高中化學(xué)教案

　　作為一位杰出的老師，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)教案 ，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)教案 1

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

　　(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈性，原因;

　　氯化鋁溶液呈性，原因;

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

　　組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析：?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

　　∵的酸性比酸性強(qiáng)。

　　∴水解程度大于水解程度。

　　∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　　①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　　①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

　　②應(yīng)用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

　　3.擴(kuò)展

　　泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的.溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

　�、谒嵩饺酰�酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強(qiáng)不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

　　3.鹽類水解利用

　　(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學(xué)教案 2

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　二氧化硫與水反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)。

　　教學(xué)工具

　　多媒體翻頁筆白板筆白板刷

　　教學(xué)過程

　　[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報(bào)

　　[講]請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報(bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

　�。ㄊ滓�污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒）

　　[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

　　[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

　　[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　[講解并投影小結(jié)]

　　存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

　　化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

　　[板書]（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。

　　1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。

　　[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？

　　（用CS2洗滌，加熱升華法）

　　[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為—2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物

　　[投影]

　　[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　[講]硫既有氧化性又有還原性

　　[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

　�、傺趸�性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

　　[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）

　　2Na+S==Na2S（研磨并輕微爆炸）

　　Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

　　[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

　　[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

　　[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

　　化學(xué)方程式：S+O2SO2

　　[板書]③自身氧化還原反應(yīng)

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

　　[板書]（二）二氧化硫

　　[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

　　[問]二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？

　　二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

　　[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢？

　　二氧化硫易溶于水。

　　[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

　　[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密？

　　[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

　　[引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物？分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識進(jìn)行思考。

　　酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；

　　具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。

　　[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

　　[投影]二氧化硫可溶性的視頻

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

　　[板書]（1）酸性氧化物——————亞硫酐

　　①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）

　　[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

　　[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

　　[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

　　[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？

　　不是，條件不同

　　[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？（為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。）

　　[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

　　SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

　　[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

　　[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何

　　向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

　　SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

　　SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

　　[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

　　[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？

　　不能

　　[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

　　[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

　　[過]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性

　　[板書]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

　　[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

　　[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

　　[板書]（3）二氧化硫的還原性

　　①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　[板書]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

　　2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

　　[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

　　[板書]③SO2的催化氧化

　　2SO2+O22SO3

　　[講]SO3是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

　　[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

　�。ㄆ芳t溶液是一種有機(jī)紅色染料）

　　[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

　　[板書]（4）漂白性

　　[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

　　[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

　　[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

　　[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請大家總結(jié)并回答。

　　[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

　　[板書]（5）用途：制H2SO4；作漂白劑；殺菌，消毒

　　[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢？

　　[投影小結(jié)]

　　相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物

　　不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒；SO2能使品紅退色

　　[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢？

　　鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

　　但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

　　但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2

　　[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢？

　　可通過足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通過品紅（目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡）

　　[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。

　　[板書]（6）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

　�、俜磻�(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　　②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

　　3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

　　4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

　　5檢驗(yàn)：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙———變紅

　　濕潤的品紅試紙———褪色

　　6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

　　[過]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。

　　[板書]（7）SO2的污染

　　[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

　　[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5、6

　　[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。

　　[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

　　[思考與交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好辦法

　　1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；

　　2、對煤（其中含硫?yàn)?、3%—5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2、

　　3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

　　[過]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

　　[板書]（三）三氧化硫

　　1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

　　[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？

　　[投影小結(jié)]

　�。�1）與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱）

　　（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

　�。�3）與堿反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

　　[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

　　[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢？經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

　　在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

　　[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體？下面的時(shí)間我們來研究H2S的知識。

　　[板書]（四）硫化氫

　　1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

　　2、實(shí)驗(yàn)室制法：

　　由強(qiáng)酸制弱酸的原理

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

　　FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

　　FeS+2H+==Fe2++H2S↑

　　[問]由實(shí)驗(yàn)原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢？

　　固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

　　也可用啟普發(fā)生器。

　　[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

　　[問]那么收集裝置是什么樣的呢？

　　用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

　　[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢？能用H2O嗎？

　　H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因?yàn)镠2S在H2O中的溶解度小。

　　[投影]資料卡片——————常用干燥劑

　　酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

　　堿性：NaOH、堿石灰（CaO、NaOH）

　　中性：CaCl2、Na2SO4

　　但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

　　[問]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦？

　　H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

　　[問]如何驗(yàn)滿呢？

　　[板書]用濕潤的Pb（CH3COO）2試紙

　　Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

　　[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書]3、化學(xué)性質(zhì)

