質(zhì)量守恒定律教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。教案要怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的質(zhì)量守恒定律教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
質(zhì)量守恒定律教案1
教學(xué)目標(biāo)：
識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。
思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的'反應(yīng)
投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)
; 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
質(zhì)量守恒定律教案2
教學(xué)目的：
1、知識(shí);通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實(shí)驗(yàn)：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的.總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí)，質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律教案3
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。
�。�2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程。
�。�2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實(shí)驗(yàn)儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個(gè)問題。
學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。
【展示】我們知道，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題
�。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導(dǎo)學(xué)生思考問題。
【實(shí)驗(yàn)】
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項(xiàng)，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí)。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實(shí)驗(yàn)】
1、實(shí)驗(yàn)
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的.鐵釘作對比。（書寫符號表達(dá)式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。
加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng)，使得實(shí)驗(yàn)更加有說服力。
對比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會(huì)生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用。
質(zhì)量守恒定律教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的`道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
質(zhì)量守恒定律教案5
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并能推測物質(zhì)的組成。
�、瞥醪搅私饣瘜W(xué)方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。
【重、難點(diǎn)】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運(yùn)用
【教學(xué)方法】
合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學(xué)程序】
復(fù)習(xí)提問：
1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的'原因。
2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。
�、盘荚谘鯕庵腥紵�
⑵硫在氧氣中燃燒
�、茄趸~與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水
討論：
�、眲偛磐瑢W(xué)們寫的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。
提問：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號的意義。（課件展示）
過渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學(xué)方程式的意義：
�、北砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
⒉表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
�、潮砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。
討論：如何讀：
講解：化學(xué)方程式的讀法：
�、弊x出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
⒉讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習(xí)
從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。
①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。
�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
�、芾眠@個(gè)反應(yīng)可制取銅。
�、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻�(yīng)：S+O2=SO2
⑶鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習(xí)
�、被瘜W(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。
質(zhì)量守恒定律教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo)：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2．了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo)：
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。
教學(xué)過程
一、提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1．制定計(jì)劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的`測定。
2．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。
3．收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個(gè)組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2．對于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案7
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。
在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：
�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。
以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：
此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。
�。ǘ┯伞膀�(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。
通過實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
�。ㄈ┯伞办o止對照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。
在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過去“你問我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。
（四）由“學(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。
化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
二、教案
課題 | 質(zhì)量守恒定律 | 授課人 | 學(xué)校 | ||||
教學(xué)目標(biāo) | 知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。 過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。 | ||||||
重點(diǎn) | 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 | ||||||
難點(diǎn) | 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 | ||||||
教學(xué)方法 | 設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。 | ||||||
儀器、藥品 | 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 | ||||||
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 | |||||
問題導(dǎo)入 提問 演示實(shí)驗(yàn)（白磷燃燒前后質(zhì)量測定）如圖改進(jìn)： 提出問題 化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)校正。 組織學(xué)生交流匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和表揚(yáng)。 組織第二次活動(dòng)與探究 設(shè)置課堂練習(xí)題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。 提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 展示多媒體課件 磷、碳、硫燃燒的.本質(zhì)。 設(shè)置“能力拓展”習(xí)題 | 寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。 文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？ 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。 分組實(shí)驗(yàn)探究 探究實(shí)驗(yàn)名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。 探究實(shí)驗(yàn)名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 活動(dòng)與探究 探究實(shí)驗(yàn)名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時(shí)間后，再放到托盤天平上，觀察。 探究實(shí)驗(yàn)名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時(shí)間后，放回天平，觀察。 交流討論，并選出代表發(fā)言。 交流、談看法。 思考。 觀看動(dòng)畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 （1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ | 復(fù)習(xí)舊知 創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。 學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。 讓學(xué)生真正成為課堂的主人，學(xué)習(xí)的主體，在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，在體驗(yàn)中成長，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。 體驗(yàn)成功，學(xué)生產(chǎn)生成就感。 讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)解釋一些簡單的化學(xué)問題。使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由感性上升為理性。并且會(huì)用一般規(guī)律解決個(gè)別問題，提高學(xué)生能力。 了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時(shí)更正錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)及看法。 質(zhì)疑，激思。 化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 反饋診測 | |||||
