的效果很好。

　　不足之處和改進設想：

　　這節(jié)課設計的練習比較單一、簡單，對于能力強的學生會有吃不飽的感覺，所以應加入一些中考鏈接題。

化學式與化合價教學反思12

　　化合價

　　含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，所以化學上就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目

　　化合價的表示方法

　　化合物中各元素的化合價通常是在化學式中各元素符號或原子團的正上方標記，一般把“+”“-”寫在前，價數(shù)寫在后。如

　　元素化合價與離子表示方法的區(qū)別和聯(lián)系

	離子符號	化合價
正負號及數(shù)值標的位置	元素符號的右上角	元素符號的正上方
正、負號及數(shù)值書寫順序	數(shù)值在前，正、負號在后	正、負號在前，數(shù)值在后
聯(lián) 系	離子所帶電荷與化合價數(shù)值是一致的，已知離子符號可推測該元素的化合價，已知化合價也可以確定離子所帶電荷和電性
實 例	Mg2+、Ca2+、Cl-

　　化合價的一般規(guī)律

　�、� 單質(zhì)中，元素的化合價為0，在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0

　�、� 在化合物中，氫元素的化合價通常為+1價，氧元素的化合價通常顯示-2價

　　③ 金屬元素在化合物里顯正價，非金屬元素在和金屬元素化合時，通常顯負價

　�、� 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價，如Fe有+2、+3價，S有-2、+4、-6價

　　備注：這里介紹兩種化合價口訣供給同學們記憶：

　　口訣1：

　　一價鉀鈉氯氫銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。莫忘單質(zhì)為零價

　　口訣2:

　　鉀鈉銀氫正一價， 鈣鎂鋇鋅正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價;銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正。

　　化學式的計算

　　(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算

　　將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量相加之和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

　　(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比

　　在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的.個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2 ：3

　　(3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比

　　化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

　　(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

　　(5)計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

　　某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)

化學式與化合價教學反思13

　　本節(jié)內(nèi)容是在學習元素、元素符號、的基礎(chǔ)上，進一步引出的概念化學式，讓學生學好本課知識，對于學習利用化學式的計算、化學方程式的書寫有很重要的意義。為此，通過設計了對幾個化學式的觀察、單質(zhì)、化合物化學式讀寫，目的就是讓學生通過自己的觀察，加深對化學式的理解，讓學生通過討論交流，找出它們的讀寫規(guī)律。

　　自我感覺本節(jié)課的優(yōu)點有：

　　1授課時脈絡清晰、節(jié)奏明快。

　　2、知識點講解難度適宜，符合九年級學生的'認知水平和要求。

　　3、練習題的選擇富有針對性，能照顧大多數(shù)同學，達到了鞏固知識的目的。從整個課堂來看，順利地完成了教學任務，學生的掌握較好，做題的正確率較高。

　　4、.能夠突出以學生為主體，教師為主導，講練結(jié)合。教學中注重對學法的指導，能關(guān)注學生對知識的掌握情況。

　　值得反思的地方是：

　　1、由于聽課教師多，學生顯得比較拘謹，不敢回答問題，課堂氣氛顯得不夠活躍。

　　2、在化學式的書寫練習中應將學生的完成情況在黑板上予以展示，讓學生能及時認識發(fā)生的錯誤和正確的結(jié)果和方法；在有些表述問題的表達中我認為有些不太準確。

　　3、考慮是電教課，黑板空間小，沒有在黑板上留下完整的板書。應在本節(jié)小結(jié)時，引領(lǐng)學生邊歸納邊寫出完整的板書。

　　4、組織和駕馭課堂的能力不夠好，有待進一步加強。

　　5、不是很好的對學困生進行了關(guān)注，應給他們多留些時間，等他們說完或?qū)懲辍?/p>

化學式與化合價教學反思14

　　一、 氧氣的性質(zhì)

　　【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。

　　【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

　　注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。

　　二、 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

　　三、 探究實驗

　　1. 木炭燃燒實驗

　　【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，使木炭與氧氣充分反應)，觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

　　【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰;在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　【化學方程式】C+O2點燃CO2

　　【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應(為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功)

　　2. 硫燃燒實驗

　　【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的'燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

　　【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　【化學方程式】S+ O2點燃SO2

　　【注意事項】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

　　反應化學方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(還防止硫燃燒放熱集氣瓶炸裂)

　　注：化學反應中的現(xiàn)象“煙”和“霧”有什么區(qū)別?

