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《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，通常會被要求編寫說課稿，借助說課稿可以更好地組織教學(xué)活動。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編整理的《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿1
老師們，同學(xué)們：
上午好，今天我說課的題目是《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點難點，教法學(xué)法，教學(xué)流程以及板書設(shè)計等幾個方面進(jìn)行今天的說課。
首先教材分析，《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》選自“人教版九年級化學(xué)下冊第九單元課題3”，本單元介紹了物質(zhì)存在的一種形式，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一。本單元包括三個課題，分別是“溶液的形成，溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。其中 “溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是基于前兩個課題學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上展開教學(xué)的，例如在課題一“溶液的形成”中溶液的組成對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念起著理解作用。課題二“溶解度”中飽和溶液的概念則啟示學(xué)生溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算要根據(jù)實際情況來說。此外，本課題是本冊書中唯一涉及計算講解的課題，也是九年級化學(xué)中最后涉及定量分析的課題，通過分析近幾年的南京中考試題可發(fā)現(xiàn)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常聯(lián)系九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行編題，可見其重要性。根據(jù)課標(biāo)要求，本課題課分為兩個課時，本節(jié)課是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的第一課時，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將具備配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。
學(xué)生情況是教學(xué)的依據(jù)，此前學(xué)生已學(xué)過相對分子質(zhì)量以及化學(xué)方程式的簡單計算，有了定量計算的概念，對化學(xué)中存在的計算已經(jīng)不再陌生。尤其是在相對分子質(zhì)量的計算中，學(xué)生已經(jīng)接觸到了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，這會使學(xué)生更容易接受本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。此外，基于學(xué)生的有關(guān)數(shù)學(xué)知識與其抽象化思維都有助于學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題型種類較多，體現(xiàn)了四個量“知2求2”的思維方式，所以只要在真正理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的基礎(chǔ)上，才能掌握好各種變換的題型。
基于以上的教材分析與學(xué)情分析，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
1、掌握溶液組成的一種表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能進(jìn)行簡單的'計算。
2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
過程與方法目標(biāo)：
通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。其中我最關(guān)注的是知識與技能目標(biāo)，因為只有在此目標(biāo)達(dá)成的基礎(chǔ)上，學(xué)生才能更好地進(jìn)行本課題第二課時的學(xué)習(xí)。
根據(jù)新課標(biāo)的要求以及結(jié)合學(xué)生的實際情況，我制定了如下重難點：
重點是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。我將以主板書的形式暗示學(xué)生，以突出重點。通過引導(dǎo)討論法并結(jié)合由具體到一般的思維方式，突破本節(jié)課的難點：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
下面是我的教學(xué)流程：
本節(jié)課主要突出“兩個公式四個量之間的關(guān)系”。我將通過糖水實驗復(fù)習(xí)舊知（溶液的組成）通過問學(xué)生“你可以用一個式子表示糖，水，糖水的質(zhì)量關(guān)系嗎？”通過由具體到一般的思維方式引出本節(jié)課的第一個重要關(guān)系式“ ”。通過讓學(xué)生回顧課題一中溶液與生活的聯(lián)系，就此舉出醫(yī)療溶液中各種成分所占的百分比對我們的健康乃至生命起著至關(guān)重要的作用，引出本節(jié)課的課題“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。之后我會回到那杯糖水問學(xué)生“你會用百分比表示糖占糖水的量嗎？”通過由具體到一般的思維方式，學(xué)生不難得出本節(jié)課的第二個重要公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%”為了鞏固學(xué)生推出的公式，我將讓學(xué)生填寫書本中實驗9-7下面的表格，我則配置不同濃度的硫酸銅溶液，讓他們比較顏色的變化，從視覺上刺激他們，讓學(xué)生對不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有一定感觀上的印象。之后，我會帶領(lǐng)學(xué)生一起分析剛剛填寫表格中的已知量與未知量，從而得出解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單應(yīng)用的主要解題思路“四個量，知2求2”。
為了鞏固這種思路，我將讓學(xué)生練習(xí)一題有關(guān)“生理鹽水中已知溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量”，一來讓學(xué)生鞏固新知，二來讓學(xué)生感知溶液與生活的聯(lián)系，三來與本節(jié)課的引入相照應(yīng)。為了緩解計算帶來的緊張氣氛，我將回到那杯糖水，我會通過向?qū)W生求助“怎樣使糖水味道淡一點”自然讓學(xué)生引出化學(xué)用語“稀釋”，通過不斷引導(dǎo)，讓學(xué)生自己推測出“稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的”這個結(jié)論。為了鞏固學(xué)生推導(dǎo)出的結(jié)論，我將讓學(xué)生以小組討論的形式進(jìn)行例2的解答，并請個別學(xué)生上黑板來講解她的解題思路，小組同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充。最后我將讓學(xué)生自由回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要知識內(nèi)容。
作為本節(jié)課的延續(xù)，我將布置如下作業(yè)：
1、我們通過討論得出稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，那么濃縮過程中是否也有不變的量呢？
2、通過觀察身邊事物聯(lián)系本節(jié)課的重要思維方式“四個量，知2求2”，自己編題并寫出解析過程。
板書設(shè)計：略
《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿2
老師們：
上午好，今天我說課的題目是《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點難點，流程以及板書設(shè)計等幾個方面進(jìn)行今天的說課。
首先說教材分析，選自“人教版九年級化學(xué)下冊第九單元課題3”，本單元介紹了物質(zhì)存在的一種形式，是中學(xué)化的重要內(nèi)容之一。本單元包括三個課題，分別是“溶液的形成，溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。其中 “溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是基于前兩個課題學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上展開認(rèn)知的，例如在課題一“溶液的形成”中溶液的組成對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念起著理解作用。課題二“溶解度”中飽和溶液的概念則啟示同生溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算要根據(jù)實際情況來說。此外，本課題是本冊書中唯一涉及計算講解的課題，也是九年級化學(xué)中最后涉及定量分析的課題，通過分析近幾年的南京中考試題可發(fā)現(xiàn)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常聯(lián)系九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行編題，可見其重要性。根據(jù)課標(biāo)要求，本課題課分為兩個課時，本節(jié)課是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的第一課時，通過本節(jié)課的認(rèn)知，同學(xué)將具備配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。