［板書設(shè)計(jì)］ 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 | |||||||
質(zhì)量守恒定律教案8
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)做出正確的判斷。
化學(xué)史簡介：1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）
�。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇�、變小、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉�(shí)驗(yàn)學(xué)生分組完成探究實(shí)驗(yàn)（每組選以下實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)）
1、紅磷在密閉容器中的`燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟”。
質(zhì)量守恒定律教案9
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的`質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點(diǎn)是。
請按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
�、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。
�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個(gè)水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識(shí)運(yùn)用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利�，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
質(zhì)量守恒定律教案10
一、說教材
(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。
(針對教材實(shí)際和學(xué)生學(xué)情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學(xué)變化的微觀過程。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識(shí)體系。
(教學(xué)目標(biāo))
知識(shí)與技能：
1、從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
過程與方法：
2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和討論交流的對話能力。
3、了解科學(xué)探究的一般過程，逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、通過體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過微觀推測到宏觀驗(yàn)證的課堂實(shí)踐，有助于學(xué)生樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
在本節(jié)課中有三個(gè)版塊的重要內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。
二、說教法和學(xué)法
德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！奔又诖酥皩W(xué)生的學(xué)習(xí)有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學(xué)變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順?biāo)浦鄣卦诜肿诱摗⒃诱摰幕A(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生通過分析化學(xué)變化“微觀”過程中的量變來推斷化學(xué)變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的.問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，去構(gòu)建新的知識(shí)體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個(gè)問題，采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學(xué)研究的一般方法，感悟科學(xué)研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學(xué)對于初三學(xué)生來說有一定的難度，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實(shí)驗(yàn)為手段的探究式教學(xué)方法。
如在本節(jié)中當(dāng)提出“反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。(開放思維)
包括在對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時(shí)，也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生。讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見。在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)稱量過程，引導(dǎo)學(xué)生對自己的觀點(diǎn)加以判斷。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。(開放思維)
最后在分析清楚實(shí)驗(yàn)誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實(shí)驗(yàn)演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學(xué)生知道在實(shí)際操作中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學(xué)會(huì)綜合分析，避免對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)，選了反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量，反應(yīng)簡單，現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)果具有典型性的三個(gè)實(shí)驗(yàn)供學(xué)生探究：
�、贇溲趸c溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
�、诔吻迨宜写禋�
�、厶妓徕}粉末和稀鹽酸反應(yīng)
在實(shí)驗(yàn)之始，也向?qū)W生作了提示引導(dǎo)：
發(fā)生了什么反應(yīng)?(反應(yīng)原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應(yīng)物、生成物分析)
怎么稱?(實(shí)驗(yàn)的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學(xué)生課堂實(shí)驗(yàn)單上體現(xiàn)出來，便于學(xué)生操作和梳理。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
三、說教學(xué)程序
序號
教學(xué)環(huán)節(jié)
主題
備注說明
1
創(chuàng)設(shè)情境、動(dòng)畫模擬（微觀）引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題（宏觀）
問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？
在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2
提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
建立質(zhì)量守恒的概念
學(xué)生提出假設(shè)、分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師實(shí)驗(yàn)演示，引證科學(xué)簡史，解決剛才提出的問題，建構(gòu)新的知識(shí)體系，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的一般過程。
3
實(shí)驗(yàn)探究、討論交流
4
歸納總結(jié)、得出結(jié)論
理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
5
解釋應(yīng)用、拓展提高
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
6
作業(yè)布置、學(xué)以致用
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟。”你會(huì)加盟嗎？
請談一談你的想法。
情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。通過遠(yuǎn)古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片)，無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號發(fā)射過程中，推進(jìn)劑液氫液氧的反應(yīng)及氫氣+氫氣→水的動(dòng)畫模擬，帶
領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入奇妙的化學(xué)世界，激發(fā)學(xué)生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2、實(shí)驗(yàn)探究，合作交流
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的含義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的歸納是沒有說服力的。當(dāng)年科學(xué)家們做了大量的實(shí)驗(yàn)，歷經(jīng)幾代科學(xué)家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史，不僅讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家們敢想敢做，嚴(yán)謹(jǐn)、堅(jiān)持的科學(xué)態(tài)度，也增強(qiáng)了研究的科學(xué)性。
3、解釋應(yīng)用，拓展提高
理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題(建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題)：
�、俾人徕浭軣岱纸夂螅Ｓ喙腆w的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎?為什么?
