化學(xué)說(shuō)課稿
作為一名人民教師，時(shí)常需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，通過(guò)說(shuō)課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)�？靵�(lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的吧！下面是小編收集整理的化學(xué)說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)說(shuō)課稿1
1.教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；
2.學(xué)情分析
學(xué)生已掌握了原子結(jié)構(gòu)，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成等知識(shí)，學(xué)生對(duì)該知識(shí)容易理解；
3.教學(xué)重難點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)
1、使學(xué)生了解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
離子鍵的本質(zhì)
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
離子鍵的本質(zhì)
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1
化學(xué)鍵
第1課時(shí)
[設(shè)問(wèn)]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？
[學(xué)生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。
[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結(jié)合成化合物的？
[學(xué)生回答]化學(xué)鍵
[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)鍵
[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書(shū)]一、離子鍵
1、離子鍵的形成
[演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒
[學(xué)生觀察記錄現(xiàn)象]寫(xiě)出化學(xué)方程式
現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙
化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl
[設(shè)問(wèn)]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？
（鈉原子易失電子，而氯原子易得電子）
Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－
[學(xué)生思考交流]
[教師講解]金屬與非金屬原子間通過(guò)電子得失而分別形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用而結(jié)合成離子化合物。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
[補(bǔ)充說(shuō)明]靜電作用：帶正電的離子與帶負(fù)電的.離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用
[強(qiáng)調(diào)]
①成鍵的主要原因：電子得失
�、诔涉I的粒子：陰陽(yáng)離子
③成鍵的性質(zhì)：靜電作用
�、艹涉I元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素
�、荽嬖谖镔|(zhì)：離子化合物
[設(shè)問(wèn)]應(yīng)指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學(xué)生想一想為什么？
[問(wèn)題解釋]略
[過(guò)渡]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。
[板書(shū)]
電子式
[教師講解并板書(shū)]“元素符號(hào)+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來(lái)表示。一般要求要表明成對(duì)的電子與未成對(duì)電子，并注意對(duì)稱。另外：
�、訇�(yáng)離子的電子式用陽(yáng)離子符號(hào)來(lái)表示；
②陰離子的電子式用帶負(fù)電的方括號(hào)來(lái)表示，括號(hào)內(nèi)應(yīng)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③只用“→”表示形成過(guò)程，而不用“=”；
（1）書(shū)寫(xiě)方法：
�、僭樱簶�(biāo)出最外層電子數(shù)
�、诤�(jiǎn)單陰離子：
a：寫(xiě)出最外層子：2、8
b：加上“［］”
c：左上角標(biāo)出“ｎ－”表明電荷。
舉例練習(xí)：H、Mg、Cl、O
�、酆�(jiǎn)單陽(yáng)離子：僅在左上角標(biāo)“n+”表示所帶電荷，不要寫(xiě)出最外層電子。（就是其離子符號(hào)）
�、茉訄F(tuán)：
a:寫(xiě)出各原子最外層電子；
b：加上“［］”；
c左上角標(biāo)“n+”或“n-”。
舉例練習(xí)：氫氧根、過(guò)氧根、氨根。
�、蓦x子化合物：a:寫(xiě)出陰陽(yáng)離子的電子式。b:“對(duì)稱”、“分散”、“美觀”。c:對(duì)相（18）
⑥離子不能合并。
舉例：NaCl MgCl2
練習(xí)：Na2O CaO CaF2
⑥特殊化合物的電子式：Na2O2 NaOH NH4Cl
�。�2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過(guò)程：
學(xué)生練習(xí)
NaCl、MgBr2的形成過(guò)程。
[課堂小結(jié)]
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化學(xué)說(shuō)課稿2
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。
按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題;從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng)設(shè)情景引入課題
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的.機(jī)會(huì)，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。
(計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)
第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式;第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。
第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中，激烈的爭(zhēng)論，我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。思想?yún)R報(bào)專題乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
化學(xué)說(shuō)課稿3
在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計(jì)的教學(xué)活動(dòng)力求服務(wù)于學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，通過(guò)科學(xué)探究完成一系列的學(xué)習(xí)任務(wù)，以幫助學(xué)生產(chǎn)生積極的情感體驗(yàn)和正確的價(jià)值觀，最終促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展�；谶@樣的理念，充分的尊重了學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的主體地位，從學(xué)生學(xué)習(xí)的視角來(lái)考慮，設(shè)立學(xué)習(xí)任務(wù)和設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng)。
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
《最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷》選擇于人教版高中化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。烴作為一切有機(jī)物的母體，而甲烷又是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，學(xué)生對(duì)甲烷的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解。
2、教材的功能與價(jià)值
提高公民的基本素養(yǎng)，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的有機(jī)物學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)用生活的眼光看化學(xué)，再用化學(xué)知識(shí)服務(wù)于生活。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和取代反應(yīng)。
難點(diǎn)：建立甲烷的立體結(jié)構(gòu)模型，從化學(xué)鍵的層面認(rèn)識(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
二、學(xué)情分析
1、知能儲(chǔ)備
知道甲烷是一種化石燃料，能從組成上認(rèn)識(shí)燃燒產(chǎn)物；不能從結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)甲烷的性質(zhì)；儲(chǔ)備了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識(shí)，具備了學(xué)習(xí)甲烷的理論基礎(chǔ)。
2、學(xué)習(xí)方式
喜歡從熟悉的事物入手學(xué)習(xí)新知，對(duì)圖片、實(shí)物等感興趣，喜歡自己動(dòng)手。
3、認(rèn)知方式
缺乏對(duì)知識(shí)進(jìn)行主動(dòng)的探究和建構(gòu)。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
了解甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和取代反應(yīng)，掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)。以甲烷的結(jié)構(gòu)為例，認(rèn)識(shí)有機(jī)物分子的立體結(jié)構(gòu)，初步培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力；建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
運(yùn)用模型制作、實(shí)驗(yàn)探究、觀察、交流討論等手段，結(jié)合多媒體提高學(xué)生的知識(shí)遷移能力，運(yùn)用能力和形成有機(jī)化學(xué)的`學(xué)習(xí)思想。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)能源危機(jī)及可燃冰開(kāi)發(fā)情況的了解，讓學(xué)生感受到化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展的密切聯(lián)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感和使命感，并體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅。
四、教法與學(xué)法
1、教學(xué)方法
“以問(wèn)題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究，并與實(shí)驗(yàn)探究、多媒體有機(jī)的結(jié)合，營(yíng)造出師生互動(dòng)和諧的課堂。
2、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生積極動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口，充分的進(jìn)行探究和討論、交流。體現(xiàn)以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)特點(diǎn)。
五、教學(xué)思路
采用板塊教學(xué)，分為四個(gè)學(xué)習(xí)板塊。即：板塊一：甲烷的物理性質(zhì)；板塊二：甲烷的結(jié)構(gòu)探究；板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)；板塊四：甲烷的取代反應(yīng)。在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，讓學(xué)生成為課堂的主體。并幫助學(xué)生形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)用途”的認(rèn)知關(guān)系。其流程圖如下：
六、教學(xué)環(huán)節(jié)
板塊一：自主建構(gòu)物理性質(zhì)。通過(guò)展示“可燃冰”的圖片，播放西氣東輸視頻來(lái)創(chuàng)設(shè)情境引入新課。再向?qū)W生講述為了合理開(kāi)發(fā)并利用這些新能源，就有必要研究天然氣主要成分甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。展示一瓶甲烷氣體，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀察、閱讀教材，完成表格內(nèi)容，然后匯報(bào)。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解能源危機(jī)、通過(guò)對(duì)可燃冰貯量和開(kāi)發(fā)介紹，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、通過(guò)對(duì)西氣東輸工程的了解，增強(qiáng)學(xué)生的民族自豪感和激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并引出《甲烷》課題。同時(shí)學(xué)生能從感性認(rèn)識(shí)上升到掌握物理性質(zhì)學(xué)習(xí)的一般方法。
板塊二：甲烷的結(jié)構(gòu)探究。學(xué)生自主學(xué)習(xí)并完成甲烷的分子式、電子式和結(jié)
構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)。老師評(píng)價(jià)后提出問(wèn)題甲烷究竟有著怎樣的結(jié)構(gòu)，學(xué)生開(kāi)始猜想。然后老師提供素材組織活動(dòng)，同學(xué)們分小組進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)，然后再收集并展示大家的作品，進(jìn)行相互交流。
引導(dǎo)信息：
1、甲烷分子中的4條c—H鍵完全等同。
