- 化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)反思 推薦度：
- 相關(guān)推薦
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思
身為一名優(yōu)秀的人民教師，我們需要很強(qiáng)的課堂教學(xué)能力，對(duì)教學(xué)中的新發(fā)現(xiàn)可以寫在教學(xué)反思中，那要怎么寫好教學(xué)反思呢？以下是小編收集整理的《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思1
純堿性質(zhì)
化學(xué)名稱：碳酸鈉
化學(xué)式：Na2CO3分子量：105.99
產(chǎn)品外觀：白色粉狀結(jié)晶
性質(zhì)：易溶于水，水溶液顯堿性，并放出熱量，易潮解，與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽。
執(zhí)行質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：工業(yè)純堿（輕質(zhì)純堿、重質(zhì)純堿）執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《工業(yè)碳酸鈉GB210.1-20xx||類》標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品質(zhì)量均達(dá)到國際先進(jìn)水*。食用純堿執(zhí)行中華人民共和國頒發(fā)的《食品添加劑碳酸鈉GB1886-20xx》標(biāo)準(zhǔn)。
工業(yè)質(zhì)量技術(shù)指標(biāo)：GB210.1-20xx工業(yè)純堿（濰坊海之源化工提供）
純堿分類：
1.按照性質(zhì)分類：工業(yè)級(jí)純堿和食品級(jí)純堿，工業(yè)級(jí)純堿又分為輕質(zhì)純堿和重質(zhì)純堿。
輕質(zhì)純堿和重質(zhì)純堿的本質(zhì)區(qū)別是粒度不同，通俗的講輕質(zhì)純堿是粉末，重質(zhì)純堿是小顆粒，使用時(shí)不會(huì)到處飛揚(yáng)。一般廠家使用輕質(zhì)純堿是因?yàn)檩p質(zhì)純堿成本低，一般價(jià)格差距在50-100元/噸，浮法玻璃生產(chǎn)廠家都用重質(zhì)純堿，原因是重質(zhì)純堿顆粒大，在投料時(shí)不會(huì)到處飛揚(yáng)，延長(zhǎng)窯爐使用壽命。
2.按照生產(chǎn)工藝分：氨堿法和聯(lián)堿法
氨堿法和聯(lián)堿法基本上都是國標(biāo)，但因生產(chǎn)工藝不同，聯(lián)堿質(zhì)量普遍低于氨堿。
純堿用途：純堿是最重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、冶金、造紙、印染、合成洗滌劑、石油化工、食品醫(yī)藥為什等行業(yè)，用量大。在國民經(jīng)濟(jì)中占有很大的'位置。濰坊海之源化工有限公司的主打產(chǎn)品純堿系列和氯化鈣系列供應(yīng)出口到韓國，美國，印尼，迪拜等國家，被國外客商指定為國內(nèi)綜合采購商。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思2
今天先在3班講相對(duì)分子質(zhì)量及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，我是這樣設(shè)計(jì)的，先在黑板上講2道例題，然后叫學(xué)生在下面練習(xí)。我先叫他們自己練習(xí)自己的，再對(duì)完答案進(jìn)行下一種類型的.講解及練習(xí)。整堂課下來，學(xué)生聽的認(rèn)真，紀(jì)律也挺好的。但是有學(xué)生反映，講的沒有聽明白。之后在4班的課上，我先把這堂課的計(jì)算類型列在黑板上，然后叫學(xué)生討論著做。
做題的格式講完后，學(xué)生們開始做，課堂上很活躍，學(xué)生們討論的也很熱烈，我也抓住機(jī)會(huì)，在后面輔導(dǎo)差生，一堂課下來，紀(jì)律沒有平常好，但學(xué)生還不錯(cuò)。這使我突然領(lǐng)悟到，洋思教學(xué)中的兵教兵。一個(gè)老師在課上面對(duì)五十幾位學(xué)生，肯定是顧不過來得，但是要讓好學(xué)生帶動(dòng)差生，幫助你分擔(dān)一些，這不是好教多了嗎。同時(shí)，也使明白一點(diǎn)，將課堂紀(jì)律與學(xué)生的討論相結(jié)合，讓學(xué)生將注意力集中住，變課上廢話為探討問題，也是非常重要的一點(diǎn)。展開閱讀全文
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思3
一、 氧氣的性質(zhì)
【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。
【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。
注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。
二、 氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
三、 探究實(shí)驗(yàn)
1. 木炭燃燒實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，使木炭與氧氣充分反應(yīng))，觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰;在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【化學(xué)方程式】C+O2點(diǎn)燃CO2
【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應(yīng)(為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功)
2. 硫燃燒實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。
【化學(xué)方程式】S+ O2點(diǎn)燃SO2
【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。
反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(還防止硫燃燒放熱集氣瓶炸裂)
注：化學(xué)反應(yīng)中的.現(xiàn)象“煙”和“霧”有什么區(qū)別?
煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。
霧：小液滴分散到氣體中形成霧。
3. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙)。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
【化學(xué)方程式】3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
【注意事項(xiàng)】
�、� 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。
�、� 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。
�、� 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
�、� 待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。
�、� 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。
�、� 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
注：某學(xué)生用細(xì)鐵絲做燃燒實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象。引起實(shí)驗(yàn)失敗點(diǎn)原因：
�、傺鯕獠患儮阼F絲未除銹③沒有用火柴引燃
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思4
《化學(xué)式與化合價(jià)》立足于學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展，突出以學(xué)生為主，探究化合價(jià)的規(guī)律，應(yīng)用化合價(jià)解決實(shí)際問題，最后還編制出化合價(jià)口訣，作為學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)了知識(shí)的形成過程，體會(huì)到了獲得新知的快樂。轉(zhuǎn)變了以往概念教學(xué)中簡(jiǎn)單直接呈現(xiàn)，教師重點(diǎn)講解，然后鞏固訓(xùn)練的常規(guī)模式，突出了知識(shí)的自我獲取和習(xí)得的重要意義，學(xué)生學(xué)得輕松，厘得清晰。本節(jié)課的課堂教學(xué)知識(shí)體系呈現(xiàn)清楚，層次分明，重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，取得良好的教學(xué)效果。
1、課堂教學(xué)注重知識(shí)的建構(gòu)，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)中圍繞化合價(jià)，從化合價(jià)的來歷、規(guī)律、應(yīng)用、記憶連成一條線，一環(huán)扣一環(huán)，從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，以問題為引領(lǐng)，提供學(xué)生討論的.臺(tái)，最終找到解決問題的途徑，讓學(xué)生親身經(jīng)歷知識(shí)的形成過程。
2、能突出思維訓(xùn)練，適應(yīng)學(xué)生能力發(fā)展。在環(huán)節(jié)二中，學(xué)生從雜亂的物質(zhì)化學(xué)式中尋找規(guī)律，是對(duì)化合價(jià)規(guī)律的一種真實(shí)發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷，培訓(xùn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力，也鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。環(huán)節(jié)三中，化合價(jià)的應(yīng)用方面，給出例題，提出問題，啟發(fā)學(xué)生不斷思考，找出解決問題的方案。這種問題導(dǎo)向的教學(xué)有利于培養(yǎng)學(xué)生的問題解決意識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的聚焦問題，集中思維的能力。學(xué)生在解決問題時(shí)，切中學(xué)生思維的要害，貼近學(xué)生知識(shí)“最近發(fā)展區(qū)”，有機(jī)巧妙銜接，一步步深入，動(dòng)機(jī)強(qiáng)烈，思維活躍，學(xué)得愉悅，效果俱佳。
3、基于學(xué)生小組合作，推動(dòng)問題的根本解決，促進(jìn)學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展。以小組合作的方式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在討論中方案得到進(jìn)一步的優(yōu)化，不斷提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)習(xí)自信，敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，從而提高了學(xué)生發(fā)展的核心素養(yǎng)。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思5
1、碳還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
2、碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
3、碳還原二氧化碳C+CO2高溫2COCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
5、碳酸分解H2CO3＝H2O+CO2↑
6、二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O＝H2CO3
7、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O
8、一氧化碳燃燒2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
9、一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
10、一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11、過氧化氫制氧氣2H2O2MnO2H2O+O2↑24、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取CO2)
12、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)
13、高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
14、氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2KCl+3O2↑2?
15、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)（P100）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?
16、氫氣還原氧化銅（P97）H2+CuOCu+H2O?