(第1題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的“質(zhì)量總和”;)
�、冖瘛�4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成克水
Ⅱ、4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng)，能生成克水。
(第2題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)
�、邰瘛⒅参锏墓夂献饔每梢员硎緸椋�
光合作用
二氧化碳+水→淀粉+氧氣
催化劑
則淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“元素的種類”不變。)
光合作用
�、�、若已知植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2 + 6H2O → X + O2
催化劑
則可確定淀粉X中一定含有元素。說明判斷理由。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)
4、作業(yè)的布置：
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識(shí)之士加盟�！蹦銜�(huì)加盟嗎?請談一談你的想法。
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;
(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);
(2)以思維為核心，開展問題探究;
(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;
(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律教案11
教學(xué)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒有變化。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、在實(shí)驗(yàn)過程中認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)用品：
演示實(shí)驗(yàn)用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、小燒杯一個(gè)、小試管一個(gè)、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學(xué)過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個(gè)問題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個(gè)人來到你的辦公室，告訴你，他有一項(xiàng)專利，可以將水變成汽油，想要低價(jià)轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個(gè)人是個(gè)騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個(gè)專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會(huì)得出一個(gè)正確的結(jié)論。
第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師：我們先來回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？
生：是否有新物質(zhì)的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個(gè)反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個(gè)反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。
從文字表達(dá)式中來看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？
他們之間可能存在哪些關(guān)系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。我們需要稱兩個(gè)質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)后的質(zhì)量。
（將白磷放入錐形瓶，讓學(xué)生上來稱量）
有的同學(xué)問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。
�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現(xiàn)象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
�。ㄖv解實(shí)驗(yàn)，提醒：需要稱兩個(gè)質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視、指導(dǎo)
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會(huì)出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個(gè)等號。
化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來解釋一下，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個(gè)問題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話對不對？
生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學(xué)反應(yīng)來說的。
師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)遵循這樣的規(guī)律呢？
（學(xué)生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的`分子。
師：這個(gè)過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生變化。
生：不會(huì)。
師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個(gè)問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個(gè)人無疑是個(gè)騙子。我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，會(huì)不會(huì)有意外呢？大家再來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
�。ㄖv述實(shí)驗(yàn)方法，提示注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）
學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？
生：產(chǎn)生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？
生：變輕了。
師：為什么會(huì)變輕呢？
生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。
師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個(gè)密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個(gè)實(shí)驗(yàn)�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒有變化。
�。ㄑ菔緦�(shí)驗(yàn)）
有什么現(xiàn)象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質(zhì)量有沒有變化？（讓學(xué)生上來看指針偏向）
生：質(zhì)量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會(huì)指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的裝置。通過后面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物。
結(jié)束下課
質(zhì)量守恒定律教案12
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。
通過前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？
講述：法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的假設(shè)。
傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。
提問：你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？
設(shè)問：如果你們按學(xué)案（見附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會(huì)怎樣呢？
教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？
導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們?nèi)颖篱_后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二、本課題分析
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的'問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
由于從初一時(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語科等失去興趣后，對繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因?yàn)閿?shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計(jì)算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來補(bǔ)充說明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過60個(gè)，實(shí)驗(yàn)條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對于計(jì)算，我從最簡單的數(shù)據(jù)開始。
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
過程與方法
1、通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮?shí)的科學(xué)態(tài)度。
3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。
難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律教案13
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系
4、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力以及歸納、總結(jié)實(shí)踐能力。
(二)過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、重點(diǎn)，難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解
三、教學(xué)準(zhǔn)備
1、制作多媒體課件內(nèi)容是與本節(jié)課有關(guān)資料、圖表、圖片、反應(yīng)式等
2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。
四、教學(xué)過程
五、板書設(shè)計(jì)
課題 1 ? 質(zhì)量守恒定律
原子的種類
原子的數(shù)目
原子的質(zhì)量
1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化
2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
六、教學(xué)反思
本節(jié)課設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的.探究興趣，在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).