2、H與c之間的距離和每個(gè)夾角也完全相同。學(xué)生再重新思考自己作品的正誤，根據(jù)科學(xué)信息進(jìn)行交流和討論后，主要認(rèn)為甲烷存在正四邊形或正四面體這兩種結(jié)構(gòu)。在學(xué)生產(chǎn)生疑惑時(shí)，老師再給出第三條信息：如果把甲烷中的兩個(gè)氫原子換成兩個(gè)氯原子后也只有一種結(jié)構(gòu)，學(xué)生分小組再次動(dòng)手進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)，再結(jié)合科學(xué)信息得出甲烷是正四面體的立體結(jié)構(gòu)。用電腦制作出正四面體的立體結(jié)構(gòu)，以便學(xué)生直觀的認(rèn)識(shí)。同時(shí)讓學(xué)生按照教材要求進(jìn)行手工制做，在實(shí)踐活動(dòng)中再次建構(gòu)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)甲烷結(jié)構(gòu)的研究，學(xué)會(huì)科學(xué)的質(zhì)疑和能根據(jù)科學(xué)信息進(jìn)行有效的實(shí)踐活動(dòng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和表象能力。通過(guò)對(duì)甲烷的模型觀察，正確認(rèn)識(shí)了甲烷的分子結(jié)構(gòu)，為甲烷的性質(zhì)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。
板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)。創(chuàng)設(shè)情境，展示甲烷的比例模型和球棍模型，學(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)猜想其性質(zhì)。分別將甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液和加有石蕊試液的強(qiáng)堿溶液中。學(xué)生分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，交流和總結(jié)。得出結(jié)論：甲烷的性質(zhì)在通常情況下穩(wěn)定，但在點(diǎn)燃條件下就會(huì)燃燒。展示sTs素材讓學(xué)生感知甲烷是一種清潔燃料。
拓展知識(shí)：通過(guò)提供資料卡片和礦難圖片進(jìn)行安全教育。引導(dǎo)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看待化學(xué)物質(zhì)給我們生活帶來(lái)的利與弊。
設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法研究甲烷的性質(zhì)，體驗(yàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一有機(jī)思想。sTs素材的呈現(xiàn)，提高了公民的基本素養(yǎng)，加深了學(xué)生對(duì)甲烷的認(rèn)識(shí)。
板塊四：甲烷的取代反應(yīng)
在兩支試管中都按比例收集好甲烷和氯氣，一支用紙包好避光，另外一支用點(diǎn)燃的鎂條照射進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)。學(xué)生觀察并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中得到哪些信息。②從所得信息中你能獲得哪些啟示。然后小組內(nèi)交流和小組間匯報(bào)，得出結(jié)論甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了反應(yīng)。
組織學(xué)生，用球棍模型制作出其可能的產(chǎn)物。學(xué)生再次動(dòng)手實(shí)踐運(yùn)用甲烷的結(jié)構(gòu)探究其性質(zhì)，展示同學(xué)們的作品，用電腦模擬其反應(yīng)的微觀過(guò)程，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的角度了解取代反應(yīng)的本質(zhì)。完成方程式書(shū)寫(xiě)，老師再分析和評(píng)價(jià)，并介紹取代產(chǎn)物的用途。
設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般思維方法，形成一定的分析解決問(wèn)題能力。從物質(zhì)的微粒觀來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，明白實(shí)驗(yàn)手段是檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并從中體驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。
然后學(xué)生通過(guò)簡(jiǎn)潔工整，知識(shí)層次清晰的板書(shū)設(shè)計(jì)，對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回顧和總結(jié)。完成課堂反饋（設(shè)計(jì)這兩道試題的目的是從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)兩個(gè)角度檢驗(yàn)“教”和“學(xué)”的效果，有助于下節(jié)課的教學(xué)實(shí)施。），再將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)聯(lián)系到生活中去，并上網(wǎng)了解沼氣的使用知識(shí)，然后給周圍的農(nóng)戶推廣，做一名節(jié)能減排的倡導(dǎo)者。
設(shè)計(jì)意圖：理論聯(lián)系實(shí)際，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用并指導(dǎo)生活。
七、教學(xué)評(píng)價(jià)
對(duì)于本節(jié)課的重點(diǎn)甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的性質(zhì)都是由老師提出了問(wèn)題，然后學(xué)生的觀點(diǎn)發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學(xué)生拓展視野，以促成學(xué)生認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。
本節(jié)課的教學(xué)貫穿了兩條線索，即：生活線和知識(shí)線。從天然氣的利用到甲烷的氧化反應(yīng)體現(xiàn)其可做燃料，甲烷的取代產(chǎn)物在生活中的運(yùn)用，以及沼氣的推廣使用，西氣東輸工程等都體現(xiàn)了甲烷的社會(huì)價(jià)值。從物理性質(zhì)開(kāi)始了解甲烷，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)去了解化學(xué)性質(zhì)，甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，這些性質(zhì)也體現(xiàn)了甲烷的用途，是一種很好的化工原料，體現(xiàn)了甲烷的學(xué)科價(jià)值。也幫助學(xué)生建立了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)用途的認(rèn)識(shí)關(guān)系。
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)了用生活的眼光看化學(xué)，用化學(xué)的知識(shí)走進(jìn)生活。
化學(xué)說(shuō)課稿4
尊敬的各位老師：
大家上/下午好。我是應(yīng)聘高中化學(xué)的三號(hào)考生。今天，我說(shuō)課的題目是《硫及其化合物》第一課時(shí)的內(nèi)容。
高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是高中學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)的重要組成部分，是學(xué)生綜合素質(zhì)的具體體現(xiàn)，反映了社會(huì)主義核心價(jià)值觀下化學(xué)學(xué)科育人的基本要求，全面展現(xiàn)了化學(xué)課程學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生未來(lái)發(fā)展的重要價(jià)值。根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)對(duì)高中學(xué)生發(fā)展的具體要求，接下來(lái)我將從如下幾個(gè)方面開(kāi)展我的說(shuō)課：
一、說(shuō)教材
高中化學(xué)教材是高中化學(xué)課程的物化形態(tài)與文本素材，是實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)課程目標(biāo)，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要載體。
本節(jié)課屬于人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)的內(nèi)容。這節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。學(xué)生可通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材重點(diǎn)關(guān)注“不同價(jià)態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”，突出了硫及其化合物在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中的影響、應(yīng)用及教育價(jià)值，這樣有利于學(xué)生多角度、多層面地理解硫及其化合物，有利于學(xué)生建立價(jià)類二維的元素觀，也是滲透宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要依托。
這部分內(nèi)容是高中化學(xué)元素化合物部分的重點(diǎn)，是氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)理論發(fā)展的重要載體，是元素周期律的重要體現(xiàn)。其中，二氧化硫被稱為高中化學(xué)的明星分子，是各類考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。本次說(shuō)課也是針對(duì)第一課時(shí)的內(nèi)容，即“硫和二氧化硫”。
結(jié)合以上你對(duì)教材的分析，我設(shè)計(jì)第一課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)如下：
1、能結(jié)合具體實(shí)例、歷史資料等，學(xué)習(xí)硫與金屬和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的氧化性和還原性，體會(huì)硫單質(zhì)作為重要的非金屬單質(zhì)在歷史上的用途。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，推斷得出到SO2是一種酸性氧化物，具有漂白性，提升證據(jù)推理意識(shí)。通過(guò)二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。
3、能夠結(jié)合氧化還原的相關(guān)知識(shí)，對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)，并且通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，認(rèn)識(shí)SO2的還原性、氧化性，并且書(shū)寫(xiě)SO2與H2O2、H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4、結(jié)合SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)初步認(rèn)識(shí)酸雨的形成過(guò)程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社會(huì)責(zé)任感。
5、結(jié)合具體實(shí)例認(rèn)識(shí)SO2的廣泛應(yīng)用，感受化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，認(rèn)同化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中所做的重要貢獻(xiàn)。
結(jié)合以上分析，我確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
【重點(diǎn)】單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)、SO2的性質(zhì)、可逆反應(yīng)
【難點(diǎn)】SO2的漂白性
二、說(shuō)學(xué)情
影響學(xué)習(xí)的最重要的因素，就是學(xué)習(xí)者已經(jīng)知道了什么，要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。接下來(lái)我將對(duì)我所面臨的學(xué)生進(jìn)行分析：
在必修第一冊(cè)，學(xué)生已經(jīng)以鈉及其化合物、氯及其化合物、鐵及其化合物的學(xué)習(xí)為例，能從物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，并學(xué)習(xí)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，能從周期和族的角度分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性和相似性。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠從微觀視角認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。
學(xué)生初步具備了在具體問(wèn)題情境下評(píng)價(jià)、改進(jìn)、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的'能力；初步具備了應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
學(xué)生初步具備了基于具體物質(zhì)的具體性質(zhì)和反應(yīng)的類比思維，基于一類物質(zhì)的一般性質(zhì)的概括思維，基于離子的性質(zhì)和反應(yīng)的微觀概括思維，基于化合價(jià)升降的氧化還原思維。
學(xué)生從綜合類別通性的酸堿鹽離子反應(yīng)和價(jià)態(tài)升降的氧化還原反應(yīng)的多角度、多層次思維來(lái)學(xué)習(xí)硫及其化合物存在困難，但也存在很大的發(fā)展空間。要設(shè)計(jì)符合學(xué)生發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，促進(jìn)學(xué)生價(jià)類二維的元素觀的形成，幫助學(xué)生建構(gòu)科學(xué)合理的認(rèn)識(shí)思路，使認(rèn)識(shí)方式趨向穩(wěn)定化和內(nèi)化。
三、說(shuō)教學(xué)方法
為突出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我結(jié)合教材特點(diǎn)、學(xué)生特點(diǎn)，在本節(jié)課中我會(huì)采用的教學(xué)方法有：講授法、談話法、小組討論法、實(shí)驗(yàn)法、演示法等。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
接下來(lái)我重點(diǎn)來(lái)談一談本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，我將從導(dǎo)入、新授、鞏固、小結(jié)和作業(yè)5個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)展開(kāi)。
�。ㄒ唬⿵�(fù)習(xí)導(dǎo)入
多媒體展示多種含硫礦物，如：自然硫、黃鐵礦、白鐵礦、磁黃鐵礦、有機(jī)硫、硫化氫及有色金屬硫化物中的硫。由此引入本節(jié)新課：硫及其化合物。體現(xiàn)化學(xué)與社會(huì)之間的密切聯(lián)系。
（二）新知探究
1、硫單質(zhì)及其性質(zhì)
展示火山噴發(fā)的景象照片，說(shuō)明火山噴發(fā)時(shí)，會(huì)釋放出許多含有硫元素的物質(zhì)，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。接下來(lái)會(huì)介紹硫單質(zhì)的多種游離態(tài)，以正交硫?yàn)槔�，介紹硫單質(zhì)的物理性質(zhì)。接著我會(huì)展示課前資料：古代煉丹時(shí)使用硫單質(zhì)的資料及火藥的成分中含有硫單質(zhì)。請(qǐng)學(xué)生嘗試分析硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明分析的理論依據(jù)并嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲取實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