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思6
本節(jié)的復(fù)習(xí)內(nèi)容有：用字母表示數(shù)和方程。針對(duì)學(xué)生在總復(fù)習(xí)期間對(duì)學(xué)習(xí)比較疲倦的狀況，為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，我先讓學(xué)生在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上同學(xué)之間互相交流，這樣根據(jù)互補(bǔ)性原則學(xué)生對(duì)知識(shí)的整理已有了初步掌握，然后再讓全班交流，交流之后我把知識(shí)點(diǎn)用問題形式展示出來，讓學(xué)生解決沒考慮到的`問題，這樣學(xué)生對(duì)本課知識(shí)點(diǎn)也就更加清晰了。
本節(jié)課最大的特點(diǎn)是：突出了學(xué)生在整理知識(shí)中的主體作用。復(fù)習(xí)中采用了學(xué)生整理知識(shí)的方式，突出學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中的主體作用，學(xué)生雖然不能完整的整理所學(xué)知識(shí)，但仍可對(duì)某部分知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單的整理，通過這種整理知識(shí)的方式，引導(dǎo)學(xué)生思考這些知識(shí)之間的聯(lián)系，在學(xué)生有自己的一些想法的基礎(chǔ)上，教師在綜合學(xué)生整理的知識(shí)形成一個(gè)較為完整的復(fù)習(xí)內(nèi)容，這樣突出學(xué)生在整理知識(shí)過程中的主體作用，不僅能調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，還能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，增強(qiáng)復(fù)習(xí)效果。
本節(jié)課總體情況較好，但在練習(xí)過程中，還是發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了一些錯(cuò)誤，關(guān)于“用字母表示數(shù)”這部分的練習(xí)。如：有一題判斷題：一個(gè)兩位數(shù)，個(gè)位是b，十位是a，這個(gè)兩位數(shù)是ab。大部分學(xué)生都誤認(rèn)為是對(duì)的。另外一題是2a無論什么情況下都不可能等于a2。這一題也有不少學(xué)生認(rèn)為是對(duì)的�？磥磉�是不能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決問題。還有一題填空題：3個(gè)連續(xù)自然數(shù)，中間的一個(gè)數(shù)是m，這3個(gè)數(shù)的和是（ ），這3個(gè)數(shù)的均數(shù)是（ ）。這一題也有一些學(xué)生不會(huì)用含有字母的式子來表示。在后面的復(fù)習(xí)中，還要針對(duì)學(xué)生存在的問題進(jìn)行相關(guān)練習(xí)。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思7
教學(xué)化合價(jià)，是一節(jié)內(nèi)容抽象、難懂的課，對(duì)九年級(jí)的學(xué)生來說，具有一定難度。
首先通過學(xué)生已知道的一些物質(zhì)的簡(jiǎn)單化學(xué)式書寫，發(fā)現(xiàn)問題:為什么在Al2O3、H2O、CO2中它們的原子個(gè)數(shù)比分別為2：3、2：1、1：2？為什么不同的原子結(jié)合氧原子的數(shù)目不相同呢？是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關(guān)系。這些數(shù)量關(guān)系與化合價(jià)有關(guān)，那么化合價(jià)是怎樣確定的？通過教師先提出的問題，教師要有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生自己掌握運(yùn)用歸納和演繹的方法去獲得知識(shí)和技能。這樣可激發(fā)學(xué)生積極地思維，謀求解決問題的途徑和方法。在渴望求知的心境下，這種教學(xué)可使學(xué)生感知、推論到深入理解，同時(shí)也逐步培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)會(huì)歸納的思維方法。提出相應(yīng)問題，為使學(xué)生加深理解，通過討論可以鞏固學(xué)生對(duì)化合價(jià)的認(rèn)識(shí)。根據(jù)我的`多年的教學(xué)實(shí)踐，學(xué)生對(duì)化合價(jià)以及用化合價(jià)來書寫化學(xué)式、化學(xué)式的命名是最易出問題的，而元素符號(hào)和化學(xué)式是初中化學(xué)中最基礎(chǔ)的化學(xué)用語。它的掌握程度直接影響了今后學(xué)習(xí)方程式的質(zhì)量。所以我想本節(jié)的內(nèi)容在教學(xué)進(jìn)度上盡量的慢一點(diǎn)，在課時(shí)的安排上盡量多一點(diǎn)，然后引導(dǎo)學(xué)生讀教材中對(duì)化合價(jià)數(shù)值確定。以氯化鈉形成為例進(jìn)行分析，分析其原子結(jié)構(gòu)示意圖在形成化合物的過程中電子得失（共用電子對(duì)）的情況與化合價(jià)的關(guān)系。然后引導(dǎo)學(xué)生分析：常見元素的主要化合價(jià)的形成情況。對(duì)原子團(tuán)的化合價(jià)的形成，可以在此基礎(chǔ)上計(jì)算原子團(tuán)中各原子化合價(jià)的代數(shù)和為多少即可知化合價(jià)的多少。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思8
一、 氧氣的性質(zhì)
【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。
【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。
注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。
二、 氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
三、 探究實(shí)驗(yàn)
1. 木炭燃燒實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，使木炭與氧氣充分反應(yīng))，觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰;在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【化學(xué)方程式】C+O2點(diǎn)燃CO2
【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的'集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應(yīng)(為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功)
2. 硫燃燒實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。
【化學(xué)方程式】S+ O2點(diǎn)燃SO2
【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。
反應(yīng)化學(xué)方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(還防止硫燃燒放熱集氣瓶炸裂)
注：化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象“煙”和“霧”有什么區(qū)別?
煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。
霧：小液滴分散到氣體中形成霧。
3. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙)。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
【化學(xué)方程式】3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
【注意事項(xiàng)】
�、� 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。
�、� 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。
�、� 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
�、� 待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。
�、� 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。
�、� 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
注：某學(xué)生用細(xì)鐵絲做燃燒實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有出現(xiàn)火星四射現(xiàn)象。引起實(shí)驗(yàn)失敗點(diǎn)原因：
�、傺鯕獠患�
�、阼F絲未除銹
�、蹧]有用火柴引燃
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思9
九年級(jí)化學(xué)有關(guān)“化學(xué)式與化合價(jià)”方面的內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。該教學(xué)過程體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)新理念，注重學(xué)生的全面發(fā)展，采用建構(gòu)主義課堂活動(dòng)形式，設(shè)計(jì)了多個(gè)的探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動(dòng)，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)得到較好的體現(xiàn)，使得整個(gè)課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。
精彩的導(dǎo)入非常重要，好的導(dǎo)入可以拉近師生距離，使學(xué)生的向師性更強(qiáng)，積極參與教師的教學(xué)活動(dòng)，提高課堂學(xué)習(xí)效率。本節(jié)課中讓學(xué)生“報(bào)化學(xué)式”，以一種分類的思想開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)，激起了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生迅速進(jìn)入自己組織教學(xué)活動(dòng)中。
對(duì)已進(jìn)入九年級(jí)的學(xué)生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的說教灌輸，希望課堂有便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會(huì)，希望教師滿足他們的創(chuàng)造性愿望，讓他們自己進(jìn)行自主學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓他們獲得施展自己創(chuàng)造性才能的機(jī)會(huì)。本節(jié)課中讓學(xué)生“報(bào)化學(xué)式”、“找化合物名字的`特點(diǎn)和規(guī)律”、“討論化學(xué)式的意義”等活動(dòng)，不但能讓學(xué)生在整節(jié)課的學(xué)習(xí)中始終處于積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)中，而且能讓學(xué)生在探索中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
興趣是記憶的先決條件，集中注意力和充分想象是記憶的關(guān)鍵。本節(jié)課通過“貨幣的形成”“貨幣明碼標(biāo)價(jià)”的例子，引出化合價(jià)的概念，使學(xué)生易于理解，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，有效的突破教學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)。
整個(gè)教學(xué)過程讓學(xué)生主動(dòng)探索、發(fā)現(xiàn)知識(shí)、相互啟發(fā)、不斷完善,充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體”的教學(xué)思想，同時(shí)也充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。教師在教學(xué)中關(guān)注的是學(xué)生對(duì)待學(xué)習(xí)的態(tài)度是否積極，想了沒有，參與了沒有，能否從科學(xué)的角度思考問題，也就是關(guān)注的不僅是結(jié)果，更是過程，體現(xiàn)了預(yù)設(shè)與生成的和諧。
通過此課的學(xué)習(xí)使我深深感受到：我們的教學(xué)應(yīng)以促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展為根本目標(biāo)，教學(xué)方式與教學(xué)行為應(yīng)關(guān)注學(xué)生的感受，預(yù)設(shè)的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)要努力創(chuàng)設(shè)相互信任、和諧民主的師生關(guān)系，學(xué)習(xí)過程中的師生間、生生間以及學(xué)生與教材文本間的思維對(duì)話，是實(shí)現(xiàn)快樂高效學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思10