這節(jié)課采用電腦動(dòng)畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個(gè)過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。
質(zhì)量守恒定律教案14
文章摘要：鎂條的燃燒看起來違反質(zhì)量守恒定律，但實(shí)質(zhì)上是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的最好證明。
實(shí)驗(yàn)原理
鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質(zhì)量大于燃燒前質(zhì)量，表面看不符合質(zhì)量守恒定律，實(shí)質(zhì)上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，多了氧氣的質(zhì)量�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+O22MgO
實(shí)驗(yàn)用品
鎂條、托盤天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴
實(shí)驗(yàn)步驟
1、取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的'質(zhì)量。
2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鎂條燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。鎂條燃燒后質(zhì)量應(yīng)變大。
質(zhì)量守恒定律教案15
一、教學(xué)目標(biāo)：
一)知識(shí)目標(biāo)
1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
二)能力目標(biāo)
1.提高學(xué)生閱讀理解、語言表達(dá)、實(shí)驗(yàn)操作、分析思維能力，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三)情感目標(biāo)
1.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
二、重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用
三、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體
四、儀器、藥品：
稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。
五、教學(xué)過程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問】
同學(xué)們請回憶一下，探究實(shí)驗(yàn)包括哪些環(huán)節(jié)呢？
【學(xué)生回答】
提出問題、假設(shè)猜想、設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論、反思
鞏固探究實(shí)驗(yàn)的.一般步驟，掌握科學(xué)方法
【引入新課】
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
【提出問題】
化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)怎樣變化呢？
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
【學(xué)生交流表達(dá)】
【假設(shè)猜想】
化學(xué)變化中反應(yīng)物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量
培養(yǎng)學(xué)生思維能力、鍛煉學(xué)生口頭語言表達(dá)能力
【提問】
如何證明哪一種假設(shè)是正確的呢？
【設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究】
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】
閱讀教材：方案一、方案二
幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理、弄清實(shí)驗(yàn)步驟。
【播放實(shí)驗(yàn)錄像】
學(xué)生觀看錄像
觀察現(xiàn)象、模仿實(shí)驗(yàn)操作
幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理、弄清實(shí)驗(yàn)步驟。
【指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
方案一、方案二
實(shí)驗(yàn)5－1實(shí)驗(yàn)5－2
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體會(huì)科學(xué)探究
提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力
【引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示
【小組歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣
從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)
【引導(dǎo)學(xué)生分析】
上面四個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
多媒體展示分析過程
【學(xué)生分析】
培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力
多媒體直觀形象
【得出結(jié)論】
【總結(jié)】
建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識(shí)體系
【閱讀資料】
了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。
了解化學(xué)史培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度科學(xué)精神
【反思】
實(shí)驗(yàn)5－1在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？
【學(xué)生分析】
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培養(yǎng)思維的全面性、準(zhǔn)確性
進(jìn)一步理解定律
實(shí)驗(yàn)5－2完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？
播放實(shí)驗(yàn)錄像
學(xué)生觀察并分析
【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應(yīng)注意的地方
注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換
思維的全面性
【提問】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5－1,實(shí)驗(yàn)5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？
【學(xué)生交流】
運(yùn)用知識(shí)解決問題
【學(xué)生練習(xí)】：1、2
運(yùn)用知識(shí)
【提問】
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？
引入下一環(huán)節(jié)
【播放動(dòng)畫】
水的分解
水的分解
增強(qiáng)直觀
理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
理解守恒原因
師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因
構(gòu)建學(xué)生自我的知識(shí)體系
學(xué)生練習(xí)：3、4
運(yùn)用知識(shí)
【作業(yè)】：請利用生活中常見的臺(tái)稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細(xì)繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設(shè)計(jì)一個(gè)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
自我提高和升華
學(xué)生練習(xí)
1、在A+B=C中，若a克A完全反應(yīng)生成c克C，即消耗B為( )克。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：
高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。
4、在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號)，C的化學(xué)式用A 、B表示為( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
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