學(xué)生可以從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)的角度分析硫單質(zhì)有氧化性，可以與金屬如鐵、銅發(fā)生反應(yīng)，也可以與非金屬單質(zhì)如氫氣反應(yīng)，同時(shí)硫也有還原性，可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。我也會(huì)通過(guò)多媒體展示硫和鐵粉的反應(yīng)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生從理論角度、文獻(xiàn)角度、實(shí)驗(yàn)角度學(xué)習(xí)硫與金屬和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的氧化性和還原性，體會(huì)硫單質(zhì)作為重要的非金屬單質(zhì)在歷史上的用途，滲透宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)，為后面學(xué)習(xí)二氧化硫做鋪墊。
化學(xué)說(shuō)課稿5
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級(jí)要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。
氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。
2、能力方法目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識(shí)是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對(duì)簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習(xí)方法
學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：
課時(shí)1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；
課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。
教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對(duì)兩個(gè)反應(yīng)（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應(yīng)。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的`數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。
本節(jié)最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？
[引出課題
]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)
[討論]：仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
得出氧化還原反應(yīng)的特征
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣
[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補(bǔ)充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)
1、概念：從得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧：H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子
失氧：cuo還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
化學(xué)說(shuō)課稿6
在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。
學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意補(bǔ)做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過(guò)程的最后，通過(guò)練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。
(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2．過(guò)程與方法
(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。
(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)
對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。
教學(xué)方法
問(wèn)題情景→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實(shí)際。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學(xué)生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
[問(wèn)題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。
乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
[小結(jié)]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)。丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較]
[問(wèn)]是誰(shuí)給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?
[生]是空氣!
[師]確切地講，是空氣中的氧氣。
[過(guò)渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?
[演示實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[師]請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)]
[學(xué)生板書(shū)]2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生活動(dòng)，教師板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4
[問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應(yīng)
[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。
[板書(shū)]活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。
如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品?
[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
[補(bǔ)充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。
[活動(dòng)與探究]
[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)]
[請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表]
[投影]
金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑
鐵 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
銅
[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么?
[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
乙：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。
丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
[注：教師此時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應(yīng)的.比較]
�。烘V、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。
[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。
[過(guò)渡]那么，我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢?答案是肯定的，那就是：
[投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。
[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
[投影]
[活動(dòng)與探究]
1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[學(xué)生活動(dòng)]
[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，填寫(xiě)下表：
[投影]
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫(xiě)]
[問(wèn)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)1．2.3．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?
[答]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性弱于銅。
實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。
實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。
綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀。
[講解]經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書(shū)]二、金屬活動(dòng)性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
[過(guò)渡]下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的—些化學(xué)反應(yīng)。
[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
[師]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?
[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
[板書(shū)]三、置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
[講解]金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。
[投影]
金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：
1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液
[答案](1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。
思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
思考題2：學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金?
思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來(lái)鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。
[小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。
[布置作業(yè)]習(xí)題3、4、6、8
設(shè)計(jì)、觀察與思考
鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹�，F(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fc3O4
活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au
二、金屬活動(dòng)順序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
三、置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
考題回顧
1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……()
�、勹F釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量增加
A．①②③B．①③④
C.①④D．①②③④
2．(xxxx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是…………………()
A．純凈的鐵是黑色的固體B．不能用鐵壺長(zhǎng)期存放食醋
C.鐵的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：
顏色、狀態(tài)硬度密度溶點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性
銀白色固體較軟2．70g/cm3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題；
(1)試推斷該金屬可能的一種用途；
(2)該金屬的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)；
(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：
你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論
答案：1．D2．B3．(1)做炊具、導(dǎo)線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(qiáng)(3)猜想：比鐵活動(dòng)性強(qiáng)驗(yàn)證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來(lái)的鐵粉粒子)結(jié)論：該金屬的活動(dòng)性比較強(qiáng)。若無(wú)以上現(xiàn)象，說(shuō)明猜想不成立
備課資料
1．怎樣判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)?
金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，取決于金屬和酸的性質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：
金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動(dòng)的金屬不能置換酸中氫。
酸：必須是沒(méi)有強(qiáng)氧化性的酸，即酸根沒(méi)有強(qiáng)氧化性的酸。常見(jiàn)的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：
Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。
濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，跟鋅、銅等可以發(fā)生反應(yīng)，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。
如：
Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．鋁有哪些重要用途?