化合價(jià)
含義：由于形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，所以化學(xué)上就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目
化合價(jià)的表示方法
化合物中各元素的化合價(jià)通常是在化學(xué)式中各元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)記，一般把“+”“-”寫在前，價(jià)數(shù)寫在后。如
元素化合價(jià)與離子表示方法的區(qū)別和聯(lián)系
| 離子符號(hào) | 化合價(jià) | |
| 正負(fù)號(hào)及數(shù)值標(biāo)的位置 | 元素符號(hào)的右上角 | 元素符號(hào)的正上方 |
| 正、負(fù)號(hào)及數(shù)值書寫順序 | 數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后 | 正、負(fù)號(hào)在前，數(shù)值在后 |
| 聯(lián) 系 | 離子所帶電荷與化合價(jià)數(shù)值是一致的，已知離子符號(hào)可推測(cè)該元素的化合價(jià)，已知化合價(jià)也可以確定離子所帶電荷和電性 | |
| 實(shí) 例 | Mg2+、Ca2+、Cl- |
化合價(jià)的一般規(guī)律
�、� 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0，在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0
�、� 在化合物中，氫元素的化合價(jià)通常為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)通常顯示-2價(jià)
�、� 金屬元素在化合物里顯正價(jià)，非金屬元素在和金屬元素化合時(shí)，通常顯負(fù)價(jià)
�、� 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，如Fe有+2、+3價(jià)，S有-2、+4、-6價(jià)
備注：這里介紹兩種化合價(jià)口訣供給同學(xué)們記憶：
口訣1：
一價(jià)鉀鈉氯氫銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。莫忘單質(zhì)為零價(jià)
口訣2:
鉀鈉銀氫正一價(jià)， 鈣鎂鋇鋅正二價(jià);氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià);銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正。
化學(xué)式的計(jì)算
(1)某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算
將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加之和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
(2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比
在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)之比，如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2 ：3
(3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比
化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的`原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值
(4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思11
1、由原子團(tuán)組成的化合物：含有酸根讀作某酸某。
例如CaCO3 讀作：碳酸鈣；
Na2CO3 K2CO3CaCO3MgCO3 BaCO3 MgSO4BaSO4 Na2SO4K2SO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3Cu (NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Al(NO3)3
2、由原子團(tuán)組成的化合物：含有氫氧根時(shí)讀作氫氧化某。 例如NaOH 讀作：氫氧化鈉
KOH NaOHCa(OH)2 Mg(OH)2 Ba(OH)2Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3 Fe(OH)2
3、寫出下列物質(zhì)的.化學(xué)式
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣氫氧化鎂 氫氧化鋇 氫氧化銅
氫氧化鋅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
硝酸鈉 硝酸鐵硝酸鋁
硝酸銅 硝酸鈣硝酸鎂
硝酸鋅 硝酸鉀硝酸銀
硫酸銅 硫酸鈣硫酸鋁
硫酸鎂 硫酸鈉硫酸鉀
硫酸鐵 硫酸鋅碳酸鉀碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸鎂 碳酸鋇 碳酸銨硫酸銨 硝酸銨
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思12
化學(xué)用語是我們化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本星期的一直在離子符號(hào)、化學(xué)式的教學(xué)，從反饋的情況來看，學(xué)生掌握的不理想。
今天默寫讓學(xué)生用符號(hào)表示原子、離子等，學(xué)生掌握的不太好，在表示原子、分子時(shí)混為一談，看來這個(gè)難點(diǎn)的教學(xué)我們?nèi)砸訌?qiáng)，教學(xué)方法還需改進(jìn)，以便學(xué)生能順利地學(xué)好離子符號(hào)、化學(xué)式，這些眾多化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，所以初中階段化學(xué)用語的'學(xué)習(xí)則顯得尤為重要。