　　煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。

　　霧：小液滴分散到氣體中形成霧。

　　3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

　　【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙)。

　　【實驗現(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

　　【化學方程式】3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　【注意事項】

　�、� 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。

　�、� 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

　�、� 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

　�、� 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

　�、� 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

　�、� 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

　　注：某學生用細鐵絲做燃燒實驗，結(jié)果沒有出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象。引起實驗失敗點原因：

　　①氧氣不純

　�、阼F絲未除銹

　�、蹧]有用火柴引燃

化學式與化合價教學反思15

　　課題4<<化學式與化合價>>該部分內(nèi)容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點，很重要但難掌握，且化合價這部分教學內(nèi)容要想設計新穎獨到很難，曾經(jīng)想回避化合價僅講化學式，可覺得作為研究課意義不大，內(nèi)容較少而淺，而選化合價則有難度，學生難以理解化合價的概念，從結(jié)構(gòu)的角度去分析化合價的意義和來由會占去一節(jié)課很多的時間且新課程不要求，這樣化合價的應用則沒有時間去鞏固，課的內(nèi)容不完整；如果獨選化合價的應用部分，同樣顯得內(nèi)容少。

　　從學生的需要出發(fā)，在保證教學三維目標完成的情況下及時調(diào)整自己的教學設計。我的教學設計分四塊：

　�。�1）化合價的概念；

　�。�2）化合價的特點；

　�。�3）化合價的表示方法；

　�。�4）化合價的應用。

　　為了降低初中化學難度，新教材特意回避了化合價的概念，同時也回避了化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。直接將化合價強加給學生，學生恐怕難以接受，于是我參考不同版本的新教材對本節(jié)內(nèi)容的處理方法，給化合價下了一個較好理解的定義，即“能體現(xiàn)不同元素原子在形成化合物時數(shù)目關(guān)系比的數(shù)值”，以為學生很好接受，但試講的結(jié)果出乎我的意料之外，很多學生覺得概念應能體現(xiàn)化合價的來由，或者能直接體現(xiàn)元素原子在化合時的數(shù)目比，化合價的概念讓他們很費解。我想回避有關(guān)化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系顯然不行，因為學生很想知道化合價是怎么來的，如何決定原子在化合時的數(shù)目比，我無法強拉著學生前進。于是決定化合價與結(jié)構(gòu)的關(guān)系不能丟，正好有的班的學生在討論化合價的特點時，發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系，于是我?guī)е鴮W生一塊分析了金屬元素顯正價一般是因為失電子，失幾個電顯正幾價；非金屬元素顯負價一般是因為得電子，顯負幾價便是得了幾個電子，其它的化合價與結(jié)構(gòu)的'關(guān)系在高中再學。時間花了，但學生的思維障礙掃清了，后面的教學才會有更好的效果，所以我覺得這樣的變化是值得的。

　　主體性課堂體現(xiàn)的是學生與教師共同成為課堂的主體，能讓學生做的盡量讓學生自己做。過去對本節(jié)教學的學生的活動只體現(xiàn)在化合價的應用部分，講完方法后讓學生練習，前半部分大多時候是教師的獨角戲，因為難設計學生活動不容易。故本部分內(nèi)容的教學設計要想有新意，只能體現(xiàn)在學生活動上。因而我在化合價概念的引入、化合價的特點、化合價的表示方法及應用方面盡量多讓學生進行有效的活動，他們自己能解決的盡量讓他們自己解決。如由離子化合物的形成分析元素原子在化合時的數(shù)目比不變是由于原子結(jié)構(gòu)決定的，給出一些單質(zhì)和化合物并標示出化合價，讓學生去發(fā)現(xiàn)化合價法則“化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零”；“單質(zhì)中元素的化合價為零”等，給學生自己的思考的時間和空間，印象會很深刻，為后面的應用打下很好的基礎(chǔ)。在化合價的應用中，我也是盡量讓學生自己找規(guī)律，找方法；最后學生不僅掌握了書本上的最小公倍數(shù)法，還掌握了課本上沒有的簡單的方法—化合價交叉法，再通過練習加以鞏固。

　　上一堂好課不容易，因而由于自己的教學能力有限，留下了不少遺憾，如自己的教學設計與課堂實施有些差距，導致最后還有一些必練題沒有練習完，可能是有些問題情景創(chuàng)設與學生的實際認知情況有些差異，浪費了時間，因而沒有很好的實現(xiàn)教學目標。自己的基本功還不是很好，如上課時語言不是那么精煉，不是很活躍，副板書有些亂。

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