物質(zhì)的用途決定于它的性質(zhì)。由于鋁有許多優(yōu)良性能，因此鋁在國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門(mén)及日常生活上著極為廣泛的用途。
鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強(qiáng)度都比較低，純鋁不適合于機(jī)件的制造。世界各國(guó)生產(chǎn)的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質(zhì)輕、強(qiáng)度和硬度較大、耐磨等優(yōu)良性能。廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。此外，像導(dǎo)彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。每枚導(dǎo)彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬(wàn)五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據(jù)報(bào)道，國(guó)外已鋪設(shè)有鋁質(zhì)的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。
鋁有優(yōu)良的導(dǎo)電性，它的導(dǎo)電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導(dǎo)電率雖只有銅的2／3，
但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導(dǎo)線和電纜，鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無(wú)線電工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大三倍。在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個(gè)家庭不可缺少的日用品。
鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時(shí)可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。
鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態(tài)時(shí)的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來(lái)跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。
鋁的表面因有一層致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來(lái)制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。
鋁在氧氣中燃燒時(shí)能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲(chóng)膠4％)。
通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來(lái)焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設(shè)備簡(jiǎn)易，適合在野外作業(yè)。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當(dāng)鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開(kāi)來(lái)，從而獲得較純的金屬。工業(yè)上常用這種鋁熱劑來(lái)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時(shí)，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
鋁板對(duì)光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(qiáng)(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。
鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等常用鋁來(lái)制作。
化學(xué)說(shuō)課稿7
尊敬的各位老師：
大家上/下午好。
我是應(yīng)聘初中化學(xué)的三號(hào)考生。今天，我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第三課時(shí)的內(nèi)容——金屬活動(dòng)性順序。
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(20xx年版)》建議老師應(yīng)緊緊圍繞發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)這一主旨，積極開(kāi)展核心素養(yǎng)導(dǎo)向的化學(xué)教學(xué)，充分發(fā)揮化學(xué)課程的育人功能，落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)。結(jié)合這一建議，我會(huì)從以下幾個(gè)方面來(lái)開(kāi)展我的說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
教材是進(jìn)行課堂教學(xué)的主要依據(jù)，是課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)現(xiàn)的載體，是將課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)生發(fā)展聯(lián)系起來(lái)的橋梁。因此接下來(lái)我先分析我所使用的教材：
金屬活動(dòng)性順序是初中階段重要的知識(shí)點(diǎn)之一，是學(xué)生判斷、應(yīng)用金屬與酸、金屬與鹽之間的置換反應(yīng)所必須具備的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生第一次從一類元素的角度去研究化學(xué)變化的規(guī)律。通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，學(xué)生可以學(xué)習(xí)如何通過(guò)觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象、對(duì)一類元素的某一方面的性質(zhì)進(jìn)行比較、歸納，找出遞變規(guī)律的科學(xué)方法，這樣的研究過(guò)程對(duì)于高中進(jìn)一步研究元素周期律也是一個(gè)借鑒。同時(shí)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性對(duì)于金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的影響，可以使學(xué)生進(jìn)一步完善“性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)”的觀點(diǎn)。
結(jié)合對(duì)教材內(nèi)容的分析，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
1.通過(guò)對(duì)多種常見(jiàn)金屬與化合物溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比、觀察，總結(jié)金屬活動(dòng)性順序表，體會(huì)其意義，并能運(yùn)用此表對(duì)酸與金屬、金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判定;
2.通過(guò)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→進(jìn)一步探究→總結(jié)規(guī)律→揭示本質(zhì)”這一過(guò)程的研究，經(jīng)歷科學(xué)探究的過(guò)程，進(jìn)一步強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)操作能力，發(fā)展觀察、分析、歸納等能力。
3.在完成常見(jiàn)金屬與化合物溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，進(jìn)一步學(xué)習(xí)如何觀察、分析、描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的規(guī)律。
4.通過(guò)利用與金屬有關(guān)的置換反應(yīng)鑒別金幣的真?zhèn)蔚幕顒?dòng)，感受化學(xué)對(duì)于人們生活的積極作用，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)知識(shí)的自豪感。
確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較金屬活動(dòng)性順序。
二、說(shuō)學(xué)情
備課除了備教材之外，還需要備學(xué)生、備教學(xué)方法，接下來(lái)我將分析我所面對(duì)的學(xué)生。
學(xué)生在學(xué)習(xí)這一部分知識(shí)內(nèi)容之前已經(jīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了金屬與氧氣、與稀鹽酸/稀硫酸的反應(yīng)，對(duì)金屬的活潑性不同已經(jīng)有了一些感性認(rèn)識(shí)，對(duì)這些反應(yīng)的條件、劇烈程度等也都有一定的了解，但尚未對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類研究和系統(tǒng)總結(jié)，更缺乏對(duì)金屬有關(guān)反應(yīng)規(guī)律的深入探討。因此在教學(xué)過(guò)程中我，我會(huì)注重引導(dǎo)學(xué)生從“已知”出發(fā)，自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探討金屬活動(dòng)性的相關(guān)知識(shí)。
三、說(shuō)教學(xué)方法
根據(jù)以上我對(duì)教材和學(xué)情的分析，我在本節(jié)課所使用的教學(xué)方法有：講授法、談話法、小組討論法、實(shí)驗(yàn)法，同時(shí)會(huì)使用多媒體課件來(lái)輔助我的教學(xué)。通過(guò)學(xué)生分組設(shè)計(jì)與進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組內(nèi)探討得出結(jié)論，我也會(huì)結(jié)合多媒體課件對(duì)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行總結(jié)、講解。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
接下來(lái)我重點(diǎn)來(lái)談一談本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，我將從導(dǎo)入、新授、鞏固、小結(jié)和作業(yè)5個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)展開(kāi)。
(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入
考慮到學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)，在這里我采用了復(fù)習(xí)的方式來(lái)導(dǎo)入本節(jié)新課。我會(huì)直接提出問(wèn)題：結(jié)合金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)談一談如何比較金屬的活潑性?并且請(qǐng)學(xué)生列舉實(shí)例說(shuō)明。從而導(dǎo)入本節(jié)新課。
(二)新知探究
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生自主進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)。并且提出問(wèn)題：結(jié)合這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分析哪種金屬更加活潑，由此你對(duì)比較金屬活動(dòng)的方法有了哪些新的認(rèn)識(shí)?通過(guò)這樣的方式學(xué)生即可總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性順序的兩種方法：①金屬與酸反應(yīng)，比較是否與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)置換氫氣的.難易程度;②利用金屬之間的置換反應(yīng)，較活潑的金屬可以置換較不活潑的金屬。
接下來(lái)請(qǐng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Al、Cu、Ag三種金屬的活潑程度呢?應(yīng)該利用什么方法?結(jié)合已經(jīng)給出的儀器和藥品選擇、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)小組之間互相交流實(shí)驗(yàn)方案，自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)得出結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性順序有Al>Cu>Ag。通過(guò)這一過(guò)程學(xué)生既可以學(xué)習(xí)如何觀察、分析、描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的規(guī)律。
結(jié)合學(xué)生得出的結(jié)論，我會(huì)通過(guò)多媒體展示常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并且結(jié)合學(xué)生的已知進(jìn)行提問(wèn)：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)?從而引導(dǎo)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用有了初步認(rèn)識(shí)。
在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)結(jié)合一些具體的情況請(qǐng)學(xué)生結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)金屬有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行深入探討。比如：①判斷鐵與硫酸銅晶體是否會(huì)發(fā)生反應(yīng);②鐵與鹽酸(或稀硫酸)及硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時(shí)，生成鐵離子化合價(jià)是多少……結(jié)合這些問(wèn)題幫助即可明確一些易錯(cuò)點(diǎn)。關(guān)于鉀、鈉、鈣與水或者其他金屬化合物的溶液(鹽溶液)的反應(yīng)較為復(fù)雜，我會(huì)直接請(qǐng)學(xué)生觀察多媒體播放的實(shí)驗(yàn)視頻，說(shuō)明：鉀、鈉、鈣三種金屬會(huì)直接與水反應(yīng)，不會(huì)置換鹽溶液中的其他金屬。設(shè)置這一部分的目的是對(duì)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行深入分析。
(三)鞏固提高
在這一環(huán)節(jié)中我設(shè)計(jì)了有層次的練習(xí)題：
�、偈紫瘸鍪径嘟M金屬，請(qǐng)學(xué)生利用自己所學(xué)的知識(shí)嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)比較幾種金屬的活動(dòng)性順序;
②出示多組金屬、鹽溶液，請(qǐng)學(xué)生判斷能否比較幾種金屬的活動(dòng)性順序;
③某一種金屬與含有多種金屬的鹽的溶液發(fā)生反應(yīng)……最后我會(huì)結(jié)合一個(gè)電視劇中的情境——鑒別金幣的真?zhèn)�，�?qǐng)學(xué)生應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，通過(guò)這樣的練習(xí)方式來(lái)提升學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。
(四)課堂小結(jié)
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的收獲，包括學(xué)到了什么、本節(jié)課需要注意的或者易錯(cuò)點(diǎn)有哪些，我也會(huì)進(jìn)行補(bǔ)充。
(五)作業(yè)布置
我會(huì)布置兩個(gè)作業(yè)：
�、偻瓿烧n后習(xí)題;
�、诳偨Y(jié)比較金屬活動(dòng)性順序的方法，用自己喜歡的方式呈現(xiàn)出來(lái)。這樣的作業(yè)布置一方面能夠鞏固學(xué)生課上所學(xué)，另外一方面也能通過(guò)“總結(jié)”的方式來(lái)幫助學(xué)生逐步形成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
五、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
最后談一談我所設(shè)計(jì)的板書(shū)，我采用了圖文結(jié)合的方式，既展示了比較金屬活動(dòng)性順序的方法、金屬活動(dòng)性順序，還說(shuō)明了其應(yīng)用，這樣的板書(shū)設(shè)計(jì)將本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)都呈現(xiàn)出來(lái)，而且層次很明確。
化學(xué)說(shuō)課稿8
各位評(píng)委老師大家好，我是應(yīng)聘高中化學(xué)的X號(hào)考生，很高興今天跟大家相聚在美麗的風(fēng)箏之城濰坊昌樂(lè)�；瘜W(xué)的世界深不可測(cè)，化學(xué)的世界精彩紛呈。我今天說(shuō)課的題目是《??》。
我將從教材分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法與學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)過(guò)程以及板書(shū)設(shè)計(jì)展開(kāi)我的說(shuō)課。
一。說(shuō)教材
《??》是人教版高一化學(xué)必修一第三章第一節(jié)的內(nèi)容。它是在??知識(shí)的基礎(chǔ)上展開(kāi)教學(xué)的，又為高中化學(xué)??等理論知識(shí)的學(xué)習(xí)埋下伏筆，可謂是知識(shí)過(guò)度的一個(gè)橋梁，呈現(xiàn)出知識(shí)結(jié)構(gòu)的循序漸進(jìn)和螺旋式上升的特點(diǎn)。本節(jié)是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要知識(shí)，而且本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、對(duì)比歸納、類比推理法等也是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要方法。所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容為后繼化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的`方法論基礎(chǔ)。
二。教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，我確定了如下三維教學(xué)目標(biāo)。
1.知識(shí)與技能目標(biāo)：了解??，掌握??