由此我覺得在化學(xué)用語教學(xué)過程中，要使教學(xué)獲得好的效果，必須做到以下幾方面：
一、教學(xué)中分散難點(diǎn)
化學(xué)用語由于數(shù)量多，枯燥乏味，成了教學(xué)難點(diǎn)，如在教學(xué)中把難點(diǎn)分散，則可讓學(xué)生感覺不難。所以在一開始課開始就需把提到的元素用元素符號(hào)表示、見到的物質(zhì)用化學(xué)式表示，讓學(xué)生多見多寫，通過反復(fù)出現(xiàn)，使記憶自然形成，到講這些化學(xué)用語時(shí)，再揭示它們的內(nèi)涵，學(xué)生就較易掌握了。另外在教學(xué)過程中，要作階段性的歸納小結(jié)。以強(qiáng)化、鞏固所學(xué)的化學(xué)用語。對(duì)一些相似的化學(xué)式或化學(xué)方程式，進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，找出其異同點(diǎn)，學(xué)生可以舉一反三，由此及彼，從而取得事半功倍之效。 二、反復(fù)練習(xí)，寫、讀、用結(jié)合起來
元素符號(hào)、化學(xué)式、等化學(xué)用語記憶和使用是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，不能講的太快，要在反復(fù)的練習(xí)中加強(qiáng)記憶，從而使學(xué)生達(dá)到會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。 學(xué)生在寫元素符號(hào)時(shí)，常犯這樣一些錯(cuò)誤：大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO4寫成KMNO4，CO寫成Co;教學(xué)過程中，我們給學(xué)生足夠的練習(xí)時(shí)間，我們采用做過練習(xí)再聯(lián)，讓學(xué)生暴露錯(cuò)誤，分析學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因，最終達(dá)到掌握的目的。
總之多思考、找方法，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)用語的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要有信心，有耐心，對(duì)于他們的進(jìn)步要給予及時(shí)的鼓勵(lì)和贊揚(yáng)，學(xué)生在不斷得到認(rèn)可的同時(shí)，提高學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思13
今天先在3班講相對(duì)分子質(zhì)量及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，我是這樣設(shè)計(jì)的，先在黑板上講2道例題，然后叫學(xué)生在下面練習(xí)。我先叫他們自己練習(xí)自己的，再對(duì)完答案進(jìn)行下一種類型的講解及練習(xí)。整堂課下來，學(xué)生聽的認(rèn)真，紀(jì)律也挺好的。但是有學(xué)生反映，講的沒有聽明白。之后在4班的課上，我先把這堂課的計(jì)算類型列在黑板上，然后叫學(xué)生討論著做。
做題的格式講完后，學(xué)生們開始做，課堂上很活躍，學(xué)生們討論的也很熱烈，我也抓住機(jī)會(huì)，在后面輔導(dǎo)差生，一堂課下來，紀(jì)律沒有平常好，但學(xué)生還不錯(cuò)。這使我突然領(lǐng)悟到，洋思教學(xué)中的`兵教兵。一個(gè)老師在課上面對(duì)五十幾位學(xué)生，肯定是顧不過來得，但是要讓好學(xué)生帶動(dòng)差生，幫助你分擔(dān)一些，這不是好教多了嗎。同時(shí)，也使明白一點(diǎn)，將課堂紀(jì)律與學(xué)生的討論相結(jié)合，讓學(xué)生將注意力集中住，變課上廢話為探討問題，也是非常重要的一點(diǎn)。展開閱讀全文
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思14
創(chuàng)設(shè)情境來貫穿整節(jié)課，關(guān)鍵是對(duì)問題的設(shè)置，因?yàn)閱栴}提出的是否恰到好處決定著一節(jié)課的成功與否，問題最能創(chuàng)造一種質(zhì)疑的求知氛圍。比如，在引出化學(xué)式概念及其意義以后，如何書寫化合物的化學(xué)式呢?此時(shí)需要引出化合價(jià)。怎樣能自然的引出化合價(jià)并讓同學(xué)們欣然接受呢?
我在這個(gè)問題上是這樣處理的，先讓同學(xué)們寫出一些學(xué)過的化合物的化學(xué)式，同學(xué)們書寫得非常好，給以肯定后，再讓學(xué)生們?cè)囍鴮懗鲅趸F和氯化鐵的化學(xué)式(這兩種物質(zhì)的化學(xué)式還沒學(xué))，這時(shí)學(xué)生們寫的千奇百怪，五花八門。如FeO，F(xiàn)e2O，F(xiàn)e5O7…，F(xiàn)eCl，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e3Cl4…到底哪種化學(xué)式書寫得正確呢?學(xué)生們像猜謎一樣，還是不知所識(shí)。這時(shí)馬上向?qū)W生們提出問題，對(duì)于同學(xué)們書寫的化學(xué)式不能肯定對(duì)錯(cuò)，問題出在哪兒?學(xué)生們立刻回答，不知道物質(zhì)中元素的原子個(gè)數(shù)比。接著問，如果原子個(gè)數(shù)比知道了就能寫出上述兩物質(zhì)的化學(xué)式嗎?能。同學(xué)們異口同聲回答。并在給出原子個(gè)數(shù)比后正確書寫了化學(xué)式。那么書寫化學(xué)式的關(guān)鍵就是確定物質(zhì)中元素原子的個(gè)數(shù)比。怎樣來確定呢?此時(shí)同學(xué)們的求知欲望強(qiáng)烈產(chǎn)生，化合價(jià)就此而引出，是化學(xué)家通過無數(shù)的實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的'用來確定化合物中元素原子個(gè)數(shù)比的一種方法。接下不斷創(chuàng)設(shè)問題，引導(dǎo)思維。