學(xué)生情況是教學(xué)的依據(jù)，此前同學(xué)們已學(xué)過相對分子質(zhì)量以及化學(xué)方程式的簡單計算，有了定量計算的概念，對化學(xué)中存在的計算已經(jīng)不再陌生。尤其是在相對分子質(zhì)量的計算中，同學(xué)們已經(jīng)接觸到了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，這會使學(xué)生更容易接受本節(jié)課的認(rèn)知內(nèi)容。此外，基于同學(xué)們的有關(guān)數(shù)學(xué)知識與其抽象化思維都有助于學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題型種類較多，體現(xiàn)了四個量“知2求2”的思維方式，所以只要在真正理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的基礎(chǔ)上，才能掌握好各種變換的題型。
基于以上的教材分析與學(xué)情分析，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
1、掌握溶液組成的一種表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能進(jìn)行簡單的計算。
2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
過程與方法目標(biāo)：
通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。其中我最關(guān)注的是知識與技能目標(biāo)，因為只有在此目標(biāo)達(dá)成的基礎(chǔ)上，學(xué)生才能更好地進(jìn)行本課題第二課時的學(xué)習(xí)。
根據(jù)新課標(biāo)的要求以及結(jié)合學(xué)生的實際情況，我制定了如下重難點：
重點是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。我將以主板書的形式暗示學(xué)生，以突出重點。通過引導(dǎo)討論法并結(jié)合由具體到一般的思維方式，突破本節(jié)課的難點：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
下面是我的教學(xué)流程：
本節(jié)課主要突出“兩個公式四個量之間的關(guān)系”。我將通過糖水實驗復(fù)習(xí)舊知（溶液的組成）通過問學(xué)生“你可以用一個式子表示糖，水，糖水的質(zhì)量關(guān)系嗎？”通過由具體到一般的思維方式引出本節(jié)課的第一個重要關(guān)系式“ ”。通過讓學(xué)生回顧課題一中溶液與生活的聯(lián)系，就此舉出醫(yī)療溶液中各種成分所占的`百分比對我們的健康乃至生命起著至關(guān)重要的作用，引出本節(jié)課的課題“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。之后我會回到那杯糖水問學(xué)生“你會用百分比表示糖占糖水的量嗎？”通過由具體到一般的思維方式，學(xué)生不難得出本節(jié)課的第二個重要公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%”為了鞏固學(xué)生推出的公式，我將讓學(xué)生填寫書本中實驗9-7下面的表格，我則配置不同濃度的硫酸銅溶液，讓他們比較顏色的變化，從視覺上刺激他們，讓學(xué)生對不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有一定感觀上的印象。之后，我會帶領(lǐng)學(xué)生一起分析剛剛填寫表格中的已知量與未知量，從而得出解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單應(yīng)用的主要解題思路“四個量，知2求2”。
為了鞏固這種思路，我將讓學(xué)生練習(xí)一題有關(guān)“生理鹽水中已知溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量”，一來讓學(xué)生鞏固新知，二來讓學(xué)生感知溶液與生活的聯(lián)系，三來與本節(jié)課的引入相照應(yīng)。為了緩解計算帶來的緊張氣氛，我將回到那杯糖水，我會通過向?qū)W生求助“怎樣使糖水味道淡一點”自然讓學(xué)生引出化學(xué)用語“稀釋”，通過不斷引導(dǎo)，讓學(xué)生自己推測出“稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的”這個結(jié)論。為了鞏固學(xué)生推導(dǎo)出的結(jié)論，我將讓學(xué)生以小組討論的形式進(jìn)行例2的解答，并請個別學(xué)生上黑板來講解她的解題思路，小組同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充。最后我將讓學(xué)生自由回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要知識內(nèi)容。
作為本節(jié)課的延續(xù)，我將布置如下作業(yè)：
1、我們通過討論得出稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，那么濃縮過程中是否也有不變的量呢？
2、通過觀察身邊事物聯(lián)系本節(jié)課的重要思維方式“四個量，知2求2”，自己編題并寫出解析過程。
《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿3
各位老師：
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》。接下來，我將從教材、學(xué)情、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點、教法、教學(xué)過程、板書設(shè)計這幾個方面開始我的說課。
(過渡：首先談一談我對教材的理解。)
一、說教材
《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》這節(jié)課是人民教育出版社九年級化學(xué)第九單元課題三的內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算后又一重要的化學(xué)計算。本節(jié)知識具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識轉(zhuǎn)化成解決實際問題的能力，同時又為以后學(xué)習(xí)綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。
二、說學(xué)情
學(xué)生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑，但不了解從量的角度來表示溶液的組成。教師若能激起學(xué)生的興趣，調(diào)動學(xué)習(xí)的積極性，教學(xué)過程便水到渠成。
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，初步掌握配置溶液的基本步驟。
【過程與方法】
提析問題、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
四、說教學(xué)重點.難點
【重點】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
配制溶液的操作步驟。
【難點】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。
五、說教法和學(xué)法
為了增強(qiáng)學(xué)生對溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，我采用了如下幾種教學(xué)方法：實驗探究法、小組討論、歸納總結(jié)法等，促進(jìn)學(xué)生會知識的進(jìn)一步理解和鞏固。
六、說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
運(yùn)用生活經(jīng)驗：一杯水中放1勺糖和2勺糖的甜度是不同的。引入到化學(xué)中我們?nèi)绾味康谋硎救芤旱臐舛鹊膯栴}。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
進(jìn)行實驗探究一：硫酸銅溶解于水中。
在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的'依據(jù)是什么?
根據(jù)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的描述教師做出總結(jié)：對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液的濃度：顏色越深，溶液越濃。但對于無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢?
學(xué)生討論
①氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的濃度。
�、诳赏ㄟ^計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。
引導(dǎo)學(xué)生思考，教師總結(jié)計算題的類型：
類型一：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
通過投影展示習(xí)題進(jìn)行練習(xí)：
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種�，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
討論：溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。
小結(jié)歸納計算關(guān)系：
1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