2.過(guò)程與方法目標(biāo)：在開(kāi)放性的問(wèn)題情境下，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)、小組討論獲得新知，并運(yùn)用比較分類、歸納概括的方法對(duì)信息進(jìn)行加工。培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性和邏輯嚴(yán)謹(jǐn)性，提高綜合分析的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)情境創(chuàng)設(shè)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與自主學(xué)習(xí)，使學(xué)生樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；感受化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類生產(chǎn)生活的影響。
三。教學(xué)重難點(diǎn)
結(jié)合以上的教學(xué)目標(biāo)和對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)的認(rèn)識(shí)，我確定如下教學(xué)的重難點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)：
教學(xué)難點(diǎn)：
之所以這樣確定，是因?yàn)檫@部分在本課中起著舉足輕重的作用。我將要合作的對(duì)象是高一學(xué)生，該年齡階段的學(xué)生觀察現(xiàn)象不全面、邏輯思維能力薄弱、知識(shí)遷移能力和發(fā)散思維能力有待提高，解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)和能力不足。所以“工欲善其事，必先利其器”。教學(xué)方法的選擇顯得尤為重要
四。俗話說(shuō)“授之以魚(yú)不如授之以漁”，在本課中我采用啟發(fā)、引導(dǎo)探究的教學(xué)模式。具體通過(guò)（1）演示講授法，演示視頻圖片、列舉生活現(xiàn)象引出主題、講授復(fù)習(xí)舊知識(shí)，以便遷移應(yīng)用。（2）實(shí)驗(yàn)探究法，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題，思考分析問(wèn)題，建立新知識(shí)。這充分體現(xiàn)了知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程。（3）設(shè)疑遞進(jìn)法，對(duì)學(xué)生思考的問(wèn)題和疑問(wèn)，進(jìn)行解答，然后再提出問(wèn)題，再解答。這樣層層遞進(jìn)的過(guò)程使知識(shí)步步加深，突破難點(diǎn)，得出結(jié)論。同時(shí)也利用多媒體展示的輔助教學(xué)方法以突出重點(diǎn)。這所謂的“教學(xué)有法、教無(wú)定法”。從而突出重要知識(shí)點(diǎn)和突破難點(diǎn)。
那么基于我的教學(xué)方法，學(xué)生的學(xué)法有（1）比較歸納、分析推理。通過(guò)對(duì)比相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，運(yùn)用已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行分析推理，總結(jié)規(guī)律。（2）合作學(xué)習(xí)法。通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)探究、小組問(wèn)題探討，使學(xué)生在交流中取長(zhǎng)補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。
五。教學(xué)過(guò)程
接下來(lái)我重點(diǎn)談?wù)勎业慕虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)
環(huán)節(jié)一，創(chuàng)設(shè)情境新課導(dǎo)入：播放視頻圖片、生活現(xiàn)象、提出問(wèn)題、復(fù)習(xí)導(dǎo)入等 環(huán)節(jié)二，類比思想，推測(cè)假設(shè)
環(huán)節(jié)三，分組實(shí)驗(yàn)，探究行知
認(rèn)識(shí)的目的是為了實(shí)踐，因此環(huán)節(jié)四，學(xué)以致用，總向社會(huì)（拓展應(yīng)用） 環(huán)節(jié)五，課堂小結(jié)。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容? 環(huán)節(jié)六，布置作業(yè)?加強(qiáng)只是練習(xí)與鞏固。
六。板書(shū)設(shè)計(jì)
最后我將補(bǔ)充一下我的板書(shū)設(shè)計(jì)?（畫(huà)圖簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)聯(lián)系圖）
“紙上得來(lái)終覺(jué)淺，絕知此事要躬行”。我希望當(dāng)這樣的教學(xué)運(yùn)用到實(shí)踐中，學(xué)生能有更多的收獲，引發(fā)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)更濃厚的興趣。
化學(xué)說(shuō)課稿9
各位評(píng)委大家好，我的說(shuō)課題目是：蘇教版高中化學(xué)必修1，專題3第二單元 《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》中的“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”〔打開(kāi)課件〕
一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕
“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”知識(shí)是本專題的重點(diǎn)之一,通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識(shí),并為下一節(jié)“鋼鐵的腐蝕”的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用；本部分知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的模式，而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生對(duì)“他們?cè)谧匀唤缛绾未嬖�？人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的X望。這樣安排的目的，是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意義和作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋與解決與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的能力，形成正確的情感態(tài)度和價(jià)值觀，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。并且通過(guò) “鐵三角”的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。
二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說(shuō)這句話的同時(shí)打開(kāi)相應(yīng)按鈕〕
【知識(shí)目標(biāo)】
1、了解鐵、銅的物理性質(zhì)及用途
2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用
3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法
【能力目標(biāo)】
1、通過(guò)鐵、銅制品及課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的方法，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力；
2、在“實(shí)驗(yàn)—反思—再實(shí)驗(yàn)—再反思”的過(guò)程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法技能。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺降玫教岣摺?/p>
【情感目標(biāo)】
1、通過(guò)問(wèn)題討論的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生善于合作的'精神。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神。
三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話時(shí)打開(kāi)課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕
重點(diǎn): 鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.
難點(diǎn): Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.