　　[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價(jià)，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。

　　H2S中S顯—2價(jià)，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。

　　[視頻實(shí)驗(yàn)]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

　　[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　　[板書]（1）可燃性

　　[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時(shí)，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。

　　[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

　　[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時(shí)，有淡_粉末出現(xiàn)時(shí)，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

　　[板書]2H2S+O22H2O+S

　　[思考與交流]請大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物

　　[過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢？

　　[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎？氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢？

　　[板書]（2）還原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

　　[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2>S

　　離子還原性：Cl―

　　[小結(jié)]事實(shí)證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

　　[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時(shí)易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

　　[板書]（3）不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

　　[過]H2S氣體溶于水時(shí)，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。

　　[板書]（4）H2S氣體的水溶液————?dú)淞蛩?/p>

　　[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

　　[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸（H2S）、亞硫酸（H2SO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

　　（1）分析變質(zhì)的原因

　　均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的.氧氣氧化。

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2Na2SO3+O2==2Na2SO4

　�。�2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否發(fā)生變質(zhì)

　　H2S：觀察是否有渾濁

　　H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

　　Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

　�。�3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

　　H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

　　H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

　　Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

　　[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的—2、0、+4、+6價(jià)的價(jià)態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識。

　　[自我評價(jià)]

　　1、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是（）

　　A、BaCl2有_B、兩試管沉淀均是BaSO3

　　C、SO2有還原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

　　2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）

　　A、能使澄清石灰水變渾濁B、能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

　　C、能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

　　D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

　　3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

　　物質(zhì)的量濃度之比約為（）

　　A、2：1B、1：3C、3：2D、2：3

　　4、檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）

　　A、通過品紅溶液B、通過澄清石灰水

　　C、先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

　　D、先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

　　5、能證明SO2具有漂白性的是（）

　　A、SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

　　B、SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

　　C、顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D、SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

　　課后小結(jié)

　　見教學(xué)過程。

　　課后習(xí)題

　　1、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（）

　　A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

　　B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

　　C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

　　D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

　　2、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（）

　　A、利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

　　B、利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

　　C、利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

　　D、利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

　　3、下列說法中正確的是（）

　　A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

　　B、能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

　　C、某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

　　D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

　　4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投�氧化碳。若測得氮?dú)?/p>

　　和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（）

　　A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

　　5、A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

　�。�1）寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

　　A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。

　　（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

　　6、有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的兩種組成。

　　它們具有下列性質(zhì)：

　�、貯不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

　　③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A

　　④D可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

　�。�1）推斷A～E的化學(xué)式：A、；B、；C、；D、；E、。

　　（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　�、貰與鹽酸反應(yīng)；②C與硫酸反應(yīng)；

　　③D與硫酸反應(yīng)；④E與溴水反應(yīng)。

　　7、下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

　　（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

　　（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。

　�。�3）②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。

　　（4）③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

　�。�5）④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

　　（6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

　　板書

　　見教學(xué)過程。

高中化學(xué)教案 3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　認(rèn)識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

　　【過程與方法】

　　通過小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達(dá)和總結(jié)歸納的能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過學(xué)習(xí)元素，進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】元素的概念，初步認(rèn)識在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

　　【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

　　【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學(xué)在觀看圖片的同時(shí)說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的'是什么。

　　【學(xué)生回答】元素。

　　【教師引導(dǎo)】沒錯，經(jīng)過上節(jié)課對原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大家對于構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　內(nèi)容一：認(rèn)識元素的概念

　　【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時(shí)請學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

　　【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

　　【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。

　　【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。

　　內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

　　【播放動畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實(shí)驗(yàn)動畫圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并思考動畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒有發(fā)生改變。

　　【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。

　　【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達(dá)式以及化學(xué)反應(yīng)式，請同學(xué)們再次進(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。

　　【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。

　　【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。

　　【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　【總結(jié)】請學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

　　【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。

高中化學(xué)教案 4

　　一、導(dǎo)課

　　我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來呢？

　　視頻：工程師的解決辦法

　　二、民主導(dǎo)學(xué)