事實(shí)證明，問題設(shè)置的好就可以帶領(lǐng)學(xué)生以已知知識(shí)的情境為基礎(chǔ)進(jìn)入更新的知識(shí)的情景，學(xué)生隨著設(shè)置恰到好處的問題，不斷開啟知識(shí)寶庫的大門，充分享受獲取知識(shí)的樂趣。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思15
本周完成了第四章課題四化合價(jià)和化學(xué)式的教學(xué)，同時(shí)進(jìn)行了月考。
元素的化合價(jià)這部分內(nèi)容枯燥乏味、抽象、難以理解，不能夠很好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在化學(xué)式的`計(jì)算上，由于計(jì)算是學(xué)生最感困難的學(xué)習(xí)問題，加上課堂教學(xué)的內(nèi)容比較多，進(jìn)程比較快，學(xué)生練習(xí)相對(duì)較少，不利于部分后進(jìn)生對(duì)計(jì)算方法、格式的正確掌握和鞏固。在學(xué)生學(xué)習(xí)過程中除了要理解外，更需要記憶。首要的便是牢記常見物質(zhì)的化合價(jià)口訣，并能根據(jù)化合價(jià)口訣判斷物質(zhì)化合價(jià)，寫出相應(yīng)的化學(xué)式。
通過本單元的教學(xué)及考試情況，在今后的教學(xué)中要注意知識(shí)性和趣味性相結(jié)合，變抽象為具體，變枯燥為生動(dòng)；教學(xué)中要注意梯度，新課教學(xué)中只要求學(xué)生知道“是什么”就可以，不要一味追求讓學(xué)生知道“為什么”。要充分分析學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)，注意學(xué)生分析能力的培養(yǎng)；要采取講練結(jié)合的方法，達(dá)到練習(xí)鞏固的目的�；瘜W(xué)式的計(jì)算是學(xué)生第一次接觸化學(xué)計(jì)算，題目可千變?nèi)f化，但依據(jù)只有那么幾條。所以，解決問題的關(guān)鍵還是要讓學(xué)生掌握最基本的規(guī)律，然后在運(yùn)用中逐步完善，逐步提高，千萬不要拔苗助長(zhǎng)，急于求成。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思16
《化學(xué)式與化合價(jià)》立足于學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展，突出以學(xué)生為主，探究化合價(jià)的規(guī)律，應(yīng)用化合價(jià)解決實(shí)際問題，最后還編制出化合價(jià)口訣，作為學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)了知識(shí)的形成過程，體會(huì)到了獲得新知的快樂。轉(zhuǎn)變了以往概念教學(xué)中簡(jiǎn)單直接呈現(xiàn)，教師重點(diǎn)講解，然后鞏固訓(xùn)練的常規(guī)模式，突出了知識(shí)的自我獲取和習(xí)得的重要意義，學(xué)生學(xué)得輕松，厘得清晰。本節(jié)課的課堂教學(xué)知識(shí)體系呈現(xiàn)清楚，層次分明，重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，取得良好的教學(xué)效果。
1、課堂教學(xué)注重知識(shí)的建構(gòu)，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)中圍繞化合價(jià)，從化合價(jià)的來歷、規(guī)律、應(yīng)用、記憶連成一條線，一環(huán)扣一環(huán)，從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，以問題為引領(lǐng)，提供學(xué)生討論的臺(tái)，最終找到解決問題的途徑，讓學(xué)生親身經(jīng)歷知識(shí)的.形成過程。
2、能突出思維訓(xùn)練，適應(yīng)學(xué)生能力發(fā)展。在環(huán)節(jié)二中，學(xué)生從雜亂的物質(zhì)化學(xué)式中尋找規(guī)律，是對(duì)化合價(jià)規(guī)律的一種真實(shí)發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷，培訓(xùn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力，也鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。環(huán)節(jié)三中，化合價(jià)的應(yīng)用方面，給出例題，提出問題，啟發(fā)學(xué)生不斷思考，找出解決問題的方案。這種問題導(dǎo)向的教學(xué)有利于培養(yǎng)學(xué)生的問題解決意識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的聚焦問題，集中思維的能力。學(xué)生在解決問題時(shí)，切中學(xué)生思維的要害，貼近學(xué)生知識(shí)“最近發(fā)展區(qū)”，有機(jī)巧妙銜接，一步步深入，動(dòng)機(jī)強(qiáng)烈，思維活躍，學(xué)得愉悅，效果俱佳。
3、基于學(xué)生小組合作，推動(dòng)問題的根本解決，促進(jìn)學(xué)生核心素養(yǎng)的發(fā)展。以小組合作的方式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在討論中方案得到進(jìn)一步的優(yōu)化，不斷提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)習(xí)自信，敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，從而提高了學(xué)生發(fā)展的核心素養(yǎng)。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思17