四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著再按一次）〕
教法：關(guān)于本部分內(nèi)容的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析得出結(jié)論。先引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異，然后通過(guò)結(jié)論總結(jié)鐵、銅應(yīng)具有的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。
學(xué)法：學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對(duì)比,歸納等方法, 模擬發(fā)現(xiàn)過(guò)程，通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn)，嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。
五、教學(xué)的程序〔按教學(xué)的程序的按鈕，以下按順序點(diǎn)擊〕
第一部分：情景引入
1、創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。
鐵、銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料，它們的用途特別廣泛（展示圖片：江陰長(zhǎng)江大橋、火鍋、門(mén)鎖、電線等）你能根據(jù)圖片說(shuō)出它們的物理性質(zhì)嗎？學(xué)生回答，教師幻燈片投影總結(jié)
2、交流與討論 對(duì)于鐵、銅參加的一些反應(yīng)，在初中我們已經(jīng)了解了一些。請(qǐng)你寫(xiě)出下列（課本72頁(yè)）反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？由學(xué)生分組討論完成，比一比哪組既快又正確。
第二部分：實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)
1、活動(dòng)與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化
先告訴學(xué)生Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成探究實(shí)驗(yàn)，最后由學(xué)生得出Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的條件，嘗試構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。
告訴大家：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)：
�、� 觀察法：含F(xiàn)e2+ 的溶液顏色為淺綠色；含F(xiàn)e3+的溶液顏色為黃色色
⑵ 顯色法：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色； Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色
【分組實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)有下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（雙氧水）、其它試劑和儀器。怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化？
【歸納】能否用簡(jiǎn)潔的圖例表示（歸納）Fe、 Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的關(guān)系？
2、活動(dòng)與探究 ---- Cu、Cu2+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化
這個(gè)實(shí)驗(yàn)由老師做，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因
第三部分：創(chuàng)新應(yīng)用
創(chuàng)新應(yīng)用一：
實(shí)驗(yàn)室中配制氯化亞鐵溶液，試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘？
創(chuàng)新應(yīng)用二：
如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe2+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱。
第四部分：布置作業(yè)
課本第78頁(yè) 5、6、7
化學(xué)說(shuō)課稿10
課文的特點(diǎn)和地位：甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴。對(duì)學(xué)生來(lái)講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識(shí)教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的能力和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識(shí)點(diǎn)。比如它的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)，著重介紹它的正四面體型結(jié)構(gòu)。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，聯(lián)系它的結(jié)構(gòu)和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)，受熱反應(yīng)）等。
4、著重強(qiáng)調(diào)甲烷的取代反應(yīng)
5、注重與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解甲烷的分子結(jié)構(gòu)和由分子結(jié)構(gòu)決定的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)、甲烷的分子結(jié)構(gòu)和正四面體結(jié)構(gòu)、甲烷的.取代反應(yīng)以及反應(yīng)的本質(zhì)
教法分析：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、對(duì)比教學(xué)、學(xué)生互動(dòng)。
學(xué)生現(xiàn)狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結(jié)構(gòu)式。但結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)，學(xué)生將會(huì)產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)———而對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有直接影響著學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解，并最終影響他們對(duì)有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對(duì)有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解。并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識(shí)的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí)，從甲烷分子的組成引入。首先通過(guò)學(xué)生對(duì)物質(zhì)組成知識(shí)的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識(shí)，逐步給出甲烷分子的結(jié)構(gòu)式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。
�。▽W(xué)生互動(dòng)）：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。并能預(yù)示由甲烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
2、在學(xué)生了解甲烷物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)性質(zhì)上。分析其反應(yīng)的機(jī)理和本質(zhì)。
1—以甲烷分子中的碳原子與氫原子之間能形成牢固的共價(jià)鍵為依甲烷的性質(zhì)。
2—分析甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)跟甲烷與酸性溶液的反應(yīng)的對(duì)比，甲烷不能和酸發(fā)生反應(yīng)，但是能在空氣中燃燒。
�。▽W(xué)生互動(dòng)）：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)對(duì)比的結(jié)果。
根據(jù)學(xué)生的回答得出正確的結(jié)論：甲烷在通常條件下是穩(wěn)定，但是能和一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在一定的條件下，甲烷也可以發(fā)生氧化反應(yīng)。
3—甲烷的取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，也是本節(jié)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。在學(xué)生了解甲烷立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上，利用甲烷分子的球棍模型和比例模型先使學(xué)生有一個(gè)甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的模型，然后再通過(guò)給出甲烷與氯氣反應(yīng)的幾步方程式，分析它的反映機(jī)理，再向?qū)W生說(shuō)明甲烷分子中的氫原子不僅一個(gè)能夠被取代，而且全部可以被取代，
�。▽W(xué)生互動(dòng)）：請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出甲烷被氯取代的反應(yīng)，從一取代到四取代。最后講清取代反應(yīng)的確切涵義。
4—用對(duì)比法讓學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)和無(wú)機(jī)化學(xué)中置換反應(yīng)的區(qū)別。
�。▽W(xué)生互動(dòng)）：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)兩個(gè)反應(yīng)的區(qū)別。
3、回顧這一節(jié)所學(xué)的新知識(shí)點(diǎn)，并強(qiáng)調(diào)本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生理清學(xué)習(xí)本節(jié)的思路。
4、布置相關(guān)的習(xí)題，鞏固學(xué)生的知識(shí)。
化學(xué)說(shuō)課稿11
本說(shuō)課的題目是“第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)”。本節(jié)課依據(jù)“探索性教學(xué)”
及“建構(gòu)主義學(xué)習(xí)”理論的教育思想，本著“問(wèn)題式教學(xué)”、“自主參與、自主學(xué)習(xí)”、“建立科學(xué)思維模式”的教育教學(xué)設(shè)想設(shè)計(jì)的教學(xué)方案，現(xiàn)從四個(gè)方面闡述本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想。
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
在第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，本章學(xué)生開(kāi)始初步、系統(tǒng)地接觸具體的元素化合物知識(shí)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可為后面的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)
1、教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)和技能目標(biāo)：①了解金屬和非金屬的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�、诔醪綄W(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。③通過(guò)演示和學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)鞏固基本實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。
�。�2）過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。通過(guò)思考和交流、實(shí)驗(yàn)和觀察、探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)與人合作，學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析解決問(wèn)題，同時(shí)培養(yǎng)勇于質(zhì)疑、敢于創(chuàng)新的精神。
�。�3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析
難點(diǎn)：鋁為何可以在空氣中穩(wěn)定存在
三、學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)分析
1、初三已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵、鎂、鋁等金屬的有關(guān)性質(zhì)；
2、曾經(jīng)背過(guò)金屬活動(dòng)順序表，知道金屬的活動(dòng)性順序；
3、對(duì)于高中階段的元素化合物知識(shí)，他們還沒(méi)有開(kāi)始接觸，一般都不懂得從結(jié)構(gòu)上去分析演繹。
四、教法和學(xué)法
1、 邊講邊實(shí)驗(yàn) 這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？
�。�1）教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 這樣既可以進(jìn)一步規(guī)范、鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，又能讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)、去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題，讓學(xué)生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學(xué)生主體”的理念，比如鈉的切割 、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，教師在演示一些操作重點(diǎn)后讓學(xué)生親自動(dòng)手去做，讓學(xué)生和鈉進(jìn)行近距離的接觸，學(xué)生對(duì)鈉的性質(zhì)就會(huì)有一個(gè)更深的認(rèn)識(shí)。
�。�2）學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)與填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告相結(jié)合 在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)之前,教師給出實(shí)驗(yàn)報(bào)告，引發(fā)學(xué)生去思考、提出問(wèn)題，激起學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的動(dòng)力，能讓學(xué)生進(jìn)一步明確實(shí)驗(yàn)的目的。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生能有針對(duì)性地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而不是囫圇吞棗，真正發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)之后，學(xué)生能在完整試驗(yàn)報(bào)告的過(guò)程中進(jìn)一步反思自己的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回顧試驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶和理解。
2、 提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結(jié)歸納 可以是老師提出問(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。
3、通過(guò)比較加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和理解 如學(xué)生在學(xué)習(xí)鈉和氧氣反應(yīng)的時(shí)候，通過(guò)反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物的比較，從而更深刻地認(rèn)識(shí)鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。又如做鋁和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，認(rèn)識(shí)到鋁表面的氧化膜問(wèn)題。
五、教學(xué)過(guò)程
1、引入課堂 通過(guò)幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學(xué)生了解到金屬和我們的日常生活聯(lián)系緊密；通過(guò)展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學(xué)生感受到金屬在我國(guó)已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學(xué)生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和研究本節(jié)課的興趣。
2、 復(fù)習(xí)舊知 通過(guò)思考與交流，復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系，為后面即將學(xué)習(xí)的鈉、鋁的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。
3、 由此及彼，提出問(wèn)題 鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的。可以讓學(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學(xué)生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的可能情況以及為什么。
4、 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn) 探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去感受鈉的活潑的.化學(xué)性質(zhì)，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的比較，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng) 從鈉與氧氣的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后啟發(fā)學(xué)生思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生本質(zhì)，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