　　【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

　　1、放電：

　　2、電解（定義）：

　　3、電解池：

　　4、電解池的構(gòu)成要素：

　　【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個問題。

　　【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液

　　【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

　　1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

　　分析溶液中存在的離子有：

　　2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。

　　向陽極移動。

　　【合作學(xué)習(xí)】

　　3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

　　4、實(shí)驗(yàn)記錄：

　　請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

　　陽極

　　陰極

　　電解CuCl2

　　的總反應(yīng)

　　結(jié)論

　　【投影展示交流】

　　1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？

　　3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

　　【反思整理】原電池與電解池的比較

　　裝置類別

　　原電池

　　電解池

　　電極名稱

　　電極反應(yīng)

　　能量轉(zhuǎn)變

　　反應(yīng)能否自發(fā)

　　三、檢測導(dǎo)結(jié)

　　1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

　　ABCD

　　2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）

　　A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

　　B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

　　C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

　　原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；

　　原電池的正極和電解池的`陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　　原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

　　原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

　　A.B.C.D.

　　【反思總結(jié)】

　　【課后探究】

　　用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。

高中化學(xué)教案 5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價(jià)】給予肯定。

　　【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習(xí)：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習(xí)

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的'離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習(xí)：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習(xí)：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

高中化學(xué)教案 6

　　一、導(dǎo)入

　　師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；

　　生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

　�。ㄉ�觀察現(xiàn)象）

　　生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

　　生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設(shè)計(jì)了三個實(shí)驗(yàn)，請大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

　　生：前兩個實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個實(shí)驗(yàn)通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

　　陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

　　師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的.改變？

　　3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結(jié)板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動

　　通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

　　總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

　　方向。

　　生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

　　師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

　　師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案 7

　　當(dāng)今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進(jìn)步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會所需人才，為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責(zé)任重大。上課前，要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知，鉆研課標(biāo)要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué)，每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí)，需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中，我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下，并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語，有大膽的學(xué)生提出：初中講膠頭滴管的使用時(shí)，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問，讓他們通過對比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時(shí)，學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果，紛紛議論：為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考，認(rèn)真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　　（1）FeSO有較強(qiáng)的還原性，在空氣中放置時(shí)間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。 4面對學(xué)生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學(xué)生們大膽設(shè)計(jì)，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表揚(yáng)和肯定，同時(shí)對他們的方案進(jìn)行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時(shí)，我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學(xué)生個性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的`批判意識和懷疑精神，鼓勵學(xué)生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學(xué)生富有個性的理解和表達(dá)。

　　這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷，學(xué)生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結(jié)束后進(jìn)行反思，這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　�。�1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”，就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學(xué)生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時(shí)才進(jìn)行，大多數(shù)是以講習(xí)互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認(rèn)識到：學(xué)生的能力很強(qiáng)，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時(shí)，也可以培養(yǎng)能力。

　�。�2）相信學(xué)生

　　學(xué)生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學(xué)生的潛能和可塑性

　　很強(qiáng)，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學(xué)生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導(dǎo)，能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會。在長期的教學(xué)過程中，教師占著課堂的絕對主動權(quán)，很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會，總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能。現(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為，所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí)，都一定是自主學(xué)習(xí)，只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學(xué)生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會，幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐，獲得知識的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學(xué)教案 8

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識。

　　2、使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。

　　2、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

　　實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

　　提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。

　　實(shí)驗(yàn)用品

　　試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長玻璃管、脫脂棉、氣球。

　　鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

　　實(shí)驗(yàn)形式

　　單人單組

　　實(shí)驗(yàn)過程

　　[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實(shí)驗(yàn)來對這些知識加以鞏固。

　　[板書]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

　　[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

　　[板書]

　　一、鈉的性質(zhì)。

　　1、鈉與水反應(yīng)。

　　2、鈉在空氣中燃燒。

　　二、過氧化鈉的性質(zhì)。

　　1、Na2O2與水的反應(yīng)。

　　2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。

　　三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

　　1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。

　　3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

　　四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提問]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？

　　2、在NaHCO3加熱分解的`實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

　　3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接觸金屬鈉。

　　2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]

　　[思考]：

　　1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？

　　2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

　　4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？

　　[布置作業(yè)]填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

高中化學(xué)教案 9