學(xué)生活動：一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式。糾錯環(huán)節(jié)能夠更加充分的強(qiáng)化知識。點明這兩個等式熟練運(yùn)用，已知“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個，就可以求出另外兩個。引入另外一個類型。
類型二：已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
讓學(xué)生通過富含生活情境的習(xí)題，引導(dǎo)找出“溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”的規(guī)律。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
通過習(xí)題鞏固所學(xué)習(xí)的理論知識。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：提問的方式回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式。
作業(yè)：讓學(xué)生利用課后時間通過實驗探究感知理論知識，開拓思維充分將理論聯(lián)系實際應(yīng)用之中。
《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》說課稿4
本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。
第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實際問題，主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn)：
1、溶液稀釋和配制問題的汁算。
2、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。
第三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比，加深對這兩個概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2、過程與方法
(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
教學(xué)重點
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
2、配制溶液的操作步驟。
教學(xué)難點
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。
教學(xué)方法
比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；
藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。
課時安排
3課時
第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。
第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。
第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)過程
第一課時
[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。
[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。
[設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?
[學(xué)生發(fā)言]
1、三種溶液顏色深淺不同。
2、它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。
3、它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。
[活動探究](投影展示)
在三支試管中各加入10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別加入約0、5g、1g、1、5g固體硫酸銅，振蕩靜置。
比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?
試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[學(xué)生活動]
[交流活動結(jié)果]
1、填充上表結(jié)果(略)。
2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。
[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?
[思考]
[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[板書]
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％
[學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。
[學(xué)生活動]
[匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4、8％。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9、1％。
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％。
[過渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。
[活動與探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1gcm-3)
溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1090
20xx
[學(xué)生活動]
[交流實驗結(jié)果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?
[學(xué)生發(fā)言]
1、氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。
2、可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。
[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。
[引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。
[學(xué)生思考總結(jié)]
[板書]
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。
[投影]
例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種�，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
[討論]1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。
2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。
[小結(jié)板書]
1.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
[學(xué)生活動](一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)
解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。�150kg×16％＝24kg
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化鈉和126kg水。
[設(shè)問]如何將上述計算類型作以歸納?
[討論]
[小結(jié)板書]
1、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?
[討論回答]
1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[討論]
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?
3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)
解析：
1、溶液的質(zhì)量=90克
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝90克×10％＝9克
溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸鉀后：
溶質(zhì)質(zhì)量＝9克+10克=19克
溶劑質(zhì)量＝81克(不變)
溶液質(zhì)量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶質(zhì)質(zhì)量＝9克(不變)
溶劑質(zhì)量＝81克+10克=91克(增加)
溶液質(zhì)量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶質(zhì)后：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。
(2)增加10克水后：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％＝×100％=9％
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[課堂練習(xí)]
在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：32％，12％
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[作業(yè)]習(xí)題1、4、7
板書設(shè)計
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
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