6、 課堂小結(jié) 由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)共同的反應(yīng)本質(zhì)，這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)；同時(shí)也讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬化學(xué)性質(zhì)的差異性，金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱在具體反應(yīng)中的體現(xiàn)，進(jìn)而從反應(yīng)的難易程度認(rèn)識(shí)到化學(xué)性質(zhì)的遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并啟發(fā)學(xué)生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學(xué)習(xí)埋下伏筆，增強(qiáng)課堂的完整性。
7、作業(yè) 利用你的原有化學(xué)知識(shí)，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，圍繞金屬提出一些問(wèn)題，選擇出你所感興趣的，去圖書(shū)館或查閱資料，進(jìn)行研究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)。
六、個(gè)人的認(rèn)識(shí)和思考
新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這也是廣大教師
課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，
讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，學(xué)生當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。
化學(xué)說(shuō)課稿12
尊敬的評(píng)委老師：
上午好，今天我說(shuō)課的內(nèi)容選自上海教育出版社出版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元第一節(jié)《常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)—燃燒》，下面我就從教材分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)方法及手段以及教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面來(lái)介紹一下我對(duì)本節(jié)課的理解和設(shè)計(jì)。
一、說(shuō)教材
教材所處的地位及作用：本節(jié)課安排在氧氣等的學(xué)習(xí)之后，在金屬，酸堿等之前，有利于學(xué)生的理解以及在實(shí)驗(yàn)室的安全問(wèn)題，起著承上啟下的作用。燃燒現(xiàn)象在前面氧氣的學(xué)習(xí)中有應(yīng)用到，學(xué)生已經(jīng)不再陌生了，可通過(guò)復(fù)習(xí)物質(zhì)在氧氣中的燃燒歸納總結(jié)出燃燒的概念�？赏ㄟ^(guò)投影儀對(duì)燃燒現(xiàn)象做進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，使學(xué)生在腦海中得到一個(gè)具象的關(guān)于燃燒的思維。
二、說(shuō)學(xué)情
1、學(xué)情分析：學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了鐵、碳等在氧氣中的燃燒為本節(jié)課提供了一個(gè)鋪墊，有利于學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)的掌握。
2、心理調(diào)節(jié)的方法指導(dǎo)：從學(xué)生心理特征上來(lái)看，初三的學(xué)生正處于青春期，對(duì)外界事物及現(xiàn)象充滿了好奇心。因此可通過(guò)一些有趣的較為常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)作為切入點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)。
3、知識(shí)構(gòu)建的方法指導(dǎo)：本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)堅(jiān)持從易到難，由已知到未知，循序漸進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，歸納總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)能做到不缺不漏。
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
1）知識(shí)與技能目標(biāo)：本節(jié)課要求學(xué)生認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)，增強(qiáng)安全意識(shí)。
2）過(guò)程與方法：本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究法，視頻觀看等方法。不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)能培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。通過(guò)討論與交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力，初步分析能力，初步歸納總結(jié)能力。
3）情感態(tài)度與價(jià)值：對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)和生活實(shí)際的教育，貫徹“學(xué)以致用”的思想。樹(shù)立安全意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
1）重點(diǎn)：本節(jié)課重點(diǎn)是燃燒的條件和滅火原理，掌握燃燒的條件不僅是學(xué)習(xí)滅火原理的基礎(chǔ)同時(shí)也是在實(shí)際生活中進(jìn)行自救的理論依據(jù)。
2）難點(diǎn)：燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)接觸不多，因此在實(shí)驗(yàn)的理解上有一定復(fù)雜度。
五、說(shuō)教法學(xué)法
教學(xué)方法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法，觀察討論法，課堂合作交流的方法，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用來(lái)進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。
六、教學(xué)過(guò)程
1、課堂引入：播放視頻，火箭升空時(shí)的場(chǎng)景以及森林火災(zāi)發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象。來(lái)引入生活中燃燒的現(xiàn)象。該部分由學(xué)生自由發(fā)言。并由學(xué)生總結(jié)歸納燃燒的特征，從而概括出燃燒的概念。
由于在課堂的一開(kāi)始，學(xué)生的心理還沒(méi)從課間活動(dòng)中回來(lái)，視頻播放的引入有利于學(xué)生注意力的集中，提高學(xué)生的課堂氣氛以及對(duì)課堂的興趣。
2、課程講解：
1）探究燃燒的條件：這里通過(guò)三個(gè)分組對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)揭示燃燒的條件。分別是①水與酒精的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生得出燃燒的第一個(gè)條件：物質(zhì)具有可燃性；②蠟燭的正常燃燒與被燒杯罩住后蠟燭的燃燒的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生得出燃燒的第二個(gè)條件，可燃物要與氧氣接觸；③紙棒與包裹在鐵棒上的紙棒燃燒的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生得出燃燒的第三個(gè)條件，可燃物要達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)以上溫度。
在這里，由在教師指導(dǎo)下的共同探究活動(dòng)，來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的收集、處理信息的能力，合作與交流的.能力。
2）進(jìn)一步認(rèn)識(shí)燃燒的條件：由教師演示燒不壞的手帕這個(gè)實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生進(jìn)行現(xiàn)象記錄及原因解釋。該過(guò)程主要用于培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)應(yīng)用能力，檢測(cè)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解情況。
3）由教師演示蠟燭的不完全燃燒實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并與同學(xué)交流各自的看法。而老師則由該實(shí)驗(yàn)提出完全燃燒和不完全燃燒的概念。
由學(xué)生觀察討論得出結(jié)論的過(guò)程有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶。
4）通過(guò)視頻感受爆炸的威力，然后讓學(xué)生發(fā)表觀后感。再由老師提出爆炸原理。
該部分的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)和生活實(shí)際的教育，貫徹“學(xué)以致用”的思想。樹(shù)立安全意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。
5）探究滅火原理：由學(xué)生根據(jù)課本內(nèi)容閱讀后進(jìn)行歸納總結(jié)，并說(shuō)明每一種滅火方法所對(duì)應(yīng)的原理。這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，分析歸納總結(jié)能力。
6）最后學(xué)習(xí)防火與自救常識(shí)，防患于未然，讓學(xué)生懂得突發(fā)狀況下學(xué)會(huì)如何自我保護(hù)。
7）小結(jié)：本節(jié)課的課堂小結(jié)采用總結(jié)式來(lái)結(jié)束。先由老師帶領(lǐng)同學(xué)看板書(shū)部分，一一回顧本節(jié)課所講主要內(nèi)容。再擦掉黑板板書(shū)，學(xué)生蓋住課本，在老師的引導(dǎo)下在大腦回顧本堂課的主要內(nèi)容。由記憶規(guī)律顯示，在剛剛學(xué)完之后重復(fù)復(fù)習(xí)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果是最佳的，因此課堂小結(jié)在學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程中同樣是非常重要的。
8）作業(yè)布置：作業(yè)根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，針對(duì)性的選取部分典型習(xí)題進(jìn)行演練，作業(yè)不僅幫助學(xué)生鞏固知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也呈現(xiàn)給老師學(xué)生對(duì)本堂課的接受情況，讓老師針對(duì)問(wèn)題進(jìn)行改進(jìn)。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
板書(shū)設(shè)計(jì)說(shuō)明：如以下所示，本課堂板書(shū)采用直觀式展現(xiàn)，把重點(diǎn)課堂知識(shí)按先后順序一一呈現(xiàn)，整理出一個(gè)脈絡(luò)清晰的知識(shí)體系。
【板書(shū)一】
燃燒的三個(gè)條件：①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧氣接觸；③可燃物達(dá)到燃燒所需最低溫度以上。
三個(gè)條件的聯(lián)系：必須同時(shí)滿足，缺一不可
【板書(shū)二】
�、偻耆紵貉鯕獬渥�，碳+氧氣二氧化碳
�、诓煌耆紵貉鯕獠怀渥悖�+氧氣一氧化碳
【板書(shū)三】
滅火方法
�、賹⒖扇嘉锍冯x燃燒區(qū)，與火源隔離；
②將燃燒著的可燃物與空氣隔離；
�、凼褂么罅康睦鋮s劑使燃燒物冷卻，使其溫度降到著火點(diǎn)以下。
以上是我對(duì)本節(jié)課的理解和設(shè)計(jì)，謝謝！
化學(xué)說(shuō)課稿13
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版化學(xué)必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》
第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)。通過(guò)本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。另外，在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。
�。ǘ┙滩奶幚�
本節(jié)內(nèi)容分三課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)為金屬與非金屬的反應(yīng)，第二課時(shí)為金屬與水和酸的反應(yīng)，第三課時(shí)為物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。本節(jié)課要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
（三）第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能：
�。�1）通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律。
�。�2）通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。
�。�3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應(yīng)；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
2．過(guò)程與方法目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用，知道用化學(xué)的視角去觀察身
邊的`物質(zhì)和發(fā)生的事情。
（四）第一課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)及其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。
二、教法和學(xué)法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)方法
本節(jié)教學(xué)充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，以學(xué)生為主體，主要采用“演示實(shí)驗(yàn)法”。教師通過(guò)學(xué)生看到的客觀事實(shí)或已學(xué)知識(shí)來(lái)提出問(wèn)題，解決問(wèn)題，得出結(jié)論。
（二）學(xué)法指導(dǎo)
本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)大部分是演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)正確操作。我在實(shí)驗(yàn)前會(huì)先講清楚實(shí)驗(yàn)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)操作注意事項(xiàng)以及觀察要點(diǎn)；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我也會(huì)時(shí)時(shí)提醒學(xué)生注意哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并讓學(xué)生描述出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
讓學(xué)生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現(xiàn)金屬在生活和國(guó)家發(fā)展的重要作用。
�。ㄈ⿵�(fù)習(xí)舊知：課本P42“思考與交流”。
1．復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)。
2．回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，通過(guò)提問(wèn)，師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與鹽反應(yīng)；（2）金屬與酸反應(yīng)；（3）金屬與氧氣反應(yīng)。
3．根據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
（四）探索新知：實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)
1．提出問(wèn)題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應(yīng)，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下可以和純氧反應(yīng)，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉
2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實(shí)物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學(xué)生總結(jié)概括。分析鈉的切口變暗的原因，說(shuō)明Na易被空氣中的O2氧化。
3．引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)及總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
4.回憶Al在純氧中的燃燒反應(yīng)，對(duì)比在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氧化鋁對(duì)Al的保護(hù)作用
5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，遇見(jiàn)其他氧化性物質(zhì)也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，例如與氯氣，與硫反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物和硫化物，引導(dǎo)學(xué)生自己寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
（五） 課堂小結(jié)
