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緩沖溶液教案模板
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編精心整理的緩沖溶液教案模板，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
緩沖溶液教案模板1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、能說(shuō)出緩沖作用、緩沖溶液的概念
2、知道3種類型緩沖溶液
3、學(xué)會(huì)判斷構(gòu)成緩沖溶液的條件
4、試講解緩沖原理
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：緩沖溶液的組成、緩沖原理
三、教法、學(xué)法指導(dǎo)：
通過(guò)閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問(wèn)題進(jìn)行知識(shí)梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問(wèn)題
四、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：
〖激趣導(dǎo)入：
我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
〖出示目標(biāo)：
投影出示目標(biāo)，學(xué)生齊讀目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)方向
〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1：（自主學(xué)習(xí) 獨(dú)立完成）
1、什么是緩沖作用？
2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？
3、根據(jù)緩沖溶液的組成，常見(jiàn)的緩沖溶液有哪三種類型？
〖深入探究：
1、強(qiáng)酸及其對(duì)應(yīng)的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力？
2、在CH3COOH和CH3COONa構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；NH3.H2O和NH4CL構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是
〖精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問(wèn)題，通過(guò)教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知識(shí)） 緩沖溶液類型：弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可構(gòu)成緩沖對(duì)，但H2CO3 和 Na2CO3是不能構(gòu)成緩沖對(duì)的，也就是說(shuō)要構(gòu)成緩沖對(duì)其抗堿成分在抗堿的過(guò)程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗酸的'成分在抗酸的過(guò)程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分。
〖范例剖析：（學(xué)生自主完成）
1、對(duì)于緩沖作用的敘述，下面說(shuō)法正確的是（ ）
A、能夠?qū)雇鈦?lái)酸而保持溶液PH幾乎不變的作用
B 能夠?qū)雇鈦?lái)堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
C 能夠?qū)雇鈦?lái)大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
D能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用
2、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（）
A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL
〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)2：
1.試說(shuō)明緩沖原理
〖學(xué)習(xí)札記：（總結(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程與收獲）
〖板書設(shè)計(jì)：緩沖溶液
1、緩沖作用
2、緩沖溶液及其組成
3.緩沖溶液三種類型
〖強(qiáng)化練習(xí)：
1.基礎(chǔ)訓(xùn)練：
1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）
A、緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸或堿
B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用
C.人體內(nèi)的各種緩沖對(duì)使體液PH保持不變
D.人體血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對(duì)是H2CO3 - NaHCO
32.能力提升：
1、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（）
A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH
緩沖溶液教案模板2
【教學(xué)目標(biāo)】：
通過(guò)緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機(jī)制的介紹，使學(xué)生對(duì)緩沖體系有一個(gè)基本的了解，為以后學(xué)習(xí)人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)。
【教學(xué)方式】：多媒體結(jié)合板書進(jìn)行講解式教學(xué)
【教學(xué)內(nèi)容】：
1、緩沖溶液的定義
2、緩沖溶液的作用
3、緩沖溶液的.組成
4、緩沖溶液的作用機(jī)制
【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機(jī)制
【教學(xué)過(guò)程】：
引言：
通過(guò)醫(yī)學(xué)常識(shí)我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
知識(shí)準(zhǔn)備：
1．弱電解質(zhì)的電離平衡
2．鹽類水解
一、緩沖溶液的概念（由實(shí)驗(yàn)引出）
緩沖溶液：能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。
緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用。
【提問(wèn)】：1．緩沖溶液的組成是怎樣的？
2．緩沖溶液為什么能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？
二、緩沖溶液的組成和作用機(jī)制
1．緩沖溶液的組成
根據(jù)緩沖對(duì)不同，緩沖溶液分為三種：
弱酸及其鹽
弱堿及其鹽
多元弱酸的酸式鹽與其次級(jí)鹽
12．緩沖溶液的作用機(jī)制
以HAc — NaAc為例 HAc、NaAc足量
HAc+H
23O+
+Ac-
+
左移3O+ 抗酸成分
+
抗堿成分 右移-
2H2O
共軛酸 — 抗堿成分 共軛堿 — 抗酸成分
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩沖原理
四、練習(xí)：
五、小結(jié)：
概念：緩沖溶液
緩沖溶液組成和緩沖作用
緩沖原理
六、作業(yè)：
搜集資料：
緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用。
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