S+O點(diǎn)燃2 2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點(diǎn)燃2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O22O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2KClO3 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2↑ 紅色變銀白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl點(diǎn)燃2劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C +O點(diǎn)燃2煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + 2CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO高溫3 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的.氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
C2H5OH+3O點(diǎn)燃22CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒*治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42
—
的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
克 州 二 中 月考 測(cè) 試卷
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 CuSO4·H2CuSO4+5H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 ? 常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色
1.紅色固體：銅 氧化鐵 2.綠色固體：堿式碳酸銅 3.淡黃色固體：硫磺4.藍(lán)色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 5.無色固體：冰 干冰 金剛石6.紫黑色固體：高錳酸鉀7.銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬8.黑色固體：鐵粉 木炭 氧化銅 二氧化錳四氧化三鐵（碳黑，活性炭）9.紅褐色固體：氫氧化鐵
10.白色固體：氯化鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈣 氧化鈣 硫酸銅五氧化二磷 氧化鎂
�。ǘ�、液體的顏色 11.無色液體：水，雙氧水12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色
17.紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣 氮?dú)?氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思18
碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，俗名純堿，又稱蘇打、堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿工業(yè)的主產(chǎn)品。
通常純堿為白色粉末，高溫下不易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。純堿在潮濕的空氣里會(huì)潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變?yōu)樘妓釟溻c，所以包裝要嚴(yán)，否則會(huì)吸潮結(jié)塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3-10H2O，Na2CO3-7H2O，Na2CO3-H2O三種水合物，其中Na2CO3-10H2O最為穩(wěn)定，且溶于水的溶解熱非常小。多應(yīng)用于照相行業(yè)，其商品名稱為碳氧。
Na2CO3-10H2O又稱晶堿，以前，晶堿常用于家庭洗滌和洗羊毛，故又稱“洗濯堿”。過去，我國民間習(xí)慣使用既能洗衣又能發(fā)面的“塊堿”，那是用純堿加大量水?dāng)嚢柚瞥傻模砑佑幸恍┬√K打（NaHCO3），其含水量在50%以上。碳酸鈉溶于水時(shí)呈吸熱反應(yīng)，在空氣中易風(fēng)化。
Na2CO3-7H2O不穩(wěn)定，僅在32.5～36℃范圍內(nèi)才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽。用化學(xué)方法制出的Na2CO3比天然堿純凈，人們因此稱它為“純堿”。純堿廣泛應(yīng)用于建材、輕工、化工、冶金、紡織等工業(yè)部門和人們的'日常生活中，堪稱“化工之母”，一般都是利用它的堿性。
在建材方面主要用于制造玻璃，如*板玻璃、瓶玻璃、光學(xué)玻璃和高級(jí)器皿；在輕工方面主要用于洗衣粉、三聚磷酸鈉、保溫瓶、燈泡、白糖、搪瓷、皮革、日用玻璃、造紙等；在化工方面主要用于制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、小蘇打、硝酸鈉、亞硝酸鈉、硅酸鈉、硼砂、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等；冶金工業(yè)中主要用作冶煉助熔劑、脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備；在陶瓷工業(yè)中制取耐火材料和釉也要用到純堿。另外，純堿還可用于顯像管、石油、醫(yī)藥、國防軍工等部。
純堿是一種重要的大噸位的化工原料。純堿生產(chǎn)有索爾維法①，侯氏制堿法②和天然堿加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然堿、石灰石、氨等。中國主要純堿廠有大連化工公司堿廠，天津堿廠，青島堿廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。
【《化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)反思】相關(guān)文章：
化學(xué)式與化合價(jià)教學(xué)反思范文通用09-04
化學(xué)式教學(xué)反思05-03
化學(xué)《化學(xué)式的計(jì)算》教學(xué)反思06-17
化學(xué)《化學(xué)式的計(jì)算》教學(xué)反思03-10
化學(xué)式說課稿07-19
教學(xué)反思語言教學(xué)反思12-07
關(guān)于教學(xué)反思的反思05-24