引導(dǎo)學(xué)生分析Na、Al和氧氣反應(yīng)過(guò)程中，Na、Al元素化合價(jià)的變化，以及在反應(yīng)中Na和Al體現(xiàn)的性質(zhì)，得出結(jié)論：Na、Al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中作還原劑。并進(jìn)一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。除了與氧氣反應(yīng)以外，金屬單質(zhì)還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)（列出Na與Cl2反應(yīng)、Fe與S反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
�。┎贾米鳂I(yè)：
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
第三章 金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與非金屬的反應(yīng)
鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低
1．Na與O2的反應(yīng)
－2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）
加熱條件下：（淡黃色）
2．鋁與O2的反應(yīng)
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
3．金屬與其它非金屬的反應(yīng)
△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2
化學(xué)說(shuō)課稿14
一、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教材
本節(jié)課是化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。
二、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)情
在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學(xué)生對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的認(rèn)識(shí)。此前，學(xué)生也具備了一定的問(wèn)題探究能力，能通過(guò)查找資料、調(diào)查研究進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時(shí)承擔(dān)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
�。�1）通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
�。�2）了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
�。�3）能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系。
過(guò)程與方法：
�。�1）引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。
�。�2）通過(guò)討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
�。�3）培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
四、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
�。�1）引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
�。�2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。
難點(diǎn)：
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
�。�2）提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的`能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教法
根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)
通過(guò)教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書(shū)本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到最大的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。
六、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)法
由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過(guò)程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí)，今天我們要研究另一類單質(zhì)—金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢(qián)、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺(jué)到我們的生活離不開(kāi)金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢 這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎
請(qǐng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。）
學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。
�、儆眉�(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；
�、谟昧υ囋囁鼈兪欠袢菀妆粡澢�、折斷；
�、鄯謩e用小刀割一下；
�、芊謩e用鐵錘用力錘一下；
⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；
�、抻秒姵�、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。
學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)。科學(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性最好，密度最大，熔點(diǎn)最高，熔點(diǎn)最低，硬度最大金屬是什么等）的物理性質(zhì)。
化學(xué)說(shuō)課稿15
各位專家、評(píng)委、老師：
大家好！我是來(lái)自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申海英，今天我說(shuō)課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。
我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、設(shè)計(jì)思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思
一、教材分析：
第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)�？梢詭椭鷮W(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們?cè)谏钌a(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。
二、學(xué)情分析：
認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。
心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問(wèn)題充滿期待。
三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：
知識(shí)與技能：
�。�1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。
�。�2）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。
過(guò)程與方法：
在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。
3.教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立
難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
四、設(shè)計(jì)思想:
新課程倡導(dǎo)通過(guò)實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系�；谝陨系睦斫�，我采取了以下教學(xué)策略：
基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，開(kāi)發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。
1．使用知識(shí)遷移的方法�；诨瘜W(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站
在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類旁通。
2．以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。促進(jìn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
3．理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)知識(shí)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)實(shí)用價(jià)值。
�。�2）.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。
“四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)。“四腦合一”簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好；讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好�！八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，提高了認(rèn)知水平，營(yíng)造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。
五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：
一）導(dǎo)入新課
播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過(guò)本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問(wèn)題。
通過(guò)設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。
�。ǘ┓治稣n題，溫故知新。
設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問(wèn)題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：
1.通過(guò)課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么？
2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？
3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？
4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？
通過(guò)以上問(wèn)題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)�？茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。
此時(shí)學(xué)生通過(guò)積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。
�。ㄈ╊惐确治�，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動(dòng)態(tài)過(guò)程。
首先做演示實(shí)驗(yàn)：通過(guò)向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問(wèn)題：?jiǎn)栴}一：為什么在加入濃鹽酸之前沒(méi)有晶體析出呢？
學(xué)生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的`速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會(huì)有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動(dòng),才有Nacl結(jié)晶析出。
然后通過(guò)類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？
學(xué)生通過(guò)對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問(wèn)題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過(guò)畫(huà)時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過(guò)程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過(guò)程沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別。
最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。
然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：
Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比與電離方程式的區(qū)別，通過(guò)課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。
再將知識(shí)加以引申，促進(jìn)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解：提問(wèn)：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？
這個(gè)問(wèn)題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過(guò)程�；瘜W(xué)上規(guī)定，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認(rèn)識(shí)沖突。
以上是通過(guò)思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，完成了沉淀溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問(wèn)題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。
�。ㄋ模�、然后實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：
本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。
首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。
根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會(huì)想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。
把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。
第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。
第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因?yàn)槿芤旱乃嵝允筼H-濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時(shí)提問(wèn)：是否通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一個(gè)解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識(shí)，可以想到cH3cooNH4。通過(guò)加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結(jié)論。
第三組：學(xué)生對(duì)白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺(jué)新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮，體驗(yàn)到成功的喜悅。追問(wèn)：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過(guò)比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)這一問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。
然后，通過(guò)匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
在探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對(duì)大腦多通道信息輸入，符合大腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂(lè)和合作交流的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。
（五）總結(jié)和提高：
讓學(xué)生從知識(shí)、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識(shí)內(nèi)容，總結(jié)學(xué)法的作用。
�。┝�(xí)題反饋，加深理解：從生活情境中提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個(gè)問(wèn)題緊扣開(kāi)篇，首尾呼應(yīng)，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺(jué)。
作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題；培養(yǎng)自學(xué)能力，為下節(jié)課做好預(yù)習(xí)。
1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？
2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？
以下是我的板書(shū)設(shè)計(jì)：（幻燈片）
六、教學(xué)反思：
本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺(jué)學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功�！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。
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